autoprotolyse
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 13
autoprotolyse
Autoprotolyse komt tot stand als je een oplossing maakt van 2 dezelfde amfolyten,
bvb H2O + H2O ==> OH- + H3O+
is dit zo'n beetje juist ?
en zijn er ook nog andere amfolyten die aan autoprotolyse doen of is dit uitsluitend een verschijnsel bij water
Mercikes
bvb H2O + H2O ==> OH- + H3O+
is dit zo'n beetje juist ?
en zijn er ook nog andere amfolyten die aan autoprotolyse doen of is dit uitsluitend een verschijnsel bij water
Mercikes
-
- Berichten: 2.035
Re: autoprotolyse
Het geldt voor alle moleculen die met zichzelf een proton kunnen uitwisselen!
Autoprotolysis:"A proton (hydron) transfer reaction between two identical molecules (usually a solvent), one acting as a Brønsted acid and the other as a Brønsted base".
Autoprotolysis:"A proton (hydron) transfer reaction between two identical molecules (usually a solvent), one acting as a Brønsted acid and the other as a Brønsted base".
-
- Berichten: 13
Re: autoprotolyse
dus het kan wel enkel met een amfolyt gebeuren,
weet je ook nog een paar vbn behalve water dan?
en kunnen alle amfolyten autoprotolyse doen?
weet je ook nog een paar vbn behalve water dan?
en kunnen alle amfolyten autoprotolyse doen?
-
- Berichten: 2.035
Re: autoprotolyse
De definitie van autoprotolyse is: "Het zichzelf protoneren van een amfolyt", dus ja, alle amfolyten kunnen autoprotolyseren!
Een amfolyt kan zich zowel als een zuur of een base gedragen (dus een proton afstaan danwel opnemen)..... dat gaat dus alleen als een molecuul zowel een zwak zuur als een zwakke base is, en dat zijn er maar weinig!
De enige anderen die ik ken zijn H2PO4- en HCO3-.
Een amfolyt kan zich zowel als een zuur of een base gedragen (dus een proton afstaan danwel opnemen)..... dat gaat dus alleen als een molecuul zowel een zwak zuur als een zwakke base is, en dat zijn er maar weinig!
De enige anderen die ik ken zijn H2PO4- en HCO3-.
-
- Berichten: 2.035
Re: autoprotolyse
Goeie vraag!
Volgens de definitie zijn dat inderdaad ook amfolyten, maar ze kunnen niet (bij een en dezelfde pH) autoprotolyseren
Volgens de definitie zijn dat inderdaad ook amfolyten, maar ze kunnen niet (bij een en dezelfde pH) autoprotolyseren
- Berichten: 6.853
Re: autoprotolyse
mono- en di-waterstofcitraat? Waterstoftartraat? waterstofmalonaat?
-
- Berichten: 2.035
Re: autoprotolyse
Jij kent er dus meer, waarmee vraagsteller ongetwijfeld blij zal zijn.... vanwaar de vraagtekens?De enige anderen die ik ken zijn H2PO4- en HCO3-.
- Berichten: 11.177
Re: autoprotolyse
Ja dan zou je meteen in een adem alle multicarbonzuren kunnen noemen
-
- Berichten: 13
Re: autoprotolyse
Bedankt mensen,
vraagje: klopt de volgende vgl?
zo nee hoe moet het dan wel?
is er een bepaalde regel die gevolgd moet worden bij autoprotolyse, kwestie van reactieproducten ed?
HPO2-4+HPO2-4 => H2PO4 + PO2-4
In elk geval al heel erg bedankt met alle info
vraagje: klopt de volgende vgl?
zo nee hoe moet het dan wel?
is er een bepaalde regel die gevolgd moet worden bij autoprotolyse, kwestie van reactieproducten ed?
HPO2-4+HPO2-4 => H2PO4 + PO2-4
In elk geval al heel erg bedankt met alle info
-
- Berichten: 2.035
Re: autoprotolyse
Je maakt er een potje van
H2PO4-+ H2PO4- -> H3PO4 + HPO42- lijkt er meer op!
De 'werkwijze" bij het opstellen avn de rv kan je halen uit de definities hierboven......
H2PO4-+ H2PO4- -> H3PO4 + HPO42- lijkt er meer op!
De 'werkwijze" bij het opstellen avn de rv kan je halen uit de definities hierboven......
-
- Berichten: 13
Re: autoprotolyse
sorry maar in mijn schrift staat HPO4-2 ook als vb van een amfolyt, dus wou ik eens proberen hoe die autoprotolyse er dan zou uitzien
-
- Berichten: 2.035
Re: autoprotolyse
Ah ok!
Je ladingen kloppen nog niet, en de plaats van de subscripten moet even wat beter!
Je ladingen kloppen nog niet, en de plaats van de subscripten moet even wat beter!
- Berichten: 11.177
Re: autoprotolyse
Op deze manier kun je dus uiteindelijk 3 evenwichten opstellen en kun je op die manier zelfs bepalen bij welke pH welk ion ontstaat. Hieruit kun je ook concluderen dan amfolyten uitermate goede buffersystemen maken
-
- Berichten: 13
Re: autoprotolyse
zo dan ???HPO2-4+HPO2-4 => H2PO4 + PO2-4
HPO4-2+HPO4-2 => H2PO4 + PO2-4
sorry maar 'k weet het echt niet, heb donderdag mondeling examen chemie, en heb echt schrik dat hij me alles wat ik niet voor 100 % doorheb gaat vragen