nieuwe vraag:
1. In een oplossing van MgCl2 in water geldt dat [Mg2+] = 0,5 mol/l
a wat is de concentratie van de Cl- ionen in deze oplossing?
b wat is de molariteit van deze oplossing.
ik weet dat het antwoord op vraag a 1 is.
hoe zit dat met vraag b?
en deze:
2. In een oplossing van Na2S in water geldt dat [Na+] = 0,5 mol/l
a wat is de concentratie van de S2- ionen in deze oplossing?
b wat is de molariteit van deze oplossing.
zou iemand mij deze antwoorden misschien kunnen geven. Ik moet namelijk een hele rij maken en ik kom er niet uit zonder voorbeeld.
Laatste berichten
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
11:31
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 14
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] molariteit
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] molariteit
Vraag 1b: hoeveel mol MgCl2 heb je? Het gaat niet om hoeveel mol je van de "losse componenten" hebt.
Vraag 2a: wat is de verhouding Na:S ? Dus, wat is als [Na+]=0.5 mol/L?
Vraag 2b: zie vraag 1b!
Vraag 2a: wat is de verhouding Na:S ? Dus, wat is als [Na+]=0.5 mol/L?
Vraag 2b: zie vraag 1b!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 48
Re: [scheikunde] molariteit
ik heb geen enkel verstand van scheikunde.
dus.. ik heb geen idee wat je bedoeld..
ik zou graag deze 2 vragen als voorbeeld hebben om de reeks die ik moet maken op te lossen..
dus.. ik heb geen idee wat je bedoeld..
ik zou graag deze 2 vragen als voorbeeld hebben om de reeks die ik moet maken op te lossen..
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] molariteit
Hmm, OK, ik zal je wel een beetje helpen dan.
Vraag 1a:
[Mg2+] = 0.5 mol/L. Voor elke mol Mg2+ heb je 2 mol Cl-, dus [Cl-] = 1 mol/L
Vraag 1b:
Hoeveel mol MgCl2 moet je oplossen om de genoemde concentratie te krijgen...? Juist, 0.5 mol/L dus...
Als je dit weet, kan je dat vraag 2 beredeneren?
Vraag 1a:
[Mg2+] = 0.5 mol/L. Voor elke mol Mg2+ heb je 2 mol Cl-, dus [Cl-] = 1 mol/L
Vraag 1b:
Hoeveel mol MgCl2 moet je oplossen om de genoemde concentratie te krijgen...? Juist, 0.5 mol/L dus...
Als je dit weet, kan je dat vraag 2 beredeneren?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 48
Re: [scheikunde] molariteit
oke bedankt
bij vraag 2 snap ik nog niet precies hoe datzit met de 2 bij Na (Na2S)
[Na+] = 0.5 --> dat is gegeven.. maar is dat dan Na2???
ik moet bij vraag 2a de concentratie van S weten...is dat dan de helft van 0.5 ?
omdat bij Na een 2 staat..
tsjah ik weet niet hoor. het is totaal nieuw voor mij..
bij vraag 2 snap ik nog niet precies hoe datzit met de 2 bij Na (Na2S)
[Na+] = 0.5 --> dat is gegeven.. maar is dat dan Na2???
ik moet bij vraag 2a de concentratie van S weten...is dat dan de helft van 0.5 ?
omdat bij Na een 2 staat..
tsjah ik weet niet hoor. het is totaal nieuw voor mij..
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] molariteit
Je snapt volgens mij meer dan jezelf denkt hoor 
. Kijk die Na+ tussen haakjes geeft namelijk de concentratie van natriumionen in je oplossing aan; in dit geval 0,5 mol/l.
Je hebt 2 mol Na+ en 1 mol S2- nodig om 1 mol Na2S te maken. Dit betekent wanneer jij dus 0,5 mol/l aan Na+-ionen in je oplossing hebt dat er dan 0,5/2 = 0,25 mol/l S2- in moet zitten.
PS. het gaat me niet aan, maar waarom is dit allemaal nieuw voor jou?
. Kijk die Na+ tussen haakjes geeft namelijk de concentratie van natriumionen in je oplossing aan; in dit geval 0,5 mol/l.Je hebt 2 mol Na+ en 1 mol S2- nodig om 1 mol Na2S te maken. Dit betekent wanneer jij dus 0,5 mol/l aan Na+-ionen in je oplossing hebt dat er dan 0,5/2 = 0,25 mol/l S2- in moet zitten.
PS. het gaat me niet aan, maar waarom is dit allemaal nieuw voor jou?
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] molariteit
Nee, [Na+] = 0.5 mol/L. Je ziet aan de formule dat er voor elke 2 Na een S is. Dus:
Inderdaad!ik moet bij vraag 2a de concentratie van S weten...is dat dan de helft van 0.5 ?
Alle begin is lastig, maar als je de basisregels aanhoudt kom je er wel!tsjah ik weet niet hoor. het is totaal nieuw voor mij..
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 48
Re: [scheikunde] molariteit
nieuwe opleiding begonnen...nooit scheikunde gehad
bedankt !!
bedankt !!
-
- Berichten: 48
Re: [scheikunde] molariteit
ff duidelijkheid voor mijzelf dan
2. In een oplossing van Na2S in water geldt dat [Na+] = 0,5 mol/l
a wat is de concentratie van de S2- ionen in deze oplossing?
b wat is de molariteit van deze oplossing.
antwoorden:
a 0.25 mol/l
b is dat dan 0.25 M ????
2. In een oplossing van Na2S in water geldt dat [Na+] = 0,5 mol/l
a wat is de concentratie van de S2- ionen in deze oplossing?
b wat is de molariteit van deze oplossing.
antwoorden:
a 0.25 mol/l
b is dat dan 0.25 M ????
