Springen naar inhoud

Benzine


  • Log in om te kunnen reageren

#1

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2006 - 16:51

Dan heb ik er nog 1 fvoor jullie:

Ga door berekening na dat de stoichiometrische ratio voor het verbranden van Bezine met lucht op ongeveer 14,5:1 zit
Ga uit van benzine: C7H13
samenstelling lucht zie binas

4 C7H13 + 41 O2 -> 28 CO2 + 26 H2O

1mol C7H13 : 10.25 mol O2

En hoe gaat het verder?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 mei 2006 - 20:35

Hoeveel mol gas zit er totaal in lucht waarin 10,25 mol zuurstof zit?

#3

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 10:54

20% van lucht is zuurstof

dus 5x zoveel is dan mol lucht? dan maal 22.4 voor mol aan gassen?

10.25*5*22.4 = 1148 mol gas totaal in lucht

and next?

Ik zie er nog geen verhouding van ongeveer 15:1 in....

#4

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 11:05

1148 mol gas lucht
22.4 * 10.25 = 229.6mol gas O2

1148mol gas * 97.174gmol = 111555.8g gas lucht?
229.6 mol gas * 32.00gmol = 7347.2g gas O2?

111555.8/7347.2 = 15.18

Zoiets?

#5

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 31 mei 2006 - 11:22

Pas op met je eenheden, anders ga je zo compleet de mist in.

Wat je hier hebt berekend, is niet het aantal mol O2, maar het volume!!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#6

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 11:29

Maar dit stuk is wel goed?


20% van lucht is zuurstof

dus 5x zoveel is dan mol lucht? dan maal 22.4 voor mol aan gassen?

10.25*5*22.4 = 1148 mol gas totaal in lucht

and next?

Ik zie er nog geen verhouding van ongeveer 15:1 in....

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 mei 2006 - 11:33

Maar dit stuk is wel goed?


20% van lucht is zuurstof

dus 5x zoveel is dan mol lucht? dan maal 22.4 voor mol aan gassen?

10.25*5*22.4 = 1148 mol gas totaal in lucht

and next?

Ik zie er nog geen verhouding van ongeveer 15:1 in....

Het zijn volumeprocenten en geen molprocenten ;)

#8

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 31 mei 2006 - 11:36

dan maal 22.4 voor mol aan gassen?

Denk nou aan je eenheden... 22.4 wat? Auto's? Reuzentomaten?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#9

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 11:48

k, terug naar begin.

4 C7H13 + 41 O2 -> 28 CO2 + 26 H2O

1mol C7H13 : 10.25 mol O2


20% O2 in lucht

10.25mol O2 *5 = 51.25 mol lucht

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 mei 2006 - 12:14

k, terug naar begin.

4 C7H13 + 41 O2 -> 28 CO2 + 26 H2O

1mol C7H13 : 10.25 mol O2


20% O2 in lucht

10.25mol O2 *5 = 51.25 mol lucht

Zoals ik al zei: het gaat niet over molprocenten, maar over volumeprocenten! ;)

Veranderd door FsWd, 31 mei 2006 - 12:15


#11

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 12:32

en nu?

#12

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 mei 2006 - 17:20

1mol C7H13 : 10.25 mol O2


20% O2 in lucht

10.25mol O2 *5 = 51.25 mol lucht


Je eerste twee beweringen zijn goed.

Maar wat FsWd bedoelt is dat je bij de derde bewering volumeproventen (20 %) ineens misbruikt voor molprocenten, en d√Ę magnie.
Je moet dus eerst het volume van 10,25 mol O2 uitrekenen en DAN mag je zeggen: X liter O2 komt overeen met 5 maal X liter lucht !

#13

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 17:44

OK, maar lijkt me hetzelfde maar dan legaal zegmaar



stel 1 kilo benzine

1000g/97.174gmol = 10.29mol benzine

10.29mol*22.4l = 230.51 liter benzine

230.51/5=46.10liter O2

46.10liter/22.4l = 2.058mol O2

2.058mol*32gmol=65.86g

1000g/65.68g=15.18 <-

maar dan mist die C7H13;)2 = 1:10.25mol nog ergens....

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 mei 2006 - 18:11

Waar haal je die factor 22,4 vandaan? Gisteren was benzine nog vloeibaar hoor 8-), Je haalt verschillende stappen door elkaar:

Je rekent eerst de hoeveelheid O2 die nodig is om 1 mol benzine volledig te verbranden. Dit is 10,25 mol O2.

Hier moet je nu de ideale gaswet op toepassen. De gaswet zegt dat 1 mol van een bepaald zuiver gas bij 273,15 graden celcius bij atmosferische druk 22,4 liter inneemt. In jou geval gebruik je dus 10,25 mol * 22,4 liter/mol = 229,6 liter O2.

Ik hoop dat je nu de vervolgstappen lukken. Let vooral op mijn gebruik van eenheden. Je kunt bijvoorbeeld opmerken dat je in mol * liter/mol je beide mol kan wegstrepen en je liter overhoudt. Hetzelfde geldt bij bijvoorbeeld dichtheden (kg/l): ik heb 500 ml vloeistof met dichtheid 1,25 kg/l deze vloeistof weegt dus 0,5 l * 1,25 kg/l = 0,625 kg.

Veranderd door FsWd, 31 mei 2006 - 18:17


#15

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 18:16

Je moet dus eerst het volume van 10,25 mol O2 uitrekenen en DAN mag je zeggen: X liter O2 komt overeen met 5 maal X liter lucht !

ik moet naar liters





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures