Springen naar inhoud

[scheikunde] Molariteit ahv pH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Girllie

    Girllie


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2006 - 12:57

Het gaat om een oplossing van NaF met een pH waarde van 10,90.
Ik moet hiervan de molariteit berekenen. Ik heb het berekend, maar ik kreeg een heel groot antwoord dus ik heb iets verkeerds gedaan. Zou iemand mij kunnen uitleggen wat ik verkeerd heb gedaan?

[i] Ik heb eerst de reactievergelijking opgesteld:
F- + H2O <-> HF +OH-
[HF] = [OH-]

pOH = 14- pH = 3,1
[OH]= 10^-3,1 = 7,94 . 10^-4 mol/L


Kb= [HF] . [OH-] / [F-] = 1,6 . 10 ^-11 (uit Binas)

[F-] = (7,94 . 10^-4)^2 / Kb = 3,9 . 10^4 mol/L

Is de molariteit dan 3,9 . 10^4 mol/L?

Alvast bedankt!!

Veranderd door Girllie, 19 mei 2006 - 13:05


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures