Springen naar inhoud

[scheikunde] lewisformule en sterisch getal van NH4SCN


  • Log in om te kunnen reageren

#1

katrien J

    katrien J


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2006 - 09:28

Zou iemand me kunnen helpen bij het zoeken van de lewisformulevan NH4SCN.
Weet iemand hier ook het sterisch getal van?

Veranderd door biochemiefreak, 30 mei 2006 - 20:31


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Belgjm_CF

    Belgjm_CF


  • >100 berichten
  • 183 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2006 - 10:05

Geplaatste afbeelding

Zo ziet de lewisstructuur er dus uit. De meest bekende naam hiervoor is Ammonium thiocyanate (een ammoniumzout dus ...)

#3

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2006 - 11:19

van welk atoom wil je het sterisch getal weten?
Om het sterisch getal te bepalen tel je het aantal vrije elektonenparen (van het atoom) op bij het aantal bindingsparters van het atoom.
Hieruit kan je dan weer de hybridisatie van het atoom bepalen.

Voor je C atoom bijvoorbeeld is dit:
0 vrije elektronen paren
2 bindingspartners

het sterisch getal is dus 2. Dit komt overeen met een SP hybride voor je C-atoom.

Veranderd door JeffreyButer, 30 mei 2006 - 11:25


#4

katrien J

    katrien J


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2006 - 11:41

Ik ben aan het werk voor mijn examen en ben een voorbeeldexamen aan het oplossen.

Dit was de vraag die gegeven was.

Geef voor de volgende stoffen CA(HSO4)2 en NH4SCN en CH3CCH

het oxidatiegetal van de centrale atomen
het sterisch getal van de centrale atomen
de geometrie van het molecuul in zijn geheel
de orbitaaltheorie van de verschillende bindingen
de lewisstructuur

#5

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2006 - 11:55

Geplaatste afbeelding

Zo ziet de lewisstructuur er dus uit. De meest bekende naam hiervoor is Ammonium thiocyanate (een ammoniumzout dus ...)

Nee, dit is geen Lewis-structuur... dit is een "gewone" structuurformule! ;)

In een Lewis-structuur geeft men voor de buitenste atomen de electronen-omringing aan.

Geplaatste afbeelding

Het electronenpaar tussen N en S is afkomstig van S, maar wordt in de ion-binding "gedeeld" door N en S! :P

Veranderd door The Herminator, 30 mei 2006 - 11:57


#6

Martensiet

    Martensiet


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2006 - 17:37

Nee, dit is geen Lewis-structuur... dit is een "gewone" structuurformule! ;)

In een Lewis-structuur geeft men voor de buitenste atomen de electronen-omringing aan.

Geplaatste afbeelding

Het electronenpaar tussen N en S is afkomstig van S, maar wordt in de ion-binding "gedeeld" door N en S! :P

heeft N dan niet te veel elektronen? Ik tel nu 10 elektronen, terwijl het maar plaats heeft voor 8 dacht ik..

Groeten,

Mart&Sit

#7

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2006 - 20:58

Ik zie al dat ik hier niet weg ga komen met een "vereenvoudigde" uitleg... het electronenpaar wordt in werkelijkheid niet gedeeld door S en N, maar door de twee complexe ionen als geheel!

Het ammonium is een zogenaamd "Lewis zuur", dat is een verbinding met een lege orbitaal (LUMO) waar een "Lewis base" (zoals het thiocyanaat-ion) 2 electronen (vanuit de HOMO) in kan doneren.... de interactie tussen de twee is dus niet van het "klassieke" type binding, maar electrostatisch!

Er wordt dan ook eigenlijk geen binding gevormd met de N, maar met een lege orbitaal van het gehele (NH4+) complex...

Je ziet bindingen van dit type dan ook wel eens getekend als:

Geplaatste afbeelding

Ook hier zie je dat de traditionele omringing "overtreden" wordt, maar dat komt ook hier doordat je zulke structuren nu eenmaal niet (met behoud van de "juiste" omringing) kan tekenen aan de hand van het klassieke model! ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures