Springen naar inhoud

[scheikunde] molariteit


  • Log in om te kunnen reageren

#1

rianne287

    rianne287


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2006 - 13:03

nieuwe vraag:

1. In een oplossing van MgCl2 in water geldt dat [Mg2+] = 0,5 mol/l
a wat is de concentratie van de Cl- ionen in deze oplossing?
b wat is de molariteit van deze oplossing.

ik weet dat het antwoord op vraag a 1 is.
hoe zit dat met vraag b?

en deze:
2. In een oplossing van Na2S in water geldt dat [Na+] = 0,5 mol/l
a wat is de concentratie van de S2- ionen in deze oplossing?
b wat is de molariteit van deze oplossing.


zou iemand mij deze antwoorden misschien kunnen geven. Ik moet namelijk een hele rij maken en ik kom er niet uit zonder voorbeeld.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 16 mei 2006 - 13:11

Vraag 1b: hoeveel mol MgCl2 heb je? Het gaat niet om hoeveel mol je van de "losse componenten" hebt.

Vraag 2a: wat is de verhouding Na:S ? Dus, wat is [S] als [Na+]=0.5 mol/L?
Vraag 2b: zie vraag 1b!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

rianne287

    rianne287


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2006 - 17:07

ik heb geen enkel verstand van scheikunde.
dus.. ik heb geen idee wat je bedoeld..

ik zou graag deze 2 vragen als voorbeeld hebben om de reeks die ik moet maken op te lossen..

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 16 mei 2006 - 18:15

Hmm, OK, ik zal je wel een beetje helpen dan.

Vraag 1a:
[Mg2+] = 0.5 mol/L. Voor elke mol Mg2+ heb je 2 mol Cl-, dus [Cl-] = 1 mol/L
Vraag 1b:
Hoeveel mol MgCl2 moet je oplossen om de genoemde concentratie te krijgen...? Juist, 0.5 mol/L dus...

Als je dit weet, kan je dat vraag 2 beredeneren?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

rianne287

    rianne287


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2006 - 18:30

oke bedankt

bij vraag 2 snap ik nog niet precies hoe datzit met de 2 bij Na (Na2S)
[Na+] = 0.5 --> dat is gegeven.. maar is dat dan Na2???

ik moet bij vraag 2a de concentratie van S weten...is dat dan de helft van 0.5 ?
omdat bij Na een 2 staat..

tsjah ik weet niet hoor. het is totaal nieuw voor mij..

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 mei 2006 - 18:41

Je snapt volgens mij meer dan jezelf denkt hoor ;). Kijk die Na+ tussen haakjes geeft namelijk de concentratie van natriumionen in je oplossing aan; in dit geval 0,5 mol/l.

Je hebt 2 mol Na+ en 1 mol S2- nodig om 1 mol Na2S te maken. Dit betekent wanneer jij dus 0,5 mol/l aan Na+-ionen in je oplossing hebt dat er dan 0,5/2 = 0,25 mol/l S2- in moet zitten.

PS. het gaat me niet aan, maar waarom is dit allemaal nieuw voor jou?

Veranderd door FsWd, 16 mei 2006 - 18:44


#7

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 16 mei 2006 - 18:44

Nee, [Na+] = 0.5 mol/L. Je ziet aan de formule dat er voor elke 2 Na een S is. Dus:

ik moet bij vraag 2a de concentratie van S weten...is dat dan de helft van 0.5 ?


Inderdaad!

tsjah ik weet niet hoor. het is totaal nieuw voor mij..

Alle begin is lastig, maar als je de basisregels aanhoudt kom je er wel!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#8

rianne287

    rianne287


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2006 - 19:33

nieuwe opleiding begonnen...nooit scheikunde gehad

bedankt !!

#9

rianne287

    rianne287


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2006 - 20:24

ff duidelijkheid voor mijzelf dan ;)

2. In een oplossing van Na2S in water geldt dat [Na+] = 0,5 mol/l
a wat is de concentratie van de S2- ionen in deze oplossing?
b wat is de molariteit van deze oplossing.

antwoorden:
a 0.25 mol/l
b is dat dan 0.25 M ????

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 mei 2006 - 21:10

Jep klopt als een bus ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures