Springen naar inhoud

[scheikunde] pH zwakke base


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2006 - 20:10

Mijn vraag gaat over de titratie van een zwakke base met een sterk zuur.
Je titreert 50ml van een 0,1M NH3 met een 0,1 M HCl.
Nu wordt de pH gevraagd bij de start van deze titratie. Ik dacht het op te lossen met de formule van een zwakke base: pOH = 0,5.(pKb - pCb). En dan de pOH om te zetten naar de pH.
De uitkomst zou 11,12 moeten zijn, maar blijkbaar doe ik steeds iets verkeerd, want dit getal kom ik nooit uit.
Wie kan me helpen?


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 07 juni 2006 - 21:06


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

farmacistje

    farmacistje


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2006 - 20:55

Controleer je formule eens, er zit een foutje in.

#3

Jeje

    Jeje


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2006 - 16:52

Mijn vraag gaat over de titratie van een zwakke base met een sterk zuur.
Je titreert 50ml van een 0,1M NH3 met een 0,1 M HCl.
Nu wordt de pH gevraagd bij de start van deze titratie. Ik dacht het op te lossen met de formule van een zwakke base: pOH = 0,5.(pKb - pCb). En dan de pOH om te zetten naar de pH.
De uitkomst zou 11,12 moeten zijn, maar blijkbaar doe ik steeds iets verkeerd, want dit getal kom ik nooit uit.
Wie kan me helpen?


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

zwake base met sterk zuur,

dan heb je deze formule nodig denk ik:

pH = 7 - 1/2 pKb - 1/2 log concentratie van het zout

#4

Jeje

    Jeje


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2006 - 17:08

even opgezocht, pKb van NH3 is 4,75

en de pH is als volgt bij de START:

pH van een zwake base

dus gewoon Ph = 14 - 1/2 (pKb - logCb)

pH = 14 - 1/2 (4,75 - log 0,1) = 11,125

aub 8-)

Veranderd door Jeje, 08 juni 2006 - 17:11


#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 juni 2006 - 17:12

Huiswerk & toetsen bestaat niet voor niets jeje, hier laten we namelijk de vragenstellers hun antwoord ontdekken 8-)

#6

Jeje

    Jeje


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2006 - 17:17

Huiswerk & toetsen bestaat niet voor niets jeje, hier laten we namelijk de vragenstellers hun antwoord ontdekken  :)

oww, mijn excuses, dat wist ik nog niet ... :D

ik zal er rekening mee houden 8-) no problem

Veranderd door Jeje, 08 juni 2006 - 17:21


#7

Chemistry Master

    Chemistry Master


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2006 - 00:12

Huiswerk & toetsen bestaat niet voor niets jeje, hier laten we namelijk de vragenstellers hun antwoord ontdekken :)

Hoewel 't antwoord in hapklare brokken soms wel lekker makkelijk is 8-)

#8

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2006 - 08:26

Je titreert 50ml van een 0,1M NH3 met een 0,1 M HCl.
Nu wordt de pH gevraagd bij de start van deze titratie. 

je kunt het ook gewoon met de evenwichtsvoorwaarde oplossen.

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-

--> Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] = x^2 / [NH3]-x = 1,8 x 10^-5

we gaan er vanuit dat x te verwaarlozen is, want [NH3] >> Kb

--> 1,8 x 10^-5 = x^2 / 0,1

--> x = sqrt (0,1 * 1,8 x 10^-5) = [OH-] = 1,3416 x 10^-3 M

--> pOH = 2,87

--> pH = 14 - 2,87 = 11,13


Beryllium: Met 115 berichten zou je toch inmiddels wel moeten weten hoe je sub- en superscript hoort te gebruiken. Dit vind ik bijna een waarschuwing waard.

Veranderd door Beryllium, 11 juni 2006 - 11:26






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures