Springen naar inhoud

Sigma bindingen.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2006 - 12:28

Hallo,

Ik heb hier het volgende waar ik niet uit geraak. Men zegt mij dat overlap (orbitalen) enkel mogelijk is tussen twee orbitalen met zelfde teken. Wat bedoelt men daarmee? Wat zijn sigma bindingen?

Groeten. Dank bij voorbaat.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

vase

    vase


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2006 - 12:43

Dit is iets wat zonder een minimale kwantumechanische basis misschien wat moeilijk uit te leggen is. Waar het op neer komt is dat een orbitaal een golffunctie is (vb van een eenvoudige golffunctie is vb een sinus of cosinus), de + en de - kun je zien als fase en tegenfase. Twee golffuncties die in fase overlappen versterken elkaar, dit wil zeggen dat hier de kans om een elektron aan te treffen groter wordt, dit zal dus tussen de kernen zijn, dus dit orbitaal is bindend. Bij overlap in tegenfase, (denk bijvoorbeeld aan een sin en cos) krijg je een soort van destructiefe interferentie en is de kans om een e- aan te treffen 0 (of klein) dus geen binding.

#3

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2006 - 12:51

Sigma-orbitalen zijn orbitalen die zijn ontstaan door interactie van 2 atomaire s-orbitalen.

De kans dat je een electron in een antibindende orbitaal aantreft, is erg klein, maar zeker niet 0! Zoals altijd geldt ook hier: als je er maar genoeg energie instopt, lukt het wel een electronen te promoveren naar een anti-bindende orbitaal (meestal wel meteen gevolgd door destructie van de desb. binding) ;)

#4

vase

    vase


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2006 - 12:54

Sigma-orbitalen zijn orbitalen die zijn ontstaan door interactie van 2 atomaire s-orbitalen.

Niet noodzakelijk, met p, d en f orbitalen kun je ook sigma bindingen vormen!

#5

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2006 - 15:06

Sigma-orbitalen zijn orbitalen die zijn ontstaan door interactie van 2 atomaire s-orbitalen.

Niet noodzakelijk, met p, d en f orbitalen kun je ook sigma bindingen vormen!

Zei ik dan dat ze alleen uit s-orbitalen kunnen ontstaan? ;)

Luister, jij en ik weten dat, maar gezien het chemlevel van de vraagsteller werkt het waarschijnlijk alleen maar verwarrend om het niveau ook maar iets verder op te trekken dan we al gedaan hebben! (no offense Bert!) :P

#6

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2006 - 16:14

bedankt voor jullie hulp, fijn dat je een beginner op weg helpt ;)

Maar die sigma binding blijf het daar moeilijk mee hebben vooral nu dat er ook een pi binding bijkomt wat bedoelt men hier mee? wat is het verschil of hebben zo gewoon weg niet met elkaar te maken?

Groeten.

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 mei 2006 - 19:02

Een pi-binding is een extra overlap met elektronen die anders loodrecht op de s-bindingen zouden staan, een dubbele binding dus.

#8

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2006 - 21:10

waarom staat die daar loodrecht op?

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 mei 2006 - 21:36

Heeft ook met de orbitalen te maken, ik ben zelf geen quantummechanicus (daar heeft het dus mee te maken ;) )

#10

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2006 - 22:58

Er zijn 3 soorten p-orbitalen: Px, Py en Pz (kijk bijv. maar hier -> klik). Zoals de namen al doen vermoeden, staan ze alledrie loodrecht op elkaar.

Een dubbele binding ontstaat door overlap van de orbitalen van 2 atomen; let wel (ook jij FsWd!), een "dubbele binding" bestaat uit 2 soorten overlappende orbitalen: overlap van de combinatie van de s-orbitaal en twee p-orbitalen ("sp2 hybride-orbitaal" -> σ-binding), en twee overlappende p-orbitalen (л-binding)!

Overlappen er nog twee p-orbitalen tussen dezelfde atomen, dan is er een zogenaamde "driedubbele binding" (overlap sp-hybride-orbitaal -> σ-binding + overlap 2 p-orbitalen -> 2 л-bindingen) ontstaan!

Heeft ook met de orbitalen te maken, ik ben zelf geen quantummechanicus (daar heeft het dus mee te maken  :P )

Nee hoor, dit is absolute basis-chemie! ;)

Veranderd door The Herminator, 15 mei 2006 - 23:00


#11

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2006 - 09:05

laat me toe even een zin te citeren it mijn boek:

Bij triple(drievoudige)bindingen, zoals in de dikstikstof molecule bekomt men dan twee zulke paren overlapend evenwijdige p orbitalen die loodrecht op elkaar staan, die uiteraard ook buiten het basishybridisatieproces van het moleculair geraamte van de sigma bindingen vallen.

zijn ze nu evenwijdig op loodrecht?

Groeten.

#12

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2006 - 09:19

1. De p-orbitalen staan loodrecht op de sigma binding
en
2. vormen samen een (л-)binding die evenwijdig is aan de sigma binding.

(als ik het niet goed zeg dan word ik graag gecorrigeerd)

Bas

Veranderd door bteunissen, 16 mei 2006 - 09:19


#13

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2006 - 10:01

Ze vormen twee л-bindingen, verder niets aan toe te voegen! ;)

Plaatje voor de duidelijkheid:

Geplaatste afbeelding

#14

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2006 - 12:30

zijn die 2 pi bindingen aan het uiteinde met elkaar verbonden?

#15

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2006 - 13:55

Nee, dat zijn 2 "losse" л-bindingen, 1 van de overlap van de Px-orbitalen, en 1 van de overlap van de Py-orbitalen.....





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures