[scheikunde] aspirine

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 5

[scheikunde] aspirine

we hebben sinds dit jaaar een labo chemie op school en moeten allerlij proefjes in doen,nu moet ik het persentage actylsalicylzuur bepalen in een aspirientje

ik heb het volgende al uitgerekend

Opgave:

Bepalen van het percentage acetylzuur in aspirine

Weeg zeer nauwkeurig een tablet aspirine af.

Los de tablet op in 10 ml ethanol in een erlenmeyer van 100ml en voeg drie druppels fenolftaleïne toe.

Titreer met de gestelde NaOH oplossing tot kleuromslag.

Bereken het percentage acetylzuur in aspirine.

Uitwerking

we hebben NaOH nodig met een concentratie van 0.05M voor het titreren

zuur + base  zout + H2O

a.c.zuur + NaOH Natriumacetylsalieylaat + H2O

cocentratie in mol/l C=0.05M NaOH

Molmassa NaOH Na: 23

O: 16

H: 1

40

M = 40 g/mol

C = n/v  n = c * v

= 0.05 * 0.1

n = 0.2 g

het pilletje woog 0.58g op de weegschaal

*bij het titreren met de druppeltjes NaOH oploosing van 0.05M krijg je een korstondige verkleuring waneer de twee stoffen met elkaar in contact komen

*na toevoeging van 78 ml was de oplossing volidig roospaars

maar hoe ga ik nu verder ik weet nog steeds niet hoeveel procent van dat aspirintje aspirinezuur is

ik moet het aantal ml Naoh vermenigvuldigen met iets,maar ik weet niet met wat.

Gebruikersavatar
Berichten: 4.771

Re: [scheikunde] aspirine

Je hebt 78 ml natronloog toegevoegd.

De concentratie van loog is 0,05 mol/l.

Je moet nu uitrekenen hoeveel mol NaOH je hebt toegevoegd.

Uit de reactievergelijking weet je hoeveel mol acetylsalicylzuur reageert met die hoeveelheid mol NaOH.

Met het molecuulgewicht van ac.sal.zuur kun je dan uitrekenen hoeveel gram ac.sal.zuur er in het aspirientje van 0,58 g zit.

Berichten: 5

Re: [scheikunde] aspirine

natroloog ? kunne je even nader verklaren de kleur kwam door de fenoftaline



moet ik dan 0.05*78 = 3.90mol

welke reactievergelijking

hoe kan ik nu weten wat de molmaasa van aspirinezuur is ?

is dit een gegeven dat ik moet gaan opzioekn(staat niet in men boek)?

Gebruikersavatar
Berichten: 4.771

Re: [scheikunde] aspirine

De rode kleur komt door de fenolftaleien. Deze wordt rood op het moment dat de oplossing basisch wordt, m.a.w wanneer al het acetylsalicylzuur is getitreerd met de NaOH-oplossing.

78 ml is 0,078 l.

0,05 mol/l x 0,078 l = 3,90 millimol.

Het molecuulgewicht van acetylsalicylzuur moet je in een boek (of op internet ! ) opzoeken, of anders uitrekenen aan de hand van de molecuulformule.

Met de molecuulformule kun je ook de reactievergelijking bepalen.

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] aspirine

Kleine tip: je hebt veel te ver doorgetitreerd, je zal dus op een hoger gehalte uitkomen. Dit komt door het omslaggebied van fenolftaleïne. Dit ligt tussen pH = 8 (kleurloos) en pH 10 (paars), omdat je nu tot pH = 10 doorgetitreerd hebt, zul je dus te hoog uitkomen.

Berichten: 5

Re: [scheikunde] aspirine

bepalen mol massa acetylzuur

de molmassa van C9H8O4 = 108,09 + 8,064 + 64,00 = 108,15

108,15 x 3.90 x 10^-3 = 0.42g

72% van de aspirine is acetylzuur

na eve zoeke heb ik het gevonden denk ik,klopt dit nu ook ?

waar moet ik die reactievergelijking eigenlijk voor gebruiken

?

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] aspirine

Nou in dit geval weet je dat het 1:1 reageert, maar hoe zit dat bijvoorbeeld met fosforzuur? Daar is dus die reactievergelijking bij nodig 8-)

Berichten: 5

Re: [scheikunde] aspirine

8-) wat is de reactievergelijking van dit stofje eigenlijk?

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] aspirine

Zuur + base geeft zout + water 8-)

Reageer