Springen naar inhoud

[scheikunde] equilibreren


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2006 - 20:57

Hallo,
Ik vraag me af hoe volgende reactie geŽqilibreerd moet worden. Ik zit in de knoei met de massabalans en de elektronenbalans.

Cr2O72- + ?H+ + ?e- --> ?Cr3+ + H2O

Kan iemand me helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jurn

    Jurn


  • >250 berichten
  • 851 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 juni 2006 - 21:01

De correcte vergelijking is:

Cr2O72- + 14 H+ + 6e- --> 2 Cr3+ + 7 H2O


**EDIT**
Bron ter controle: Binas 4e druk

Veranderd door Jurn, 19 juni 2006 - 21:02

Jurn [WSF - Technicus]

It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig

#3

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2006 - 21:09

Hoe kom je aan +6e-? De OT van Cr uit Cr2O7 is toch +VI en de OT van Cr3+ is toch +III? Waarom is het dus niet +3e-?

#4

geomario

    geomario


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2006 - 21:29

Omdat er 2 Cr6+ in het dichromaat zitten.

#5

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 08:34

ongelooflijk bedankt!
Nu zit ik wel nog in de knoei met een andere halfreactie 8-)
S2O32- + ?e- --> S4O62-

#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 20 juni 2006 - 08:52

Begin eens met de juiste factoren bij S2O32- en S4O62- ?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#7

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 09:10

De OT van S in S2O32- = +2
De OT van S in S4O6[sub]2- = +2,5
Er is een verschil in OT van 0,5e
Om de massabalans te doen kloppen moet het linkerlid vermenigvuldigd worden met 2
Daarom wordt er aan de rechtervgl 1e (0,5 x 2) toegevoegd.
Ok, de massabalans is in orde.
Nu kijk ik naar de ladingbalans. Deze is nog niet in orde. Aan het linkerlid moet 1 H+ toegevoegd worden. Nu klopt de ladingbalans
Ik kijk de massabalans na om te zien of deze nog juist is. Dit is niet het geval. Maar hoeveel H+ of H
2[SUB]O ik ook zal toevoegen, ik krijg deze reactievergelijking nooit juist geequilibreerd.

#8

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 09:57

Je gaat goed tot aan "moet het linkerlid vermenigvuldigd worden met 2" 8-)

Er staat dan:

2 S2O32- -> S4O62-

Nu de ladingsbalans kloppend maken... en dat gaat niet met 1 e- rechts, want dan staat er links 2 x 2- = .... en rechts 2- + 1 e-.... :)

#9

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 10:04

juist dat begrijp ik niet. Wat moet ik dan doen.
Je moet toch steeds het verschil in OT vermenigvuldigen met het aantal mol dat je hebt.
Je hebt niet 1 mol S2O32- maar 2 mol, daarom vermenigvuldig je het aantal elektr toch ook met 2?
Ik snap dan niet waarom je niet 1 elektron moet toevoegen.
En hoe laat je in godsnaam die elektronenbalans kloppen?

Ik veronderstel dat dit de juiste vgl is:
2S2O32- --> S4O62- + 2e-
alleen begrijp ik niet hoe je eraan komt!! That's the question. 8-)

Veranderd door lieve1232, 20 juni 2006 - 10:07


#10

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 10:14

De vgl is goed zo, en je komt er aan door links en rechts de ladingen te tellen.... daaruit bleek dat je rechts 2 e- toe moest voegen om de ladingsbalans in orde te krijgen!

Je ging in de fout door met halve electronen aan het werk te gaan! 8-)

Veranderd door The Herminator, 20 juni 2006 - 10:16


#11

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 10:39

Van OT = +2 naar OT = +2,5 geeft toch een elektronenverschil van een half elektron. Neen? Ben ik zo verkeerd?

#12

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 20 juni 2006 - 11:01

Hoe kom je bij die 2.5 dan?

Kijk:
Links heb je 2 S2O32- staan.
Wat is de netto lading samen?
Rechts heb je 1 S4O62- staan.

Wat is het verschil in totale lading links en recht van de pijl?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#13

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 11:12

Maarten, ze werkt vanuit oxidatie-toestanden, wat wel kan, als je het maar goed doet! 8-)

Van OT = +2 naar OT = +2,5 geeft toch een elektronenverschil van een half elektron. Neen? Ben ik zo verkeerd?

Je bent goed, maar omdat we niet met halve electronen kunnen rekenen, moet je links en rechts met 2 vermenigvuldigen.... dan staat er:

2 S2O32- -> 2 S4O62- + e-

Als je nu de massabalans kloppend wilt maken, zal je links nogmaals met 2 moeten vermenigvuldigen:

4 S2O32- -> 2 S4O62- + e-

Nu de ladingsbalans kloppend maken: rechts moeten er 3 e- bij

4 S2O32- -> 2 S4O62- + 4 e-

Alles klopt nu, en we kunnen nu links en rechts een factor 2 wegstrepen:

2 S2O32- -> S4O62- + 2 e-

Komt deze vergelijking je bekend voor? :)

#14

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2006 - 13:48

Inderdaad, de reactie bekomt me bekend voor. Heel erg bedankt voor jullie hulp. 'kHeb ondertussen men examen hierover gehad, en ik kon de redoxreactie helemaal foutloos oplossen, door jullie forum!!

#15

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2006 - 14:36

8-) :) :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures