Springen naar inhoud

autoprotolyse


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Aurélie

    Aurélie


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2006 - 16:23

Autoprotolyse komt tot stand als je een oplossing maakt van 2 dezelfde amfolyten,
bvb H2O + H2O ==> OH- + H3O+
is dit zo'n beetje juist ?
en zijn er ook nog andere amfolyten die aan autoprotolyse doen of is dit uitsluitend een verschijnsel bij water
Mercikes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2006 - 16:40

Het geldt voor alle moleculen die met zichzelf een proton kunnen uitwisselen!

Autoprotolysis:"A proton (hydron) transfer reaction between two identical molecules (usually a solvent), one acting as a Brønsted acid and the other as a Brønsted base". 8-)

#3

Aurélie

    Aurélie


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2006 - 17:43

dus het kan wel enkel met een amfolyt gebeuren,
weet je ook nog een paar vbn behalve water dan?
en kunnen alle amfolyten autoprotolyse doen?

Veranderd door Aurélie, 03 juni 2006 - 17:48


#4

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2006 - 20:47

De definitie van autoprotolyse is: "Het zichzelf protoneren van een amfolyt", dus ja, alle amfolyten kunnen autoprotolyseren!

Een amfolyt kan zich zowel als een zuur of een base gedragen (dus een proton afstaan danwel opnemen)..... dat gaat dus alleen als een molecuul zowel een zwak zuur als een zwakke base is, en dat zijn er maar weinig!

De enige anderen die ik ken zijn H2PO4- en HCO3-.

#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 juni 2006 - 21:08

En alle aminozuren?

#6

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2006 - 23:09

Goeie vraag!

Volgens de definitie zijn dat inderdaad ook amfolyten, maar ze kunnen niet (bij een en dezelfde pH) autoprotolyseren 8-)

#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 juni 2006 - 07:15

mono- en di-waterstofcitraat? Waterstoftartraat? waterstofmalonaat?

#8

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2006 - 08:42

De enige anderen die ik ken zijn H2PO4- en HCO3-.

Jij kent er dus meer, waarmee vraagsteller ongetwijfeld blij zal zijn.... vanwaar de vraagtekens? 8-)

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 juni 2006 - 11:11

Ja dan zou je meteen in een adem alle multicarbonzuren kunnen noemen 8-)

#10

Aurélie

    Aurélie


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2006 - 11:36

Bedankt mensen,

vraagje: klopt de volgende vgl?
zo nee hoe moet het dan wel?
is er een bepaalde regel die gevolgd moet worden bij autoprotolyse, kwestie van reactieproducten ed?

HPO2-4+HPO2-4 => H2PO4 + PO2-4

In elk geval al heel erg bedankt met alle info

#11

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2006 - 12:14

Je maakt er een potje van 8-)

H2PO4-+ H2PO4- -> H3PO4 + HPO42- lijkt er meer op!

De 'werkwijze" bij het opstellen avn de rv kan je halen uit de definities hierboven......

Veranderd door The Herminator, 04 juni 2006 - 12:15


#12

Aurélie

    Aurélie


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2006 - 12:38

sorry maar in mijn schrift staat HPO4-2 ook als vb van een amfolyt, dus wou ik eens proberen hoe die autoprotolyse er dan zou uitzien

#13

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2006 - 12:45

Ah ok!

Je ladingen kloppen nog niet, en de plaats van de subscripten moet even wat beter!

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 juni 2006 - 12:50

Op deze manier kun je dus uiteindelijk 3 evenwichten opstellen en kun je op die manier zelfs bepalen bij welke pH welk ion ontstaat. Hieruit kun je ook concluderen dan amfolyten uitermate goede buffersystemen maken 8-)

#15

Aurélie

    Aurélie


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2006 - 12:52

HPO2-4+HPO2-4 => H2PO4 + PO2-4


zo dan ???



HPO4-2+HPO4-2 => H2PO4 + PO2-4

sorry maar 'k weet het echt niet, heb donderdag mondeling examen chemie, en heb echt schrik dat hij me alles wat ik niet voor 100 % doorheb gaat vragen

Veranderd door Aurélie, 04 juni 2006 - 13:00






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures