Springen naar inhoud

[scheikunde] aspirine


  • Log in om te kunnen reageren

#1

boya

    boya


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 14:30

we hebben sinds dit jaaar een labo chemie op school en moeten allerlij proefjes in doen,nu moet ik het persentage actylsalicylzuur bepalen in een aspirientje
ik heb het volgende al uitgerekend

Opgave:
Bepalen van het percentage acetylzuur in aspirine
Weeg zeer nauwkeurig een tablet aspirine af.
Los de tablet op in 10 ml ethanol in een erlenmeyer van 100ml en voeg drie druppels fenolftaleÔne toe.
Titreer met de gestelde NaOH oplossing tot kleuromslag.
Bereken het percentage acetylzuur in aspirine.

Uitwerking
we hebben NaOH nodig met een concentratie van 0.05M voor het titreren
zuur + base  zout + H2O
a.c.zuur + NaOH Natriumacetylsalieylaat + H2O
cocentratie in mol/l C=0.05M NaOH


Molmassa NaOH Na: 23
O: 16
H: 1
40
M = 40 g/mol
C = n/v  n = c * v
= 0.05 * 0.1
n = 0.2 g

het pilletje woog 0.58g op de weegschaal
*bij het titreren met de druppeltjes NaOH oploosing van 0.05M krijg je een korstondige verkleuring waneer de twee stoffen met elkaar in contact komen
*na toevoeging van 78 ml was de oplossing volidig roospaars



maar hoe ga ik nu verder ik weet nog steeds niet hoeveel procent van dat aspirintje aspirinezuur is
ik moet het aantal ml Naoh vermenigvuldigen met iets,maar ik weet niet met wat.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 mei 2006 - 15:07

Je hebt 78 ml natronloog toegevoegd.
De concentratie van loog is 0,05 mol/l.
Je moet nu uitrekenen hoeveel mol NaOH je hebt toegevoegd.

Uit de reactievergelijking weet je hoeveel mol acetylsalicylzuur reageert met die hoeveelheid mol NaOH.

Met het molecuulgewicht van ac.sal.zuur kun je dan uitrekenen hoeveel gram ac.sal.zuur er in het aspirientje van 0,58 g zit.

#3

boya

    boya


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 16:48

natroloog ? kunne je even nader verklaren de kleur kwam door de fenoftaline


moet ik dan 0.05*78 = 3.90mol
welke reactievergelijking
hoe kan ik nu weten wat de molmaasa van aspirinezuur is ?
is dit een gegeven dat ik moet gaan opzioekn(staat niet in men boek)?

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 mei 2006 - 17:08

De rode kleur komt door de fenolftaleien. Deze wordt rood op het moment dat de oplossing basisch wordt, m.a.w wanneer al het acetylsalicylzuur is getitreerd met de NaOH-oplossing.

78 ml is 0,078 l.
0,05 mol/l x 0,078 l = 3,90 millimol.

Het molecuulgewicht van acetylsalicylzuur moet je in een boek (of op internet ! ) opzoeken, of anders uitrekenen aan de hand van de molecuulformule.
Met de molecuulformule kun je ook de reactievergelijking bepalen.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 mei 2006 - 18:21

Kleine tip: je hebt veel te ver doorgetitreerd, je zal dus op een hoger gehalte uitkomen. Dit komt door het omslaggebied van fenolftaleÔne. Dit ligt tussen pH = 8 (kleurloos) en pH 10 (paars), omdat je nu tot pH = 10 doorgetitreerd hebt, zul je dus te hoog uitkomen.

#6

boya

    boya


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 19:08

bepalen mol massa acetylzuur
de molmassa van C9H8O4 = 108,09 + 8,064 + 64,00 = 108,15


108,15 x 3.90 x 10^-3 = 0.42g
72% van de aspirine is acetylzuur

na eve zoeke heb ik het gevonden denk ik,klopt dit nu ook ?
waar moet ik die reactievergelijking eigenlijk voor gebruiken
?

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 mei 2006 - 19:11

Nou in dit geval weet je dat het 1:1 reageert, maar hoe zit dat bijvoorbeeld met fosforzuur? Daar is dus die reactievergelijking bij nodig 8-)

#8

boya

    boya


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2006 - 19:15

8-) wat is de reactievergelijking van dit stofje eigenlijk?

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 mei 2006 - 22:02

Zuur + base geeft zout + water 8-)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures