[scheikunde] pH zwakke base

lieve

Mijn vraag gaat over de titratie van een zwakke base met een sterk zuur.

Je titreert 50ml van een 0,1M NH₃ met een 0,1 M HCl.

Nu wordt de pH gevraagd bij de start van deze titratie. Ik dacht het op te lossen met de formule van een zwakke base: pOH = 0,5.(pKb - pCb). En dan de pOH om te zetten naar de pH.

De uitkomst zou 11,12 moeten zijn, maar blijkbaar doe ik steeds iets verkeerd, want dit getal kom ik nooit uit.

Wie kan me helpen?

Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

farmacistje

Controleer je formule eens, er zit een foutje in.

Jeje

lieve1232 schreef: Mijn vraag gaat over de titratie van een zwakke base met een sterk zuur.

Je titreert 50ml van een 0,1M NH₃ met een 0,1 M HCl.

Nu wordt de pH gevraagd bij de start van deze titratie. Ik dacht het op te lossen met de formule van een zwakke base: pOH = 0,5.(pKb - pCb). En dan de pOH om te zetten naar de pH.

De uitkomst zou 11,12 moeten zijn, maar blijkbaar doe ik steeds iets verkeerd, want dit getal kom ik nooit uit.

Wie kan me helpen?

Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

zwake base met sterk zuur,

dan heb je deze formule nodig denk ik:

pH = 7 - 1/2 pKb - 1/2 log concentratie van het zout

Jeje

even opgezocht, pKb van NH₃ is 4,75

en de pH is als volgt bij de START:

pH van een zwake base

dus gewoon Ph = 14 - 1/2 (pKb - logCb)

pH = 14 - 1/2 (4,75 - log 0,1) = 11,125

aub

Fuzzwood

Huiswerk & toetsen bestaat niet voor niets jeje, hier laten we namelijk de vragenstellers hun antwoord ontdekken

Jeje

Huiswerk & toetsen bestaat niet voor niets jeje, hier laten we namelijk de vragenstellers hun antwoord ontdekken

oww, mijn excuses, dat wist ik nog niet ...

ik zal er rekening mee houden

no problem

Chemistry Master

Huiswerk & toetsen bestaat niet voor niets jeje, hier laten we namelijk de vragenstellers hun antwoord ontdekken

Hoewel 't antwoord in hapklare brokken soms wel lekker makkelijk is

sdekivit

lieve1232 schreef: Je titreert 50ml van een 0,1M NH₃ met een 0,1 M HCl.

Nu wordt de pH gevraagd bij de start van deze titratie.

je kunt het ook gewoon met de evenwichtsvoorwaarde oplossen.

NH₃ + H₂O <--> NH₄⁺ + OH^-

--> Kb = [NH₄⁺][OH^-]/[NH₃] = x^2 / [NH₃]-x = 1,8 x 10^-5

we gaan er vanuit dat x te verwaarlozen is, want [NH₃] >> Kb

--> 1,8 x 10^-5 = x^2 / 0,1

--> x = sqrt (0,1 * 1,8 x 10^-5) = [OH^-] = 1,3416 x 10^-3 M

--> pOH = 2,87

--> pH = 14 - 2,87 = 11,13

Beryllium: Met 115 berichten zou je toch inmiddels wel moeten weten hoe je sub- en superscript hoort te gebruiken. Dit vind ik bijna een waarschuwing waard.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] pH zwakke base

[scheikunde] pH zwakke base

Re: [scheikunde] pH zwakke base

Re: [scheikunde] pH zwakke base

Re: [scheikunde] pH zwakke base

Re: [scheikunde] pH zwakke base

Re: [scheikunde] pH zwakke base

Re: [scheikunde] pH zwakke base

Re: [scheikunde] pH zwakke base