Springen naar inhoud

Zwavelzuur als Katalysator?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Okke_CF

    Okke_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2006 - 20:59

Ik moet voor school een PO doen. Wij moeten hierbij met een spectrofotometer een onbekende concentratie ijzer(III) bepalen en daarna terugrekenen naar de concentratie ijzer(II) die we hadden in het begin.
We hebben FeNH4(SO4)2.12H2O)(aluin), geconcentreerd zoutzuur en 2M KSCN-opl.

Allereerst moeten we een standaardoplossing maken die per liter ca 20 mg Fe3+ en ca 20 ml geconcentreerd zoutzuur moet bevatten.
Wij gaan hier vervolgens KSCN-oplossing bijdoen zodat we een Rode kleur krijgen die Fe2+ aantoont.

Mijn vraag is, waarom hebben we de oplossing waar we de aluin in stopten eerst aangezuurd. Is Zwavelzuur een katalysator van het reactieproces van aluin met de KSCN?


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 06 juni 2006 - 07:18


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 juni 2006 - 21:23

Allereerst: het is geen ijzer(ii) maar ijzer(iii) wat je aantoont. Dat zeg je de helft van de keren ook. Denk ook aan je super- en subscripten, en controleer de formule van je ijzer-aluin even.

Dan: ijzer(iii) is een behoorlijk zuur ion. Het stoot H3O+ uit de wateromringing uit. Daarbij kan de oplossing troebel worden. Een constante zure omgeving zorgt ervoor dat alle Fe3+ beschikbaar is voor een consistente omringing door het SCN- ion, en zorgt zo voor een mooi reproduceerbaar resultaat.

Ik heb hiervoor in mijn praktikum salpeterzuur gebruikt.

#3

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2006 - 08:57

Ik denk ook dat je salpeterzuur of zwavelzuur moet gebruiken en geen zoutzuur. Ijzer (III) vormt nl. een sterk gekleurd geel complex met chloride ionen. Dit complex heeft de formule FeCl4-. Hierdoor zal een deel van het ijzer (III) niet aan de thiocyanaat koppelen, met als gevolg een lagere rood-kleurings intensiteit dan je zou verwachten.

Veranderd door woelen, 06 juni 2006 - 08:58






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures