Het gaat om een oplossing van NaF met een pH waarde van 10,90.
Ik moet hiervan de molariteit berekenen. Ik heb het berekend, maar ik kreeg een heel groot antwoord dus ik heb iets verkeerds gedaan. Zou iemand mij kunnen uitleggen wat ik verkeerd heb gedaan?
Ik heb eerst de reactievergelijking opgesteld:
F- + H2O <-> HF +OH-
[HF] = [OH-]
pOH = 14- pH = 3,1
[OH]= 10^-3,1 = 7,94 . 10^-4 mol/L
Kb= [HF] . [OH-] / [F-] = 1,6 . 10 ^-11 (uit Binas)
[F-] = (7,94 . 10^-4)^2 / Kb = 3,9 . 10^4 mol/L
Is de molariteit dan 3,9 . 10^4 mol/L?
Alvast bedankt!!
Laatste berichten
- 00:15 Het woord dat in alle talen bestaat 1
- 00:10 Casus uit de praktijk: positief test THC 62
- 16:20 Ervaringen met "herontdekkingen" 37
- 10:05 EV laden met 8 vs 13 A 3
- 31 mei staafje 7
- 31 mei Optellen/aftrekken van vectoren in 3D 4
- 31 mei Benodigd koppel berekenen 7
- 30 mei [wiskunde] is dit toegestaan 6
- 29 mei Zwaremetalenvergiftiging 4
- 29 mei Overdracht van DiBP ná vaatwasser 3
- 28 mei Optimalisatie. Hulp nodig 2
- 27 mei nulpunten 4
- 27 mei fourier afleiding 3
- 26 mei 2022 Tandarts Vraag 9 fysica 4
- 26 mei resonantiefrequentie massaveersysteem in vloeistof 56
- 25 mei Muziektopic 1853
- 25 mei Product 5
- 24 mei 2 nieuwe platen Mu-Metaal, wie weet waar ik dat kan verkopen? 2
- 23 mei Regenboogkleuren in Teylers Museum 1
- 23 mei Natriumbisulfaat ipv zwavelzuur 2
Nieuwsberichten
- 04 mar Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
- 31 okt AI kan via stem diabetes vaststellen 11
- 21 okt Einstein krijgt wéér gelijk 45
- 07 feb witter dan wit 20
- 19 jun irrigatie en de aardas