Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Amiek

    Amiek


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2006 - 14:08

Ik vroeg me af hoe je de titratievergelijking van NaIO3 met HCL opstelt. Ik weet dat je HCl dan als H3O+ moet gebruiken maar wat moet er aan NaIO3 veranderen?? Help mij!! Spoed best een beetje vereist! Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 mei 2006 - 14:54

Dat Natriumjodaat is opgelost. Hoe schrijf je dat?

#3

Amiek

    Amiek


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2006 - 15:40

Weet ik niet... NaIO3 (aq)?? ofzo...

#4

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2006 - 15:48

Nee, in oplossing blijven Natrium en Jodide niet aan elkaar zitten.... er worden inderdaad wat dingen (aq), de vraag is welke!

#5

Amiek

    Amiek


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2006 - 15:52

O euhm.... ;) I-(aq) en Na+(aq) en dan O3 (g).... Zit ik in de buurt?? :P
En dan doen jodide en natrium niet mee in de reactie dus dan wordt het iets van;
O3 + 6H3O --> 9H2O??

#6

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2006 - 15:56

Oeps... dit wordt een zware dobber ;)

NaIO3 dissocieert in water in Na+ en IO3- (beide aq)

Nu moet je je Binas erbij pakken om te kijken wat er gebeurt als hier H3O+ bij in de buurt komt!

Veranderd door The Herminator, 27 mei 2006 - 15:57


#7

Amiek

    Amiek


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2006 - 16:00

Berichtje twee keer, sorry!
Ok, binas erbij! Ik zal het opzoeken, komt goed! In ieder geval bedankt!! ;)
Ja, het is inderdaad een zware dobber... Haal elke keer alles door elkaar enzo! beetje lastig maar komt goed Geplaatste afbeelding ooit....

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 mei 2006 - 16:01

of als er Cl- in de buurt komt..

#9

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2006 - 16:59

Je titreert het Jodaat met het zuur... ik denk niet dat Cl- van enig belang is in deze titratie!

#10

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 mei 2006 - 17:04

HIO3 is volgens mij een sterk zuur, valt dus niet te titreren met zoutzuur.
Zou het hier niet om een electrochemische reactie gaan? ;)

#11

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2006 - 18:35

Nu ben ik even los.... waar komt HIO3 nu weer vandaan? ;)

De vraag gaat over de titratie van Natriumjodaat met zoutzuur!

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 mei 2006 - 20:50

Herminator, ik zat zelf ook te twijfelen toen ik die opmerking las, maar een geconjugeerde base van een sterk zuur is heel lastig te titreren omdat deze meteen terugdissocieert.

#13

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2006 - 23:05

Vat ik niet.... even zoeken op internet en je vindt zo een paar voorbeelden van deze titratie! ;)

#14

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 mei 2006 - 12:30

Je hebt gelijk Herminator. Ik moest het ff opzoeken (kon het niet laten).

HIO3 is niet echt een sterk zuur en jodaat is dus goed te titreren met zoutzuur.
Ik ben van huis uit electrochemica en dacht gelijk aan een reactie waarbij I2 gevormd zou worden (Cl- zou dan naar ClO2- of ClO3- gaan, maar (ook na na zoeken) blijkt dat chloriet/chloraat de sterkere oxidator is dan jodaat. De reactie treedt dus niet op.

Het gaat inderdaad puur om een eenvoudige zuur/base-titratie.

Marjanne, weer een stukje Geplaatste afbeelding teruggevonden.

#15

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2006 - 14:34

Je hebt gelijk Herminator. Ik moest het ff opzoeken (kon het niet laten).

HIO3 is niet echt een sterk zuur en jodaat is dus goed te titreren met zoutzuur.
Ik ben van huis uit electrochemica en dacht gelijk aan een reactie waarbij I2 gevormd zou worden (Cl- zou dan naar ClO2- of ClO3- gaan, maar (ook na na zoeken) blijkt dat chloriet/chloraat de sterkere oxidator is dan jodaat. De reactie treedt dus niet op.

Het gaat inderdaad puur om een eenvoudige zuur/base-titratie.

Marjanne, weer een stukje  Geplaatste afbeelding  teruggevonden.

I2 wordt gevormd als je deze titratie uitvoert in de aanwezigheid van KI!

KIO3 + 5 KI + 6 H3O+ -> 3 I2 + 6 K+ + 3 H2O

ps: zeg maar Herman ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures