Wie kan mij helpen?
Leg uit in welke volumeverhouding je 1,0 M ammonia en 1,0 M zoutzuur moet mengen om een bufferoplossing met pH= 9,54 kunt maken.
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
rekenen m.b.v pH
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 8
Re: rekenen m.b.v pH
Vond ik dus ook, het is gewoon een vraag van het practicum maar kan er dus echt niet uitkomen
-
- Berichten: 2.035
Re: rekenen m.b.v pH
Wat je nodig hebt is de "Henderson-Hasselbalch" vergelijking.... staat die in je boek?
-
- Berichten: 8
Re: rekenen m.b.v pH
De Henderson-Hasselbalch vergelijking staat niet in mijn boek. Het enigste wat ik tot nog toe heb gehad over pH is gewoon de standaard berekening met -log ([OH-] x [H+]= 10-14) , en ik heb met de Kz gewerkt.
-
- Berichten: 8
Re: rekenen m.b.v pH
Klopt trouwens dit antwoord op de volgende vraag:
Leg uit hoe uit een pH-curve met een sterk zuur en een zwakke base (pH verticaal - mL zuur horizontaal) de molariteit van de zwakke base is te bepalen?
Je kunt m.b.v je rekenmachine de concentratie H+ berekenen als je de pH weet van het zuur. De pH van het zuur kun je aflezen in de curve. Als je de concentratie H+ weet, weet je ook de concentratie van de OH-. ([OH-] x [H+]= 10-14 ). Als je de concentratie deelt door het aantal liter oplossing krijg je de molariteit van de OH- concentratie, dus de base.
Leg uit hoe uit een pH-curve met een sterk zuur en een zwakke base (pH verticaal - mL zuur horizontaal) de molariteit van de zwakke base is te bepalen?
Je kunt m.b.v je rekenmachine de concentratie H+ berekenen als je de pH weet van het zuur. De pH van het zuur kun je aflezen in de curve. Als je de concentratie H+ weet, weet je ook de concentratie van de OH-. ([OH-] x [H+]= 10-14 ). Als je de concentratie deelt door het aantal liter oplossing krijg je de molariteit van de OH- concentratie, dus de base.
-
- Berichten: 2.035
Re: rekenen m.b.v pH
Dan heb je een probleem... met die vergelijking gaat het niet lukken te rekenen aan een buffersysteem! Weet je zeker dat die vergelijking niet ergens een keer opgevoerd is (door je leraar of zo)?De Henderson-Hasselbalch vergelijking staat niet in mijn boek. Het enigste wat ik tot nog toe heb gehad over pH is gewoon de standaard berekening met -log ([OH-] x [H+]= 10-14) , en ik heb met de Kz gewerkt.
Klopt, met de toevoeging dat je de pH bepaalt op het omslagpunt van de titratiecurve... kijk bijv. maar hier -> klik!martijnbosmans schreef:Klopt trouwens dit antwoord op de volgende vraag:
Leg uit hoe uit een pH-curve met een sterk zuur en een zwakke base (pH verticaal - mL zuur horizontaal) de molariteit van de zwakke base is te bepalen?
Je kunt m.b.v je rekenmachine de concentratie H+ berekenen als je de pH weet van het zuur. De pH van het zuur kun je aflezen in de curve. Als je de concentratie H+ weet, weet je ook de concentratie van de OH-. ([OH-] x [H+]= 10-14 ). Als je de concentratie deelt door het aantal liter oplossing krijg je de molariteit van de OH- concentratie, dus de base.
-
- Berichten: 45
Re: rekenen m.b.v pH
Eerst moet je weten wat voor buffer het is. In dit geval sterk zuur met zwakke base.
pH=pKz + (c[OH-]/c[H3)+]) Als ik me niet vergis dus.
pH=pKz + (c[OH-]/c[H3)+]) Als ik me niet vergis dus.
-
- Berichten: 2.035
Re: rekenen m.b.v pH
Ik probeerde Martijn zelf wat werk te laten doen.... als we toch antwoorden gaan dumpen: 
Henderson-Hasselbalch op Wiki en de volledige berekening!
Henderson-Hasselbalch op Wiki en de volledige berekening!
-
- Berichten: 8
Re: rekenen m.b.v pH
Ik heb wat geprobeerd maar kom er nog steeds niet uit
pH= pKz + log10 ([base] / [zuur])
De pH moet dus 9.54 zijn, de pKz is van het zuur, van zoutzuur dus en is <0, hoeveel weet ik niet precies..
De concentratatie base en zuur weet ik dus niet, weet alleen dat het allebei 1 mol is. Dus... kan iemand mij verder helpen a.u.b.
pH= pKz + log10 ([base] / [zuur])
De pH moet dus 9.54 zijn, de pKz is van het zuur, van zoutzuur dus en is <0, hoeveel weet ik niet precies..
De concentratatie base en zuur weet ik dus niet, weet alleen dat het allebei 1 mol is. Dus... kan iemand mij verder helpen a.u.b.
-
- Berichten: 2.035
Re: rekenen m.b.v pH
"1 M" betekent: 1 mol/liter, niet 1 mol..... heb je wel opgelet in de klas??martijnbosmans schreef:Wie kan mij helpen?
Leg uit in welke volumeverhouding je 1,0 M ammonia en 1,0 M zoutzuur moet mengen om een bufferoplossing met pH= 9,54 kunt maken.
