Het gaat om een oplossing van NaF met een pH waarde van 10,90.
Ik moet hiervan de molariteit berekenen. Ik heb het berekend, maar ik kreeg een heel groot antwoord dus ik heb iets verkeerds gedaan. Zou iemand mij kunnen uitleggen wat ik verkeerd heb gedaan?
Ik heb eerst de reactievergelijking opgesteld:
F- + H2O <-> HF +OH-
[HF] = [OH-]
pOH = 14- pH = 3,1
[OH]= 10^-3,1 = 7,94 . 10^-4 mol/L
Kb= [HF] . [OH-] / [F-] = 1,6 . 10 ^-11 (uit Binas)
[F-] = (7,94 . 10^-4)^2 / Kb = 3,9 . 10^4 mol/L
Is de molariteit dan 3,9 . 10^4 mol/L?
Alvast bedankt!!
Laatste berichten
- 15:46 Verschil mili-Q en demi-water
- 12:28 terugkoppeling 17
- 15 jun Standaardafwijking en variatiecoëfficiënt 1
- 14 jun raadsel: rolletjes 17
- 14 jun Biomassa 2
- 13 jun Randomisatie 7
- 13 jun fourier 8
- 12 jun Magnesium: cofactor voor ATP-verbruikende enzymen 1
- 12 jun Berkenen dwarskracht op buis 2
- 12 jun arbeid 6
- 12 jun Casus uit de praktijk: positief test THC 63
- 11 jun [wiskunde] Hoe maak je x vrij in 1/2(cos(4x))=cos(4x) 5
- 11 jun Muziektopic 1854
- 11 jun Straatklok loopt 5 minuten voor 22
- 10 jun hoogte 13
- 09 jun objecten 8
- 09 jun [wiskunde] Verwarring met som- en verschilformules 5
- 08 jun Wafer 7
- 07 jun Dark Energy 28
- 07 jun 'Seahenge' prehistorische poging om periode van klimaatverandering te keren?