Springen naar inhoud

[scheikunde] 5 moeilijke vraagjes


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Repins

    Repins


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2006 - 16:18

Hallo, we hebben voor het examen een hele reeks voorbeelden gekregen,

deze voorbeelden krijg ik niet uitgewerkt...

het zou heel handig zijn moest iemand dat wel kunnen


1)A) Naar wat moet je kijken als je het smeltpunt bepaald.

2) gegeven: Een magnesium (1,5 g) reageert met waterstofchloride( 6M, 200ml), de calorimeterconstante is 776 J/įC, specifieke warmte van water 4,18 J/įC mol. De begintemperatuur=25įC en eindtemperatuur= 42,9 įC
bereken de enthalpieverandering

3) natriumiodide reageert met chloorgas om NaCl en iodaationen te vormen. Geef de halfreacties en de essentiŽle vergelijking als deze reactie gebeurd in basisch midden

4) oef op redoxreacties. met nernstvergelijking
zilveren staaf in zilvernitraat (0,05 M) en koperen staaf in kopernitraat (1M)
A) bereken de celpotentiaal
B) bereken de celpotentiaal als er bij de zilveroplossing een overmaat natriumbromide wordt toegevoegd tot de concentratie van de bromide-ionen 1 M bedraagt.

5) oef op osmotische druk. Zeewater (10 l) wordt met een druk van 100 atm door een semi-permeabel membraam geperst. dit membraam laat enkel het water door, de zout ionen worden dus tegengehouden. het zeezout bevat MgCl2 (0,068 M) en NaCl (0,47 M) bereken het aantal liter zuiver water dat er verkregen wordt. De temperatuur is 298 K.


groetjess


DrQuico: Niet dubbelposten! Ik heb het antwoord uit de andere posting bij deze gevoegd en de andere verwijderd.

Veranderd door DrQuico, 18 juni 2006 - 01:01


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2006 - 16:25

bij vraag 2:

reactie-enthalpie van 1,5 gram Mg bereken je met:

Q = (C * delta T) + (c * m * delta T)water

deze moet je vervolgens omrekenen naar de enthalpieverandering per mol Mg

bij vraag 3:

gebruik H2O en OH(-) om de halfreacties op te stellen. Je weet hoeveel elektronen er worden overgedragen ( je weet immers al wat er wordt gevormd) zodat je lading gelijk kunt maken en H2O toe kunt voegen voor de H en O-balans.

bij vraag 4:

wet van Nernst.

#3

Repins

    Repins


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2006 - 16:30

kan je die halfreacties ook even posten en wat er dan gebeurt want ik denk toch dat ik iets fout doe...

Als je het specifiek doet dan weet 'k dat ik zeker de juiste oplossing heb...

tx al in ieder geval

#4

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2006 - 16:43

Ik ben ook beetje moe van het studeren (in de zon) dus ik ga maar een 'beetje' helpen 8-)

A)
Hier zou ik denken aan het moleculair gewicht om te beginnen. Kijk maar naar een reeks alkanen. Hoe groter je molecule hoe meer vanderwaalskrachten...

B) Hier kan je toch de formule van vrije energie toepassen? Je weet hoeveel warmte er geproduceert wordt...

C) Is dit geen gewone redoxreactie? met als "moeilijkheid" dat je hydroxylionen in je medium hebt in plaats van protonen welke je normaal gebruikt.

D) Wat lukt hier niet? Heb je de formule voor het berekenen van de celpotentiaal niet?


E) Hier moet je kijken hoever je, je water kan concentreren om de druk van 100 atm te compenseren.

#5

Makiaveli

    Makiaveli


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2006 - 08:11

vraag 5

uw druk is ∏=M.R.T als ge al u gegevens in vult krijgt dus M=0.04036 Geplaatste afbeelding

ma van wa is da nu de molariteit?? van alle zoutionen ?? en hoe kunt ge dan hieruit de hoeveelheid water vinden??? 8-)

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 juni 2006 - 11:06

Het enige wat er ontbreekt is wat de dichtheid van dat zeewater is Geplaatste afbeelding

#7

Chris65

    Chris65


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2006 - 11:42

De dichtheid van water is 1,024

#8

Repins

    Repins


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2006 - 12:17

Kan iemand die vragen niet oplossen ofzo...

'kvindt het zo nogal moeilijk

TX!

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 juni 2006 - 13:18

Jij moet ervan leren, wij kennen het al 8-)

#10

Makiaveli

    Makiaveli


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2006 - 13:32

ma kvroeg mij af van wat die molariteit nu was?? 8-)
want ge hebt verschillende stoffen in het zeewater zitten Geplaatste afbeelding

want de bedoeling is toch om de concentratie van water in de 10l zeewater te zoekne , of niet??

#11

Makiaveli

    Makiaveli


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2006 - 08:02

nvm heb het al gevonden :)

wel nog even een vraag bij die 2de oefening, kan het zijn dat daar de massa van wter ontbreekt ??? of moet ge die aan de hand v/h aantal Mg en waterstofchloride berekenen?? 8-)

#12

Repins

    Repins


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2006 - 08:08

da zou kunne, geen idee..

Krijgt gij 3 en 4 opgelost?

zo ja, leg is uit.. 8-)

#13

Makiaveli

    Makiaveli


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2006 - 08:36

toevallig groep t student? 8-)
euhm vraag 3
daar moet ge gewoon eerst u 2 half reacties opschrijven en dan zoals op de slides van het HC op lossen

vraag 4
Bij A moet ge feitelijk alleen uw formule van nernst invullen en dan vind ge het potentiaal
en bij B weet ik zelf ook niet, uw Ag gaat reageren met bromide waardoor uw concentratie af neemt , ma hoeveel dat die gaan reageren dan weet ik zelf ook niet ,
iemand enig idee??

#14

Repins

    Repins


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2006 - 08:48

'kga probere 8-)

#15

Repins

    Repins


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 07:45

idd gij ook zeker 8-)

hier en daar wa informere hť


veel geluk ;-)


en iedereen bedankt die aan de oplossingen heeft meegeholpen !!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures