Springen naar inhoud

[Scheikunde] pH berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 13 november 2005 - 15:48

Bereken de pH van volgende mengsels:

1) 30 ml CH3COOH 0,1M + 10 ml NaOH 0,1M
2) 30 ml Na2HPO4 0,1M + 10 ml HCl 0,1M

Gemeten waardes zijn respectievelijk 4,70 en 6,97.

Heb er geen idee van hoe dit te berekenen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2


  • Gast

Geplaatst op 13 november 2005 - 18:53

zuur base theorie vind je op
http://www.uhasselt....m#_Toc525612463
hier moet je eerst de reatie laten doorgaan en kijken hoeveel mol aanwzeg is van zowel begin en eindprodukten na doorgaan va de reactie.
je zal zien dat in beide gevallen een buffer aanwezg is.

#3


  • Gast

Geplaatst op 13 november 2005 - 19:18

En hoe bereken je de concentratie van beide stoffen na de ractie ?

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 november 2005 - 22:25

Je hebt al een paar uur geen hulp gehad, dus zal ik maar proberen je op weg te helpen. Wees gewaarschuwd, mijn kennis is oud en niet volledig, dus je zult zelf moetn helpen denken. Misschien is een zetje in de goede richting genoeg voor je.

In de eerste reaktie zie ik een sterke base NaOH rageren met een zwakker zuur.

0,1M NaOH in 10 ml: 0,1 x 0,010 ==> 0,001 mol NaOH
0,1 M CH3COOH in 30 mL : 0,1 x 0,030 ==> 0,003 mol azijnzuur

na reaktie blijft over 0,003 - 0,001 = 0,002 mol azijnzuur en ook 0,001 mol natriumacetaat.
Zou het azijnzuur volledig dissocieren in water, dan heb je dus 0,002 mol H3O+ opgelost in 40 mL water.
dit betekent een concentratie van 0,05 mol in een liter.

de - log van 0,05 is 1,3. Je pH zou dan 1,3 moeten zijn. Je gegevens duiden op een pH van 4,7. Dit betekent alleen maar dat in deze reaktie het restant azijnzuur na reaktie met het loog niet volledig dissocieert. Met een tabel met zuur-baseconstanten of dissociatieconstanten zou je nu verder moeten, maar daarvoor is mijn wetenschap te ver weg gezakt.
Ik hoop desalniettemin dat je nu weer zelf de weg weet te vinden.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 november 2005 - 23:29

Ik bekom een pH van 8,57 voor de eerste nu. :roll:

Na het mengen van de oplossingen zijn de concentraties:

[CH3COOH] = (0,030*0,1)/0,040 = 0,075 mol/l
[NaOH] = (0,010*0,1)/0,040 = 0,025 mol/l


HAc + OH- <--> Ac- + H2O

x mol/l x mol/l <--> (0,025-x) mol/l

K = (1,8*10-5)/(1,0*10-14) = (0,025-x)/x≤ = 0,025/x≤

=> x = [OH-] = 3,7*10-6

pOH = 5,43
pH = 8,57

Deze berekening is analoog aan dergelijke berekening in men practicumhandleiding.

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 november 2005 - 23:53

Ik volg in grote lijnen Stef's berekening, er komt weer wat uit mijn jonge jaren bovendrijven.

als ik nou Stef's vergelijking herschrijf:

3HAc + 1NaOH --> 2HAc + 1NaAc +H2O

ik weet dat dit onzinnig klinkt, maar ik doe dit om te laten zien dat er een overmaat azijnzuur aanwezig is. Nu de natronloog is weggereageerd (sterke base, Kz << 10^-14), ontstaat een evenwicht als volgt:

HAc + NaAc +aq <--> H30+ + Ac- + Na+ + Ac-

Helpt deze benadering om aan een pH van 4,7 te geraken??
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Skyryder

    Skyryder


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 november 2005 - 17:16

Je moet eerst de niewe concentraties berekenen
Dus eerst berekenen hoeveel MOL er van alle stoffen zijn en dan de nieuwe concentratie bereken; dit kan niet zo lastig voor je zijn.

PH=-log [H30]

PH=14-POH
Bekijk ook een de zuur-base tabel in je Binas(ik neem aan dat je die hebt) En ga na welke reactie er plaats zal vinden

#8

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2005 - 13:45

zuur base theorie vind je op
http://www.uhasselt....m#_Toc525612463
hier moet je eerst de reatie laten doorgaan en kijken hoeveel mol aanwzeg is van zowel begin en eindprodukten na doorgaan va de reactie.
je zal zien dat in beide gevallen een buffer aanwezg is


Hoe kan je dan zien dat in beide gevallen een buffer aanwezig is ?

Als je de bufferformule gebruikt liggen de waardes van de pH wel dichtbij de gemeten waardes, dit kan dus wel eens kloppen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures