Springen naar inhoud

[scheikunde] vormingswarmte


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jack87

    jack87


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 16:04

Wanneer moet je een plus en wanneer moet je een min ervoor plaatsen als het gaat om vormingswarmte te berekenen van bijvoorbeeld:

2 C6H6(l) + 9 O2(g) -> 2 C4H2O3(s) + 4 CO2(g) + 4 H2O(l)

met een gegeven als: 'De reactiewarmte voor deze reactie bedraagt =18,4.105 J per mol C6H6(l) (298 K en p=p0)

Het antwoord staat hieronder, maar het gaat dus om die rode plus en min, waarom is het nou plus en min?:
- verwerking van de vormingswarmte van C6H6(l): + 2 × (+ 0,51105 ) (J mol-1)
- verwerking van de vormingswarmte van CO2(g): - 4 × (- 3,935105 ) (J mol-1)
- verwerking van de vormingswarmte van H2O(l): - 4 × (- 2,86105 ) (J mol-1)
- verwerking van de reactiewarmte: + 2 × (- 18,4105) (J mol-1)

½ { + 2 × ( - 18,4105) + 2 × ( + 0,51105) - 4 × ( - 3,935105) - 4 × ( - 2,86105)} =
- 4,3105 (J mol-1).

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Martensiet

    Martensiet


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 16:38

Wel sommige reacties zijn endotherm (vragen warmte) en andere exotherm (geven warmte af). In de oplossing wordt als conventie genomen om exotherme reacties positief te nemen en endotherme negatief.

#3

jack87

    jack87


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 16:59

Dus er komt warmte vrij voor de reactie en er wordt warmte opgenomen na de reactie?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 juni 2006 - 17:52

Ehm nee, kijk eens goed waar de stoffen staan met de -: voor of na de pijl?

#5

jack87

    jack87


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 18:40

De - staan na de pijl, negatief => endotherm reactie = neemt warmte op na de reactie... klopt toch niet vraag ik me af....
Ik zal denken dat - / negatief exoterm is en dus warmte afgeeft?

#6

sherpa

    sherpa


  • >25 berichten
  • 90 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 21:11

Zoals ik het zie:
Je wil de vormingswarmte van C4H2O3(s) bepalen?

Reactiewarmte = - vormingswarmte C6H6 (wordt verbrand = omgekeerde van vormingreactie) + vormingswarmte C4H2O3 + vormingswarmte CO2 + vormingswarmte H2O


Vormingswarmte C4H2O3 = Reactiewarmte + vormingswarmte C6H6 - vormingswarmte CO2 - vormingswarmte H2O

Nu nog de juiste voorgetallen erbij zetten en delen door 2 om vormingswarmte van C4H2O3 per mol te berekenen.

Veranderd door sherpa, 20 juni 2006 - 21:12


#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 juni 2006 - 21:15

Dus er komt warmte vrij voor de reactie en er wordt warmte opgenomen na de reactie?

Deze tijdsvolgorde is een beetje vreemd. De reactiewarmte is niet afhankelijk van de route die wordt genomen om van reactanten bij producten te komen (energie is een toestandsfunctie), en dus kan je ook niet spreken over de volgorde waarin iets "moet" gebeuren.

De berekening van reactiewarmtes uit vormingswarmten gebeurt juist door een heel vreemde reactieroute te kiezen waarbij je eerst de reactanten omzet in de elementen, en dan uit de elementen de producten vormt. In de praktijk zal een reactie vrijwel nooit via zo'n route verlopen, maar het totale energie-effect blijft toch gelijk!

#8

jdeketel

    jdeketel


  • >100 berichten
  • 127 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2006 - 14:28

Ik merk dat een stukje theorie geen kwaad kan (chem lvl 3):

De vormingswarmte is de hoeveelheid energie die nodig is om van een bepaalde verbinding 1 mol te maken. Daarbij wordt uitgegaan dat de elementen niet gevormd worden en dus 0 J/mol aan energie kosten.

Om 1 mol CO2 te maken uit 1 mol koolstof en 1 mol O2 levert 3.935 * 105 J/mol.
C + O2 --> CO2
0 J/mol + 0 J/mol --> 3.935 * 105 J/mol

Omdat deze reactie energie levert (exotherm) wordt er een - voor gezet (een negatieve hoeveelheid energie om te vormen).

In jouw voorbeeld gebeurt hetzelfde:
Alle vormingswarmten van de stoffen voor de pijl tel je bij elkaar op.
Dit is de hoeveelheid energie die nodig is om de stoffen in hun elementen te ontbinden.
Alle vormingswarmten na de pijl trek je daar van af. Dit is de hoeveelheid energie die nodig is om de stoffen uit hun elementen op te bouwen.

Als je dan een positief getal overhoudt heb je dus energie nodig om de reactie te laten plaatsvinden (endotherm). Als het negatief is dan komt er energie vrij (exotherm) bij de totale reactie.

Let op. De reactiewarmte is positief bij een exotherme reactie en negatief bij een endotherme. + en - is dus precies omgekeerd (andere definitie, zie post Martensiet). Vorming kost energie en reactie levert energie.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures