Springen naar inhoud

Zuiverheidsbepaling


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jollemieke

    Jollemieke


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2006 - 11:06

Ik heb een vraagje over analytische chemie.
Ik weet dus niet hoe je de zuiverheid van een stof moet bepalen. Is dat volgens de formules van de zuur-base titraties?

Ik heb hier een voorbeeldoefening:
0,3564 g ZnO (MG: 81,4 g/mol) wordt opgelost in 50,00 ml H2SO4 (0,2035 N) en getitreerd met 8,71 ml NaOH (0,2004 N) alvorens de indicator van kleur verandert. Wat is de zuiverheid van het ZnO poeder? (in %)

Ik hoop echt dat er iemand mij kan helpen want dit is echt frustrerend! 8-)

xxx

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 juni 2006 - 11:08

Wat wordt er gevormd als je zinkoxide laat reageren met zwavelzuur?
Kan dat zwavelzuur nog verder reageren?
Wat bepaal je met het titreren met natronloog?

Misschien een rare manier van helpen, maar het meeste leer je door een oh jaaaa moment waarna je zelf verder gaat rekenen. 8-)

Veranderd door FsWd, 04 juni 2006 - 11:10


#3

Jollemieke

    Jollemieke


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2006 - 10:17

Dit wordt er dan gevormd
ZnO + H2SO4 -> ZnSO4+ H2O

En het is denk de bedoeling om de concentratie van ZnO te bepalen.
Is het dan volgens de reactie N(ZnO) x V(ZnO) = N(NaOH) x V(NaOH)

In mijn cursus stond er ook iets van delen door n, en maal de molecuulmassa, maar ik weet niet hoe die eraan komt. Die leerkracht had er een zootje van gemaakt :)
Het ojaa-moment is er dus nog niet 8-)

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 juni 2006 - 11:31

Met die eerste reactie zit je (wel zonder gebruik van sub en superscript Geplaatste afbeelding ) al helemaal goed. Dit zwavelzuur is dus inactief geworden. Dat betekent dat er nu het {totaal aantal mol zwavelzuur} - {dat wat er gereageerd heeft met ZnO} overblijft voor je natronloog. Natronloog reageert dus verder niet meer met het ZnO (want dat is er niet eens meer) en ZnSO4 want dat heeft geen zure protonen meer 8-)

Veranderd door FsWd, 05 juni 2006 - 11:32


#5

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 juni 2006 - 11:34

Het is een terugtitratie. Je voegt een overmaat zwavelzuur toe om het ZnO op te lossen. De overmaat titreer je met natronloog.

Je had 50.00 mL 0.2035 N zwavelzuur = 10.18 mmol H+
Je gebruikte 8.71 mL 0.2004 N natronloog = 1.75 mmol NaOH

Dat betekent dat 10.18 - 1.75 mmol = 8.43 mmol H+ met ZnO had gereageerd.

Hieruit kun je de hoeveelheid ZnO die aanwezig was berekenen (in mmol). Dit kun je met het molgewicht omrekenen naar het aantal gram en vervolgens de zuiverheid berekenen.

[edit] je was net iets eerder FsWd...

Veranderd door DrQuico, 05 juni 2006 - 11:35


#6

Jollemieke

    Jollemieke


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2006 - 18:14

Ahaa, nu ben ik helemaal mee!
Bedankt! Jullie zijn schatten! 8-)

xxx

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 juni 2006 - 18:18

Hoeveel procent kreeg je uit?

#8

Jollemieke

    Jollemieke


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2006 - 18:23

96,27 % kwam ik uit voor de berekening.

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 juni 2006 - 19:01

Klopt als een bus. Geplaatste afbeelding Ik vind het vooral goed dat je aan die H+/2 hebt gedacht 8-)

Veranderd door FsWd, 05 juni 2006 - 19:01






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures