Springen naar inhoud

[scheikunde] een reactievergelijking


  • Log in om te kunnen reageren

#1

FreakedH

    FreakedH


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2006 - 10:40

Ik zit met een probleem. Ik snap de volgende reactie vergelijking niet.

Om 4-aminofenol als neerslag te krijgen moet je de sterk zure oplossing met NaHCO4(s) neutraliseren en daarna zwak basisch maken. Daarbij gaat de inhoud van de erlenmeyer bruisen.

Welke reactie treedt op? Geef de reactievergelijking.

er stond nog bij: HCl oplossing als zuur.
en NaHCO4 reageert met zuur tot kooldioxide

Alvast bedankt...

Veranderd door FreakedH, 02 juni 2006 - 11:05


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

FreakedH

    FreakedH


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2006 - 10:56

4-aminofenol is trouwens C6H7NO

#3

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juni 2006 - 10:57

In zure oplossing is de aminegroep geprotoneerd. Dit maakt het molecuul goed water-oplosbaar. Door het toevoegen van bicarbonaat deprotoneer je het amine. Het 4-aminofenol wat je vormt heeft een veel lagere oplosbaarheid in water en zal dus neerslaan.

NB. Wanneer je zou neutraliseren met een te sterke base loop je de kans het fenol te deprotoneren. Het fenolaat wat je dan vormt is ook weer goed water-oplosbaar. Hierom gebruik je een niet zo sterke base zoals bicarbonaat.

#4

FreakedH

    FreakedH


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2006 - 11:05

Okey, ik snap het helaas nog niet helemaal. De vraag was eigenlijk welke reactie vergelijking je dan krijgt?

NaHCO4(s) + HCl + ........ ---> C6H7NO + ...........

vul in op de puntjes wat nog nodig is.

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juni 2006 - 11:49

Even een foutje wegwerken: bicarbonaat is NaHCO3 en niet NaHCO4

Het bruisen is van de reactie van bicarbonaat met het H+-ion van zoutzuur.
Welk gas denk ja dat hierbij ontstaat? Je kunt dan de reactievergelijking zo opschrijven.

Doordat het bicarbonaat met het zuur reageert, neem je zuur weg en wordt de oplossing minder zuur.

In sterk zure oplossingen is het 4-aminofenol opgelost. Zoals al gezegd is de aminogroep geprotoneerd:

HO-C6H4-NH3+

Doordat je met het bicarbonaat zuur wegneemt, zal het aminofenol-ion op een gegeven moment ook zijn extra proton afstaan.

De stof die dan ontstaat is slecht oplosbaar in water. Welke stof is dit? Als je dat weet schrijf je ook hiervan de vergelijking zo op.

#6

FreakedH

    FreakedH


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2006 - 10:41

juistem, je krijgt dus het volgende?

4 aminofenol is dus: HO-C6H4-NH3+

HCl + C6h7NO + NaHCO3 => C6H8NO + H2O + Co2 (gas) + Na + Cl

zo moet ie dan? of is het nog anders? 8-)

let the slimme gasten do the talking Geplaatste afbeelding


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 06 juni 2006 - 11:00


#7

kadeka

    kadeka


  • >100 berichten
  • 165 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2006 - 11:33

Er staat toch nog een foutje in.

Links in de reactie heb je HCl , dus je aminophenol is hier geprotoneerd... en jij schrijft hier net de neutrale vorm. Terwijl de geprotoneerde vorm bij jou voorkomt na neutralisatie met NaHCO3 ...

de geprotoneerde vorm van 4-aminofenol is dus HO-C6H4-NH3+ en dan weet je meteen wat de neutrale vorm is ...

#8

FreakedH

    FreakedH


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2006 - 13:56

Beste mensen...

Zouden jullie mij kunnen helpen met de volgende vragen??


1. Bereken het rendement van de omzetting van 4-aminofenol in paracetemol?

2. Leg uit waarom 4-aminofenol zowel in een oplossing met een lage pH (bijv. 1,0) en een oplossing met een hoge pH (bijv. 13.0) goed oplosbaar is.

3. Om 4-aminofenol als neerslag te krijgen moet je de sterk zure oplossing met NaHCO3 (s) neutraliseren en daarna zwak basisch maken. Daarbij gaat de inhoud van de erlenmeyer bruisen.
a) Welke reactie treedt op? Geef de reactievergelijking.
b) Leg uit waarom je voor het neutraliseren NaCHO3 beter kunt gebruiken en liever geen NaOH.


Harstikke bedankt alvast... Groetjes Lisanne

#9

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 06 juni 2006 - 14:36

Ik heb je vragen maar samengevoegd, een nieuw topic openen leek me niet zo nodig.
Kijk je ook nog even in de help hoe je sub- en superscript gebruikt?

Bereken het rendement van de omzetting van 4-aminofenol in paracetemol?

Hoe zou je dat aanpakken? Met hoeveel uitgangsstof ben je begonnen?

Leg uit waarom 4-aminofenol zowel in een oplossing met een lage pH (bijv. 1,0) en een oplossing met een hoge pH (bijv. 13.0) goed oplosbaar is.

Wanneer is een stof goed oplosbaar in water? Hoe ziet 4-aminofenol eruit bij lage pH? En bij hoge pH?

Om 4-aminofenol als neerslag te krijgen moet je de sterk zure oplossing met NaHCO3 (s) neutraliseren en daarna zwak basisch maken. Daarbij gaat de inhoud van de erlenmeyer bruisen.
a) Welke reactie treedt op? Geef de reactievergelijking.
b) Leg uit waarom je voor het neutraliseren NaCHO3 beter kunt gebruiken en liever geen NaOH.

a) Welke stoffen zitten er in de oplossing? Wat verwacht je?
b) Wat zou er gebeuren als je net iets teveel NaOH toevoegt?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures