Springen naar inhoud

[Scheikunde] IJzer(III)Chloride: zuur,neutraal of base?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

remco

    remco


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 april 2004 - 11:47

Is ijzer(III)CHloride een neutrale, basische of een zure stof???
En waarom is dat zo?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sanderol

    sanderol


  • >25 berichten
  • 100 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2004 - 15:18

zuur Fe3+ gedraagd zich als een lewis zuur
(wel een zwak zuur (Ka = 6,3e-3))
Heeft god het brein geschapen, of het brein god ?

#3

synthemesc

    synthemesc


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 april 2004 - 08:42

Is ijzer(III)CHloride een neutrale, basische of een zure stof???
En waarom is dat zo?


Fe3+ is een zogeheten kationzuur.

Dit is misschien wat lastig maar ik zal het proberen.

Zoals je misschien weet is een zuur H+ en een base OH-. Samen geeft dit water.
Nu is het water een soort electomagneetje. Het heeft een + en een - kant. Het zuurstof is - en het waterstof is de +.

De lading van het Fe3+ trekt het negatieve zuurtsof aan en het water gaat er als een mantel omheen zitten.

Fe3+ trekt de elektronen naar zich toe waardoor de H-O binding los komt te zitten en zo een H+ kan afgeven aan het water.
Er zijn meerdere metalen die dit doen zoals Al3+. In de regel geldt hoe hoger de lading des te sterker het zuur.
"Er zit strontium in mijn holmium" zei de chemicus in zijn element.

#4

realshady

    realshady


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2006 - 13:47

klinkt leuk en snap het ook maar. ik moet dit mijn scheikunde leraar gaan uit leggen met berekeningen en H3O+ ipv h+. het gaat er dus ok dat de OH- verandert in O2 en die h+ alfstaat en zo H3O+ ontstaat. aleen heb ikgeen enkel benul hoe ik nu de ph waarde kan berekenen.

#5

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2006 - 01:01

Het kan allemaal eenvoudiger.

FeCl3 is een zout afgeleid van een sterk zuur en een zwakke base. In water gebracht ontstaat daaruit een zure oplossing.
Idem bij AlCl3 ; CuSO4 en andere voorbeelden.

CH3COONa (natriumacetaat) is een zout, afgeleid van een sterke base en een zwak zuur. In water gebracht ontstaat dan een basische oplossing.
Idem bij Na2CO3, KF .

NaCl is een zout, afgeleid van een sterke base en een sterk zuur . In water gebracht ontstaat een neutrale oplossing. Ook bij NaNO3 en NaBr bijvoorbeeld.

Kortom, de "sterke" overheerst de "zwakke". Als beide "sterk" zijn wordt het neutraal. En als beide zwak zijn, zoals bijvoorbeeld bij loodacetaat? Dat kun je uitproberen door de pH te meten. Ik denk dat het het zwakke zuur hier toch domineert boven de nog zwakkere base. H.Z.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures