Laatste berichten
-
20:50
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 9
-
20:38
Straatklok loopt 5 minuten voor 7
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
bufferende werking
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.035
Re: bufferende werking
Onder bufferende werking verstaan we het vermogen van een oplossing om de pH nagenoeg constant te houden tijdens toevoeging van zuur of base.....
-
- Berichten: 127
Re: bufferende werking
Misschien een kleine toelichting in chemlevel 1 taal:
Als je aan zuiver water een beetje zuur toevoegt, zal de pH zeer sterk veranderen. Als je zuur toevoegt aan een goed gebufferd water, zal de pH amper veranderen.
Suc6 ermee
Jdeketel
Als je aan zuiver water een beetje zuur toevoegt, zal de pH zeer sterk veranderen. Als je zuur toevoegt aan een goed gebufferd water, zal de pH amper veranderen.
Suc6 ermee
Jdeketel
-
- Berichten: 2.035
Re: bufferende werking
Dan wel wat completer zijn graag! 
Dit verhaal geldt namelijk ook voor het toevoegen van base aan water; de pH (zuurtegraad van het water) wil dan wel de andere kant op!
Dit verhaal geldt namelijk ook voor het toevoegen van base aan water; de pH (zuurtegraad van het water) wil dan wel de andere kant op!
-
- Berichten: 11.177
Re: bufferende werking
Als je geïnteresseerd bent in hoe je nu zoiets maakt, kun je een gelijk aantal mol HAc en NaAc (zwak zuur + geconjugeerde base (omgedraaid kan ook)).
Je krijgt dan een buffer met pH rond de 4,75. De verhouding tussen zuur en geconjugeerde base bepaalt de pH. De hoeveelheid van elke stof bepaalt de bufferende werking.
Je krijgt dan een buffer met pH rond de 4,75. De verhouding tussen zuur en geconjugeerde base bepaalt de pH. De hoeveelheid van elke stof bepaalt de bufferende werking.
-
- Berichten: 6.853
Re: bufferende werking
Vaak over het hoofd gezien: een redelijk geconcentreerde oplossing van een sterk zuur of een sterke base zijn ook buffers, zelfs zonder de geconjugeerde base of het geconjugeerde zuur toe te voegen.
Reken maar eens uit hoeveel base je kunt toevoegen aan een 1M HCl oplossing voordat de pH met 0.3 punten verandert!
Reken maar eens uit hoeveel base je kunt toevoegen aan een 1M HCl oplossing voordat de pH met 0.3 punten verandert!
-
- Berichten: 161
Re: bufferende werking
je bloed is ook een aardige pH buffer .... totdat je flink koorts krijgt (dan ga je door de verzuring van je bloed kassie wijlen).
-
- Berichten: 11.177
Re: bufferende werking
...en door de denaturatie van de eiwitten rond 42 oC
-
- Berichten: 2
Re: bufferende werking
Defenitie Buffers
Een oplossing waarvan de pH slechts in geringe mate veranderd bij verdunning of bij toevoeging van een kleine hoeveelheid sterk zuur of sterke base, wordt een buffer genoemd. In het algemeen bestaat een bufferoplossing uit een mengsel van een zwak zuur en een gecognigeerde base.
Bron: Chemie Overal NT2 (Hfd Zuur- base reacties)
(1) CO2 (aq) + H2O (l) <=> H2CO3 (aq) {'<=>' geeft aan dat er een evenwichtsreactie plaatsvind}
(2) H2CO3 (aq) + Hb (aq) <=> HCO3- (aq) + HHb+ (aq)
Deze HHb+ kan O2 opnemen uit de longen en afstaan aan de weefsels
De H2CO3 neemt de CO2 op uit de weefsels en staat ze af aan de longen.
Als dit geen buffer zou zijn zouden er aardig wat bijwerkingen in je lichaam kunnen vertonen, je lichaam kan niet tegen te zure of te basische stoffen.
Ik dacht dat de menselijke huid pH = 5,5 heeft.
Een oplossing waarvan de pH slechts in geringe mate veranderd bij verdunning of bij toevoeging van een kleine hoeveelheid sterk zuur of sterke base, wordt een buffer genoemd. In het algemeen bestaat een bufferoplossing uit een mengsel van een zwak zuur en een gecognigeerde base.
Bron: Chemie Overal NT2 (Hfd Zuur- base reacties)
Jah inderdaad! Onder invloed van het in het bloed aanwezige enzym koolzuurhydrase reageert CO2 snel met H2O onder vorming van H2CO3. Dit Zuur wordt vervolgens opgenomen in het hemoglobine-buffersysteem. Hierin volgen twee reacties elkaar steeds op, namelijk:je bloed is ook een aardige pH buffer ....
(1) CO2 (aq) + H2O (l) <=> H2CO3 (aq) {'<=>' geeft aan dat er een evenwichtsreactie plaatsvind}
(2) H2CO3 (aq) + Hb (aq) <=> HCO3- (aq) + HHb+ (aq)
Deze HHb+ kan O2 opnemen uit de longen en afstaan aan de weefsels
De H2CO3 neemt de CO2 op uit de weefsels en staat ze af aan de longen.
Als dit geen buffer zou zijn zouden er aardig wat bijwerkingen in je lichaam kunnen vertonen, je lichaam kan niet tegen te zure of te basische stoffen.
Ik dacht dat de menselijke huid pH = 5,5 heeft.
-
- Berichten: 915
Re: bufferende werking
Mooie samenvatting, nu nog sub- en supscript en 't was geweldig geweest .
Buffers worden zo met elkaar vergeleken: m.b.v. het volume base/zuur dat moet toegevoegd worden om een bepaalde pH sprong te verwezelijken.
.Buffers worden zo met elkaar vergeleken: m.b.v. het volume base/zuur dat moet toegevoegd worden om een bepaalde pH sprong te verwezelijken.
-
- Berichten: 2.035
Re: bufferende werking
En nog geweldiger als het antwoord niet 4 maanden te laat was geweest 8-[epiphonix schreef:Mooie samenvatting, nu nog sub- en supscript en 't was geweldig geweest
-
- Berichten: 915
Re: bufferende werking
Oeps, niet gezien, dan zal de vraagsteller er hopelijk al uit zijn
-
- Berichten: 2.035
Re: bufferende werking
Ik hoop het, want die heeft zich na het stellen van de vraag nooit meer laten zien!
-
- Berichten: 2
Re: bufferende werking
Ow 8-[ niet gezien dat het al zo laat was, heb me deze week pas op dit forum aangemeldt.
Dan zal ik diegene wel weggejaagd hebben
Maar die vraag van die buffer met 1M HCl 0,3 pH te laten stijgen , daar heb ik eens na gekeken.
Moet je daar niet de hoeveelheid HCl en de Stof die je toevoegd met pH waarde erbij geven.
Als je 1M HCl hebt, heb je 1 mol HCl /L
Maar er staat niet gegeven of je daadwerkelijk 1L hebt. Dan zou de pH beginnen bij pH = 0 ([H3O+] = [HCl] = -log[1] = 0 )
Er is ook een verschil tussen het toevoegen van H2O met pH = 7 of een andere stof met een hogere pH.
Bij een hogere pH gaat deze iets sneller omhoog.
Ik vond het al leuk om die stof weer op te halen
Dan zal ik diegene wel weggejaagd hebben
Maar die vraag van die buffer met 1M HCl 0,3 pH te laten stijgen , daar heb ik eens na gekeken.
Moet je daar niet de hoeveelheid HCl en de Stof die je toevoegd met pH waarde erbij geven.
Als je 1M HCl hebt, heb je 1 mol HCl /L
Maar er staat niet gegeven of je daadwerkelijk 1L hebt. Dan zou de pH beginnen bij pH = 0 ([H3O+] = [HCl] = -log[1] = 0 )
Er is ook een verschil tussen het toevoegen van H2O met pH = 7 of een andere stof met een hogere pH.
Bij een hogere pH gaat deze iets sneller omhoog.
Ik vond het al leuk om die stof weer op te halen
