Springen naar inhoud

[scheikunde] redox


  • Log in om te kunnen reageren

#1

fonzie

    fonzie


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 18:30

hallo,

voor de gip moet ik een redoxreactie uitschrijven
IO3- + 6H+ + 5I- --> 3H2O + 3I2
I2 + 2S2O3- --> S4O62- + 2I-

hiervan moet ik dus de deelreacties uitschijven, zelf heb ik geprobeerd, maar ik vind de juiste oplossing maar niet.
als iemand mij hier aub mee kan helpen???
alle hulp is welkom.


greetzz

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

geomario

    geomario


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 19:39

Voor de eerste reactie zijn dit de halfreacties (het balanceren laat ik aan jou over):
IO3- + H+ + e- --> I2 + H2O

I- --> I2 + e-

Bij de tweede reactie treden volgende halfreacties op:
S2O32- + e- --> S4O62-

I- --> I2 + e-

Ik hoop dat je hiermee verder kunt.

Veranderd door Saxman, 20 juni 2006 - 19:39


#3

fonzie

    fonzie


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 19:56

bedankt, maar van waar komt die 5I- dan? 8-)

#4

geomario

    geomario


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 20:06

Je oplossing bevat aan het begin van de reactie zowel IO3- als I-. 8-)

#5

wimmerd

    wimmerd


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 20:53

ik ben even hier aan het volgen geweest!
maar ik zie eigenlijk nog steeds niet echt in hoe je juist aan 5I- komt! : 8-)

greets

#6

geomario

    geomario


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 21:02

Hoe ziet de gebalanceerde eerste halfreactie er uit? Dus (IO3- + H+ + e- --> I2 + H2O) maar dan met de goede getallen overal voor.

Als je die goed hebt ben je al een heel eind op de goede weg.

#7

fonzie

    fonzie


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 21:10

IO3- + 6H+ + 5I- --> 3H2O + 3I2

dit is toch de eerste halfreactie met de goede getallen,
maar er zijn gij 5I- in in het begin 8-)

greetz

#8

fonzie

    fonzie


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 21:11

*gij =geen

#9

geomario

    geomario


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 21:15

Dat is niet de halfreactie, dat is de totale reactie.

De eerste halfreactie is:
2IO3- + 12H+ + 10e- --> I2 + 6H2O

De tweede halfreactie is:
2I- --> I2 + 2e-

Nu kun je dus uitrekenen hoeveel electronen er nodig zijn voor de eerste reactie, en dus hoeveel electronen de tweede reactie hiervoor moet leveren.

Veranderd door Saxman, 20 juni 2006 - 21:17


#10

fonzie

    fonzie


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2006 - 21:30

ik heb het
theeft lang geduurd maar nu klopt ze helemaal 8-)
heeeeeeeeeeeel erg bedankt :)


greetz





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures