Dan heb ik er nog 1 fvoor jullie:
Ga door berekening na dat de stoichiometrische ratio voor het verbranden van Bezine met lucht op ongeveer 14,5:1 zit
Ga uit van benzine: C7H13
samenstelling lucht zie binas
4 C7H13 + 41 O2 -> 28 CO2 + 26 H2O
1mol C7H13 : 10.25 mol O2
En hoe gaat het verder?
Laatste berichten
-
21:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 4
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Benzine
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 6.853
Re: Benzine
Hoeveel mol gas zit er totaal in lucht waarin 10,25 mol zuurstof zit?
-
- Berichten: 278
Re: Benzine
20% van lucht is zuurstof
dus 5x zoveel is dan mol lucht? dan maal 22.4 voor mol aan gassen?
10.25*5*22.4 = 1148 mol gas totaal in lucht
and next?
Ik zie er nog geen verhouding van ongeveer 15:1 in....
dus 5x zoveel is dan mol lucht? dan maal 22.4 voor mol aan gassen?
10.25*5*22.4 = 1148 mol gas totaal in lucht
and next?
Ik zie er nog geen verhouding van ongeveer 15:1 in....
-
- Berichten: 278
Re: Benzine
1148 mol gas lucht
22.4 * 10.25 = 229.6mol gas O2
1148mol gas * 97.174gmol = 111555.8g gas lucht?
229.6 mol gas * 32.00gmol = 7347.2g gas O2?
111555.8/7347.2 = 15.18
Zoiets?
22.4 * 10.25 = 229.6mol gas O2
1148mol gas * 97.174gmol = 111555.8g gas lucht?
229.6 mol gas * 32.00gmol = 7347.2g gas O2?
111555.8/7347.2 = 15.18
Zoiets?
-
- Berichten: 6.314
Re: Benzine
Pas op met je eenheden, anders ga je zo compleet de mist in.
Wat je hier hebt berekend, is niet het aantal mol O2, maar het volume!!
Wat je hier hebt berekend, is niet het aantal mol O2, maar het volume!!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 278
Re: Benzine
Maar dit stuk is wel goed?
20% van lucht is zuurstof
dus 5x zoveel is dan mol lucht? dan maal 22.4 voor mol aan gassen?
10.25*5*22.4 = 1148 mol gas totaal in lucht
and next?
Ik zie er nog geen verhouding van ongeveer 15:1 in....
20% van lucht is zuurstof
dus 5x zoveel is dan mol lucht? dan maal 22.4 voor mol aan gassen?
10.25*5*22.4 = 1148 mol gas totaal in lucht
and next?
Ik zie er nog geen verhouding van ongeveer 15:1 in....
-
- Berichten: 11.177
Re: Benzine
Het zijn volumeprocenten en geen molprocentenrage against the machine schreef: Maar dit stuk is wel goed?
20% van lucht is zuurstof
dus 5x zoveel is dan mol lucht? dan maal 22.4 voor mol aan gassen?
10.25*5*22.4 = 1148 mol gas totaal in lucht
and next?
Ik zie er nog geen verhouding van ongeveer 15:1 in....
-
- Berichten: 6.314
Re: Benzine
Denk nou aan je eenheden... 22.4 wat? Auto's? Reuzentomaten?dan maal 22.4 voor mol aan gassen?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 278
Re: Benzine
k, terug naar begin.
4 C7H13 + 41 O2 -> 28 CO2 + 26 H2O
1mol C7H13 : 10.25 mol O2
20% O2 in lucht
10.25mol O2 *5 = 51.25 mol lucht
4 C7H13 + 41 O2 -> 28 CO2 + 26 H2O
1mol C7H13 : 10.25 mol O2
20% O2 in lucht
10.25mol O2 *5 = 51.25 mol lucht
-
- Berichten: 11.177
Re: Benzine
Zoals ik al zei: het gaat niet over molprocenten, maar over volumeprocenten!rage against the machine schreef: k, terug naar begin.
4 C7H13 + 41 O2 -> 28 CO2 + 26 H2O
1mol C7H13 : 10.25 mol O2
20% O2 in lucht
10.25mol O2 *5 = 51.25 mol lucht
-
- Berichten: 4.771
Re: Benzine
Je eerste twee beweringen zijn goed.1mol C7H13 : 10.25 mol O2
20% O2 in lucht
10.25mol O2 *5 = 51.25 mol lucht
Maar wat FsWd bedoelt is dat je bij de derde bewering volumeproventen (20 %) ineens misbruikt voor molprocenten, en dâ magnie.
Je moet dus eerst het volume van 10,25 mol O2 uitrekenen en DAN mag je zeggen: X liter O2 komt overeen met 5 maal X liter lucht !
-
- Berichten: 278
Re: Benzine
OK, maar lijkt me hetzelfde maar dan legaal zegmaar
stel 1 kilo benzine
1000g/97.174gmol = 10.29mol benzine
10.29mol*22.4l = 230.51 liter benzine
230.51/5=46.10liter O2
46.10liter/22.4l = 2.058mol O2
2.058mol*32gmol=65.86g
1000g/65.68g=15.18 <-
maar dan mist die C7H13 2 = 1:10.25mol nog ergens....
stel 1 kilo benzine
1000g/97.174gmol = 10.29mol benzine
10.29mol*22.4l = 230.51 liter benzine
230.51/5=46.10liter O2
46.10liter/22.4l = 2.058mol O2
2.058mol*32gmol=65.86g
1000g/65.68g=15.18 <-
maar dan mist die C7H13
2 = 1:10.25mol nog ergens....-
- Berichten: 11.177
Re: Benzine
Waar haal je die factor 22,4 vandaan? Gisteren was benzine nog vloeibaar hoor 
, Je haalt verschillende stappen door elkaar:
Je rekent eerst de hoeveelheid O2 die nodig is om 1 mol benzine volledig te verbranden. Dit is 10,25 mol O2.
Hier moet je nu de ideale gaswet op toepassen. De gaswet zegt dat 1 mol van een bepaald zuiver gas bij 273,15 graden celcius bij atmosferische druk 22,4 liter inneemt. In jou geval gebruik je dus 10,25 mol * 22,4 liter/mol = 229,6 liter O2.
Ik hoop dat je nu de vervolgstappen lukken. Let vooral op mijn gebruik van eenheden. Je kunt bijvoorbeeld opmerken dat je in mol * liter/mol je beide mol kan wegstrepen en je liter overhoudt. Hetzelfde geldt bij bijvoorbeeld dichtheden (kg/l): ik heb 500 ml vloeistof met dichtheid 1,25 kg/l deze vloeistof weegt dus 0,5 l * 1,25 kg/l = 0,625 kg.
, Je haalt verschillende stappen door elkaar:Je rekent eerst de hoeveelheid O2 die nodig is om 1 mol benzine volledig te verbranden. Dit is 10,25 mol O2.
Hier moet je nu de ideale gaswet op toepassen. De gaswet zegt dat 1 mol van een bepaald zuiver gas bij 273,15 graden celcius bij atmosferische druk 22,4 liter inneemt. In jou geval gebruik je dus 10,25 mol * 22,4 liter/mol = 229,6 liter O2.
Ik hoop dat je nu de vervolgstappen lukken. Let vooral op mijn gebruik van eenheden. Je kunt bijvoorbeeld opmerken dat je in mol * liter/mol je beide mol kan wegstrepen en je liter overhoudt. Hetzelfde geldt bij bijvoorbeeld dichtheden (kg/l): ik heb 500 ml vloeistof met dichtheid 1,25 kg/l deze vloeistof weegt dus 0,5 l * 1,25 kg/l = 0,625 kg.
-
- Berichten: 278
Re: Benzine
ik moet naar litersJe moet dus eerst het volume van 10,25 mol O2 uitrekenen en DAN mag je zeggen: X liter O2 komt overeen met 5 maal X liter lucht !
