Hee,
Ik heb het forum al doorgespit op zoek naar een antwoord op deze vraag, maar ik begreep het niet helemaal.
Op het forum zeggen ze dat bij het oplossen van een zout de ionen de waterstofbruggen tussen de watermoleculen verbreken. Om dit voor elkaar te krijgen is energie nodig, de reactie is endotherm.
Nu maakten ze een opmerking dat bij sommige reacties je bij het oplossen van een zout meer ernergie krijgt dan dat je erin stopt: exotherme reactie dus. Hoe kan dit? Waar komt die overtollige energie vandaan?
Vraag 2:
Mijn leraar gaf me een formule, maar ik weet niet wat die inhoudt.
Q=c.m.(delta)t
c is de soortelijke warmte, in dit geval van water
m is neem ik aan de massa. Maar van het water of van het zout dat je oplost?
Q is warmte, maar welke warmte wordt bedoelt? De warmte die nodig is om de temperatuur van de gegeven massa stof het gegeven aantal graden te laten stijgen, of iets anders?
Laatste berichten
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
00:37
Rotatie van het heelal 24
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
oplossen CaCl in water
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 915
Re: oplossen CaCl in water
CaCl is een nietbestaande verbinding, waarschijnlijk heeft dit weinig belang in je vraagstelling, maar ofwel is het CaCl2 of NaCl?
-
- Berichten: 2.035
Re: oplossen CaCl in water
Je hebt niet helemaal goed gelezen (de opmerking over exotherme kristallisaties was van mijPhyde schreef:Nu maakten ze een opmerking dat bij sommige reacties je bij het oplossen van een zout meer ernergie krijgt dan dat je erin stopt: exotherme reactie dus. Hoe kan dit? Waar komt die overtollige energie vandaan?
Vraag 2:
Mijn leraar gaf me een formule, maar ik weet niet wat die inhoudt.
Q=c.m.(delta)t
c is de soortelijke warmte, in dit geval van water
m is neem ik aan de massa. Maar van het water of van het zout dat je oplost?
Q is warmte, maar welke warmte wordt bedoelt? De warmte die nodig is om de temperatuur van de gegeven massa stof het gegeven aantal graden te laten stijgen, of iets anders?
)....Ik had het over het feit dat sommige kristallisaties sterk exotherme reacties zijn... de werking van zgn. "heat-packs" is hierop gebaseerd.
De vraag die je nu stelt gaat over exotherme oplos-reacties.... het omgekeerde dus....
De energie die vrijkomt is een gevolg van het feit dat de energiewinst t.g.v. het solvateren van de ionen groter is dan de energie die het kost om de kristallen af te breken!
Vraag 2:
q = M Cs ΔT
q: overgedragen warmte-energie (naar de op te warmen stof)
M: massa van de op te warmen stof
Cs: soortelijke warmte van de op te warmen stof
ΔT: temperatuurverschil
-
- Berichten: 857
Re: oplossen CaCl in water
Q = de warmte die vrijkomtPhyde schreef: Nu maakten ze een opmerking dat bij sommige reacties je bij het oplossen van een zout meer ernergie krijgt dan dat je erin stopt: exotherme reactie dus. Hoe kan dit? Waar komt die overtollige energie vandaan?
Vraag 2:
Mijn leraar gaf me een formule, maar ik weet niet wat die inhoudt.
Q=c.m.(delta)t
c is de soortelijke warmte, in dit geval van water
m is neem ik aan de massa. Maar van het water of van het zout dat je oplost?
Q is warmte, maar welke warmte wordt bedoelt? De warmte die nodig is om de temperatuur van de gegeven massa stof het gegeven aantal graden te laten stijgen, of iets anders?
m = De massa van de CaCl2 oplossing ≈ massa water
c = de soortelijke warmte van de oplossing ≈ soortelijke warmte van het water
ΔT = de temperatuursverandering
De energie die vrijkomt bij je verandering is de enthalpie (= ΔH = reactiewarmte)
De temperatuursverandering is afhankelijk van deze enthalpieverandering maar ook van een entropieverandering (= ΔS = wanorde in de oplossing)
De verhouding hier tussen is volgensmij (pin me er niet op vast):
ΔT = ΔS / ΔH (= dus fout zie post rwwh)
Hoe het verder zit is me niet helemaal duidelijk want thermodynamica is niet mijn sterkste vak
-
- Berichten: 6.853
Re: oplossen CaCl in water
Nee, zo zit het niet.JeffreyButer schreef: ΔT = ΔS / ΔH
ΔG = ΔH - TΔS
Voor een spontaan verlopend proces is ΔG negatief, voor een evenwicht geldt ΔG=0. Als dat laatste het geval is, is
ΔH = TΔS
Nemen we (een benadering!) aan dat ΔH en ΔS voor een bepaald proces niet afhankelijk zijn van de temperatuur, dan kun je dit schrijven als:
T = ΔH/ΔS
Hiermee reken je dan de temperatuur uit waarbij het proces precies in evenwicht is.
De hoeveelheid warmte die bij een bepaald proces vrijkomt kun je helemaal niet zo eenvoudig uitrekenen! Hiervoor moet je ΔH splitsen:
H = U + pV ofwel ΔH = ΔU + Δ(pV) [maar vaak zul je dit moeten doen als een integraal, omdat p en/of V variëren tijdens het proces]
ΔU = q + w
Hierin is q=warmte, en w=arbeid. En om deze splitsing te kunnen maken heb je meer procesparameters nodig. Als ik bijvoorbeeld benzine gewoon open verbrandt, heb ik een andere q en w dan in een automotor! Er zijn hiernaast nog thermodynamische wetten die w aan een maximum binden.
-
- Berichten: 7
Re: oplossen CaCl in water
Heel lief dat jullie me willen helpen, maar ik snap er nog steeds helemaal niets van. Ik ben maar ene simpel VWO-5ertje hoor.
Ja ik bedoelde CaCl2
Dat er energiewinst is bij het oplossen van het zout is logisch, anders heb je geen exotherme reactie. Maar hoe komt het dat bij het oplossen van het ene zout er meer energie in moet dan dat je terugkrijgt en je bij het andere zout juist veel meer energie terugkrijgt. Waar komt die energie vandaan? Oftewel zou je dit:
De energie die vrijkomt is een gevolg van het feit dat de energiewinst t.g.v. het solvateren van de ionen groter is dan de energie die het kost om de kristallen af te breken!
nog eens uit kunnen leggen in normaal Nederlands? Wat is bijvoorbeeld solvateren?
Even over die formule: delta t weet ik al, daar heb ik geen formule meer voor nodig (die ik overigens ook niet snapte).
Ja ik bedoelde CaCl2
Dat er energiewinst is bij het oplossen van het zout is logisch, anders heb je geen exotherme reactie. Maar hoe komt het dat bij het oplossen van het ene zout er meer energie in moet dan dat je terugkrijgt en je bij het andere zout juist veel meer energie terugkrijgt. Waar komt die energie vandaan? Oftewel zou je dit:
De energie die vrijkomt is een gevolg van het feit dat de energiewinst t.g.v. het solvateren van de ionen groter is dan de energie die het kost om de kristallen af te breken!
nog eens uit kunnen leggen in normaal Nederlands? Wat is bijvoorbeeld solvateren?
Even over die formule: delta t weet ik al, daar heb ik geen formule meer voor nodig (die ik overigens ook niet snapte).
-
- Berichten: 2.035
Re: oplossen CaCl in water
Ok, sorry voor de te moeilijke uitleg
Wat gebeurt er bij oplossen van een zout?
De kristallen moeten worden "afgebroken" (tot ze bestaan uit de samenstellende ionen, A+ en B-), dit kost (bijna) altijd energie.
Hierna moeten de ionen worden "opgelost" (dit heet solvateren) door de watermoleculen. Dit kan energie kosten, maar ook opleveren!
Alles hangt er van af hoe "sterk" de ionen in het zout aan elkaar vast zitten... zitten ze erg vast, dan kost het (netto) energie om de kristallen af te breken (endotherme reactie), zitten ze erg los, dan levert de interactie met water (solvateren) meer energie op dan het afbreken van de kristallen kost... en dan heb je dus een exotherme reactie.
Iets duidelijker zo?
Wat gebeurt er bij oplossen van een zout?
De kristallen moeten worden "afgebroken" (tot ze bestaan uit de samenstellende ionen, A+ en B-), dit kost (bijna) altijd energie.
Hierna moeten de ionen worden "opgelost" (dit heet solvateren) door de watermoleculen. Dit kan energie kosten, maar ook opleveren!
Alles hangt er van af hoe "sterk" de ionen in het zout aan elkaar vast zitten... zitten ze erg vast, dan kost het (netto) energie om de kristallen af te breken (endotherme reactie), zitten ze erg los, dan levert de interactie met water (solvateren) meer energie op dan het afbreken van de kristallen kost... en dan heb je dus een exotherme reactie.
Iets duidelijker zo?
-
- Berichten: 7
Re: oplossen CaCl in water
Super! bedankt! Nu snap ik het wel.
Ik heb dus de formule Q = c.m.Δt
Ik lees net dat de oploswarmte van CaCl2 1,1 . 105 J/mol is. Is dat dan Q in de formule?
In mijn geval moet ik een beker koffie maken die dmv een chemische reactie warm wordt. In de beker zit een dubbele bodem met in de onderste het water en het zout. In het binnenste bekertje zit 'koffie.' Tijdens de reactie in het onderste bekertje loopt de temperatuur van de koffie met 9 °C op. De temperatur van de chemische oplossing stijgt echter wel 57 °C. Is één van beide temperatuursverschillen Δt?
c = 4,2 J/g/°C
m oplossing= 23 g
m koffie = eh..
welke onbekende moet ik met de formule berekenen? Q? Want die heb ik niet gemeten. En als ik Q moet uitrekenen, wat moet ik dan met het gegeven van oploswarmte?
Ik heb dus de formule Q = c.m.Δt
Ik lees net dat de oploswarmte van CaCl2 1,1 . 105 J/mol is. Is dat dan Q in de formule?
In mijn geval moet ik een beker koffie maken die dmv een chemische reactie warm wordt. In de beker zit een dubbele bodem met in de onderste het water en het zout. In het binnenste bekertje zit 'koffie.' Tijdens de reactie in het onderste bekertje loopt de temperatuur van de koffie met 9 °C op. De temperatur van de chemische oplossing stijgt echter wel 57 °C. Is één van beide temperatuursverschillen Δt?
c = 4,2 J/g/°C
m oplossing= 23 g
m koffie = eh..
welke onbekende moet ik met de formule berekenen? Q? Want die heb ik niet gemeten. En als ik Q moet uitrekenen, wat moet ik dan met het gegeven van oploswarmte?
-
- Berichten: 92
Re: oplossen CaCl in water
Je moet Q berekenen.
je temperatuursverschil is 57 graden.
de constante is 4,3
massa is 23 gram
57*4,3*23=5637,3 Joule.
je temperatuursverschil is 57 graden.
de constante is 4,3
massa is 23 gram
57*4,3*23=5637,3 Joule.
-
- Berichten: 7
Re: oplossen CaCl in water
Iedereen heel erg bedankt!
Ik heb mijn PO ingeleverd, nu maar hopen op goede resultaten
Groetjes!
Ik heb mijn PO ingeleverd, nu maar hopen op goede resultaten
Groetjes!
-
- Berichten: 7
Re: oplossen CaCl in water
Yes! Met jullie hulp heb ik een 8,5 voor mijn PO gehaald! Bedankt!
