Wanneer moet je een plus en wanneer moet je een min ervoor plaatsen als het gaat om vormingswarmte te berekenen van bijvoorbeeld:
2 C6H6(l) + 9 O2(g) -> 2 C4H2O3(s) + 4 CO2(g) + 4 H2O(l)
met een gegeven als: 'De reactiewarmte voor deze reactie bedraagt =18,4.105 J per mol C6H6(l) (298 K en p=p0)
Het antwoord staat hieronder, maar het gaat dus om die rode plus en min, waarom is het nou plus en min?:
- verwerking van de vormingswarmte van C6H6(l): + 2 Ã (+ 0,51·105 ) (J mol-1)
- verwerking van de vormingswarmte van CO2(g): - 4 Ã (- 3,935·105 ) (J mol-1)
- verwerking van de vormingswarmte van H2O(l): - 4 Ã (- 2,86·105 ) (J mol-1)
- verwerking van de reactiewarmte: + 2 Ã (- 18,4·105) (J mol-1)
½ { + 2 à ( - 18,4·105) + 2 à ( + 0,51·105) - 4 à ( - 3,935·105) - 4 à ( - 2,86·105)} =
- 4,3·105 (J mol-1).
Laatste berichten
-
10:25
Herleiden afmetingen vanaf een foto 1
-
07:53
Rotatie van het heelal 25
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] vormingswarmte
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 13
Re: [scheikunde] vormingswarmte
Wel sommige reacties zijn endotherm (vragen warmte) en andere exotherm (geven warmte af). In de oplossing wordt als conventie genomen om exotherme reacties positief te nemen en endotherme negatief.
-
- Berichten: 147
Re: [scheikunde] vormingswarmte
Dus er komt warmte vrij voor de reactie en er wordt warmte opgenomen na de reactie?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] vormingswarmte
Ehm nee, kijk eens goed waar de stoffen staan met de -: voor of na de pijl?
-
- Berichten: 147
Re: [scheikunde] vormingswarmte
De - staan na de pijl, negatief => endotherm reactie = neemt warmte op na de reactie... klopt toch niet vraag ik me af....
Ik zal denken dat - / negatief exoterm is en dus warmte afgeeft?
Ik zal denken dat - / negatief exoterm is en dus warmte afgeeft?
-
- Berichten: 90
Re: [scheikunde] vormingswarmte
Zoals ik het zie:
Je wil de vormingswarmte van C4H2O3(s) bepalen?
Reactiewarmte = - vormingswarmte C6H6 (wordt verbrand = omgekeerde van vormingreactie) + vormingswarmte C4H2O3 + vormingswarmte CO2 + vormingswarmte H2O
Vormingswarmte C4H2O3 = Reactiewarmte + vormingswarmte C6H6 - vormingswarmte CO2 - vormingswarmte H2O
Nu nog de juiste voorgetallen erbij zetten en delen door 2 om vormingswarmte van C4H2O3 per mol te berekenen.
Je wil de vormingswarmte van C4H2O3(s) bepalen?
Reactiewarmte = - vormingswarmte C6H6 (wordt verbrand = omgekeerde van vormingreactie) + vormingswarmte C4H2O3 + vormingswarmte CO2 + vormingswarmte H2O
Vormingswarmte C4H2O3 = Reactiewarmte + vormingswarmte C6H6 - vormingswarmte CO2 - vormingswarmte H2O
Nu nog de juiste voorgetallen erbij zetten en delen door 2 om vormingswarmte van C4H2O3 per mol te berekenen.
-
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] vormingswarmte
Deze tijdsvolgorde is een beetje vreemd. De reactiewarmte is niet afhankelijk van de route die wordt genomen om van reactanten bij producten te komen (energie is een toestandsfunctie), en dus kan je ook niet spreken over de volgorde waarin iets "moet" gebeuren.Dus er komt warmte vrij voor de reactie en er wordt warmte opgenomen na de reactie?
De berekening van reactiewarmtes uit vormingswarmten gebeurt juist door een heel vreemde reactieroute te kiezen waarbij je eerst de reactanten omzet in de elementen, en dan uit de elementen de producten vormt. In de praktijk zal een reactie vrijwel nooit via zo'n route verlopen, maar het totale energie-effect blijft toch gelijk!
-
- Berichten: 127
Re: [scheikunde] vormingswarmte
Ik merk dat een stukje theorie geen kwaad kan (chem lvl 3):
De vormingswarmte is de hoeveelheid energie die nodig is om van een bepaalde verbinding 1 mol te maken. Daarbij wordt uitgegaan dat de elementen niet gevormd worden en dus 0 J/mol aan energie kosten.
Om 1 mol CO2 te maken uit 1 mol koolstof en 1 mol O2 levert 3.935 * 105 J/mol.
C + O2 --> CO2
0 J/mol + 0 J/mol --> 3.935 * 105 J/mol
Omdat deze reactie energie levert (exotherm) wordt er een - voor gezet (een negatieve hoeveelheid energie om te vormen).
In jouw voorbeeld gebeurt hetzelfde:
Alle vormingswarmten van de stoffen voor de pijl tel je bij elkaar op.
Dit is de hoeveelheid energie die nodig is om de stoffen in hun elementen te ontbinden.
Alle vormingswarmten na de pijl trek je daar van af. Dit is de hoeveelheid energie die nodig is om de stoffen uit hun elementen op te bouwen.
Als je dan een positief getal overhoudt heb je dus energie nodig om de reactie te laten plaatsvinden (endotherm). Als het negatief is dan komt er energie vrij (exotherm) bij de totale reactie.
Let op. De reactiewarmte is positief bij een exotherme reactie en negatief bij een endotherme. + en - is dus precies omgekeerd (andere definitie, zie post Martensiet). Vorming kost energie en reactie levert energie.
De vormingswarmte is de hoeveelheid energie die nodig is om van een bepaalde verbinding 1 mol te maken. Daarbij wordt uitgegaan dat de elementen niet gevormd worden en dus 0 J/mol aan energie kosten.
Om 1 mol CO2 te maken uit 1 mol koolstof en 1 mol O2 levert 3.935 * 105 J/mol.
C + O2 --> CO2
0 J/mol + 0 J/mol --> 3.935 * 105 J/mol
Omdat deze reactie energie levert (exotherm) wordt er een - voor gezet (een negatieve hoeveelheid energie om te vormen).
In jouw voorbeeld gebeurt hetzelfde:
Alle vormingswarmten van de stoffen voor de pijl tel je bij elkaar op.
Dit is de hoeveelheid energie die nodig is om de stoffen in hun elementen te ontbinden.
Alle vormingswarmten na de pijl trek je daar van af. Dit is de hoeveelheid energie die nodig is om de stoffen uit hun elementen op te bouwen.
Als je dan een positief getal overhoudt heb je dus energie nodig om de reactie te laten plaatsvinden (endotherm). Als het negatief is dan komt er energie vrij (exotherm) bij de totale reactie.
Let op. De reactiewarmte is positief bij een exotherme reactie en negatief bij een endotherme. + en - is dus precies omgekeerd (andere definitie, zie post Martensiet). Vorming kost energie en reactie levert energie.
