Springen naar inhoud

[scheikunde] analysemethode ammoniakgas in lucht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Amiek

    Amiek


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2006 - 16:20

Ben ik weer! Dit keer met een andere opdracht waar ik niet uit kom. Een analysemethode voor ammoniakgas in de lucht maakt gebruik van het feit, dat een oplossing van ammoniak in water de stroom kan geleiden. De verontreinigde lucht wordt door water geleid en de geleidbaarheid wordt gemeten. Dit getal wordt omgerekend naar de hoeveelheid mmoniakgas, die opgelost werd in water.
Leg uit waarom je met de bovenstaande methode ammoniak kunt bepalen. ;)

Ik denk zelf dat het iets te maken heeft met het feit dat HNO3 (g) geleidt omdat het als een soort zout zou kunnen werken? Maar ik weet het eigenlijk niet.. Ik zou verwachten dat een geladen molecuul misschien zijn lading door kan geven naar het volgende molecuul en zo verder... Heeft iemand een hint/tip??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 mei 2006 - 16:28

Heb je het nu over bepaling van ammoniak of van HNO3 salpeterzuur?

Stroom wordt geleid omdat er ionen in het water zijn.

Ga nu eens na wat er gebeurt als je salpeterzuur of ammoniak in water oplost.

#3

Amiek

    Amiek


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2006 - 17:31

Ja was een foutje, had het inderdaad over ammoniak! Ok, als er ionen in t water zijn... Dan kom ik er wel uit! Dankje wel!! ;)

#4

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2006 - 18:36

Ammoniak vormt ammonium en hydroxide ionen in water:

NH3 + H2O <---> NH4+ + OH-

Houd er wel rekening mee dat slechts een deel van de ammoniak gesplitst is in ionen. De geleiding van het water zal dus kleiner zijn dan op basis van volledige splitsing zou worden verwacht.

Gebruik de Kb van NH3 van de evenwichtsreactie, zoals hierboven is beschreven.

#5

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2006 - 19:22

ik dacht dat die splitising in ionen redelijk goed opgaat, ergens dicht bij de 100%, dus zoveel zal het niet verschillen

#6

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2006 - 19:52

Zeker niet in de buurt van de 100%! ;)

De Kb is ong. 2 x 10-5 bij kamertemperatuur, dus het is een zwakke base!

#7

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2006 - 20:42

En als je nu de aanwezige NH4+-ionen laat neerslaan? Dan blijven er NH4+-ionen ontstaan, dan kan je alles toch bepalen?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 mei 2006 - 20:46

Je zou ook met een sterk zuur de ontstane OH- kunnen neutraliseren zodat er nieuw OH- ontstaat.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures