Is ijzer(III)CHloride een neutrale, basische of een zure stof???
En waarom is dat zo?
Laatste berichten
-
13:48
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 8
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[Scheikunde] IJzer(III)Chloride: zuur,neutraal of base?
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 100
Re: [Scheikunde] IJzer(III)Chloride: zuur,neutraal of base?
zuur Fe3+ gedraagd zich als een lewis zuur
(wel een zwak zuur (Ka = 6,3e-3))
(wel een zwak zuur (Ka = 6,3e-3))
Heeft god het brein geschapen, of het brein god ?
-
- Berichten: 89
Re: [Scheikunde] IJzer(III)Chloride: zuur,neutraal of base?
Fe3+ is een zogeheten kationzuur.remco schreef:Is ijzer(III)CHloride een neutrale, basische of een zure stof???
En waarom is dat zo?
Dit is misschien wat lastig maar ik zal het proberen.
Zoals je misschien weet is een zuur H+ en een base OH-. Samen geeft dit water.
Nu is het water een soort electomagneetje. Het heeft een + en een - kant. Het zuurstof is - en het waterstof is de +.
De lading van het Fe3+ trekt het negatieve zuurtsof aan en het water gaat er als een mantel omheen zitten.
Fe3+ trekt de elektronen naar zich toe waardoor de H-O binding los komt te zitten en zo een H+ kan afgeven aan het water.
Er zijn meerdere metalen die dit doen zoals Al3+. In de regel geldt hoe hoger de lading des te sterker het zuur.
"Er zit strontium in mijn holmium" zei de chemicus in zijn element.
-
- Berichten: 1
Re: [Scheikunde] IJzer(III)Chloride: zuur,neutraal of base?
klinkt leuk en snap het ook maar. ik moet dit mijn scheikunde leraar gaan uit leggen met berekeningen en H3O+ ipv h+. het gaat er dus ok dat de OH- verandert in O2 en die h+ alfstaat en zo H3O+ ontstaat. aleen heb ikgeen enkel benul hoe ik nu de ph waarde kan berekenen.
-
- Berichten: 1.379
Re: [Scheikunde] IJzer(III)Chloride: zuur,neutraal of base?
Het kan allemaal eenvoudiger.
FeCl3 is een zout afgeleid van een sterk zuur en een zwakke base. In water gebracht ontstaat daaruit een zure oplossing.
Idem bij AlCl3 ; CuSO4 en andere voorbeelden.
CH3COONa (natriumacetaat) is een zout, afgeleid van een sterke base en een zwak zuur. In water gebracht ontstaat dan een basische oplossing.
Idem bij Na2CO3, KF .
NaCl is een zout, afgeleid van een sterke base en een sterk zuur . In water gebracht ontstaat een neutrale oplossing. Ook bij NaNO3 en NaBr bijvoorbeeld.
Kortom, de "sterke" overheerst de "zwakke". Als beide "sterk" zijn wordt het neutraal. En als beide zwak zijn, zoals bijvoorbeeld bij loodacetaat? Dat kun je uitproberen door de pH te meten. Ik denk dat het het zwakke zuur hier toch domineert boven de nog zwakkere base. H.Z.
FeCl3 is een zout afgeleid van een sterk zuur en een zwakke base. In water gebracht ontstaat daaruit een zure oplossing.
Idem bij AlCl3 ; CuSO4 en andere voorbeelden.
CH3COONa (natriumacetaat) is een zout, afgeleid van een sterke base en een zwak zuur. In water gebracht ontstaat dan een basische oplossing.
Idem bij Na2CO3, KF .
NaCl is een zout, afgeleid van een sterke base en een sterk zuur . In water gebracht ontstaat een neutrale oplossing. Ook bij NaNO3 en NaBr bijvoorbeeld.
Kortom, de "sterke" overheerst de "zwakke". Als beide "sterk" zijn wordt het neutraal. En als beide zwak zijn, zoals bijvoorbeeld bij loodacetaat? Dat kun je uitproberen door de pH te meten. Ik denk dat het het zwakke zuur hier toch domineert boven de nog zwakkere base. H.Z.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
-
- Berichten: 97
Re: [Scheikunde] IJzer(III)Chloride: zuur,neutraal of base?
Beste, ik begrijp niet zo goed waarom FeCl3 een zure oplossing is?? FeCl3 --> Fe3+ + 3Cl-hzeil schreef: Het kan allemaal eenvoudiger.
FeCl3 is een zout afgeleid van een sterk zuur en een zwakke base. In water gebracht ontstaat daaruit een zure oplossing.
Idem bij AlCl3 ; CuSO4 en andere voorbeelden.
CH3COONa (natriumacetaat) is een zout, afgeleid van een sterke base en een zwak zuur. In water gebracht ontstaat dan een basische oplossing.
Idem bij Na2CO3, KF .
NaCl is een zout, afgeleid van een sterke base en een sterk zuur . In water gebracht ontstaat een neutrale oplossing. Ook bij NaNO3 en NaBr bijvoorbeeld.
Kortom, de "sterke" overheerst de "zwakke". Als beide "sterk" zijn wordt het neutraal. En als beide zwak zijn, zoals bijvoorbeeld bij loodacetaat? Dat kun je uitproberen door de pH te meten. Ik denk dat het het zwakke zuur hier toch domineert boven de nog zwakkere base. H.Z.
Fe3+ is een zwak zuur en Cl- is een base. Dus hoe bepaal ik nu dat het een zure oplossing is?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Re: [Scheikunde] IJzer(III)Chloride: zuur,neutraal of base?
Cl- is een base, maar de baseconstante van Cl- is veel kleiner dan de zuurconstante van Fe3+. Een oplossing van FeCl3 reageert in water volgens de reactie Fe(H2O)63++H2O↔H3O++FeOH(H2O)52+.Sudorae schreef: Beste, ik begrijp niet zo goed waarom FeCl3 een zure oplossing is?? FeCl3 --> Fe3+ + 3Cl-
Fe3+ is een zwak zuur en Cl- is een base. Dus hoe bepaal ik nu dat het een zure oplossing is?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
