Springen naar inhoud

sp, sp2 en sp3


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ben Zeen

    Ben Zeen


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 09:51

kan iemand mij uitleggen wanneer je juist een sp, sp2 of sp3 hybridisatie hebt. Dit staat niet goed uitgelgd in mijn curcus.
In een oefening staat dat CH3 zowel sp2 als sp3 kan zijn.
bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 11:07

De hybridisatie hangt af van het aantal "liganden" (atomen/groepen/electronenparen) waarmee een atoom een binding aan wil gaan....

Met 2 "liganden" -> SP-hybridisatie -> 2 SP-orbitalen met een hoek van 180į
Met 3 "liganden" -> SP2-hybridisatie -> 3 SP2-orbitalen met een hoek van 120į
Met 4 "liganden" -> SP3-hybridisatie -> 4 SP3-orbitalen met een hoek van 109.43į

CH3 kan inderdaad SP2- en SP3-gehybridiseerd zijn, dat hangt af van de rest van het molecuul!

Carbokation -> CH3+ -> 3 liganden dus SP2-gehybridiseerd
Carbanion -> CH3- -> 4 liganden dus SP3-gehybridiseerd (het lone pair zit in de 4e SP3-orbitaal) ;)

#3

Ben Zeen

    Ben Zeen


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 11:59

van het aantal liganden versta ik, maar ik zie niet dat ch3 4 liganden kan hebben.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 mei 2006 - 12:12

Een los elektronenpaar is ook een ligand; stel: je haalt met een HEEL sterke base een proton van methaan af. Wat blijft er achter? Juist, een carbanion ;) (CH3- dus).

Veranderd door FsWd, 31 mei 2006 - 12:13


#5

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 12:29

Precies, ik dacht dat ik duidelijk was:

De hybridisatie hangt af van het aantal "liganden" (atomen/groepen/electronenparen) waarmee een atoom een binding aan wil gaan....

en

(het lone pair zit in de 4e SP3-orbitaal)


;)

#6

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 13:06

Je dŠcht dat je duidelijk was.... :P
Maar, even serieus, zinnen als

het lone pair zit in de 4e SP3-orbitaal

zijn misschien een beetje lastig te begrijpen voor iemand met een chemlevel 3 ;)

#7

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 13:29

Misschien is mijn verwachtingspatroon inderdaad wat te hoog: als iemand met Chemlevel 3 vragen kan stellen over hybridisatie, neem ik aan dat hij ook weet wat lone pairs zijn.... zeker omdat ik (zie vorige post in het rood) electronenparen ook al als mogelijk ligand had genoemd!

(en zo verwacht ik van Chemlevel 7 bijv. ook dat hybridisatie en repulsie tussen lone pairs gesneden koek is, maar dit blijkt ook niet altijd op te gaan! ;) )

Maar omdat ik de rotste niet ben, en voor de zekerheid:

Het carbanion CH3- ziet er zo uit:

Geplaatste afbeelding

De twee extra electronen op het koolstofatoom (die zorgen dat de lading negatief is) noemen we een "lone pair" ("eenzaam paar", d.w.z. niet voor een binding gebruikte electronen).... deze zullen ook "ergens" in een orbitaal moeten worden gestopt, en dat is dus in dit molecuul 1 van de 4 SP3-orbitalen!

(zo goed Bas? :P )

#8

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 13:58

(en zo verwacht ik van Chemlevel 7 bijv. ook dat hybridisatie en repulsie tussen lone pairs gesneden koek is, maar dit blijkt ook niet altijd op te gaan!  ;) )

Er zijn van die dingen die je eigenlijk zou moeten weten maar die desondanks (te) ver weg zijn gezakt. Het is maar net in hoeverre je theorie nog gebruikt. Om een simpel voorbeeld te geven: als je al een paar jaar geen redoxreacties meer hebt opgesteld dan is het ook een stukje minder gesneden koek dan dat je het nog steeds vaak doet.

Ik moet zeggen. Hoe meer ik/men bezig ben/is met specialiseren in de chemie hoe meer de echte basis weg zakt. Dat maakt het forum toch ook weer goed: nadenken over vragen die gaan over de `basischemie¬ī en zo (proberen) weggezakte kennis boven te halen.

#9

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 15:02

Dat maakt het forum toch ook weer goed: nadenken over vragen die gaan over de `basischemie¬ī en zo (proberen) weggezakte kennis boven te halen.

Ook mijn ervaring: al "opzoekend" voor een forum-vraag (her)ontdek je vaak hele gebieden van de chemie waar je je "normaal" nooit mee bezig zou houden! ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures