hallo,
voor de gip moet ik een redoxreactie uitschrijven
IO3- + 6H+ + 5I- --> 3H2O + 3I2
I2 + 2S2O3- --> S4O62- + 2I-
hiervan moet ik dus de deelreacties uitschijven, zelf heb ik geprobeerd, maar ik vind de juiste oplossing maar niet.
als iemand mij hier aub mee kan helpen???
alle hulp is welkom.
greetzz
Laatste berichten
-
23:56
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling
-
22:05
projectiel 7
-
21:51
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 10
-
21:48
Verschil tussen deze 2 vragen 4
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
12:15
Weerfrustratie 5
-
11:55
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
-
20 apr
Nut warmtepomp 18
-
20 apr
Airco bevriezings kans berekenen. 17
-
19 apr
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] redox
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 186
Re: [scheikunde] redox
Voor de eerste reactie zijn dit de halfreacties (het balanceren laat ik aan jou over):
IO3- + H+ + e- --> I2 + H2O
I- --> I2 + e-
Bij de tweede reactie treden volgende halfreacties op:
S2O32- + e- --> S4O62-
I- --> I2 + e-
Ik hoop dat je hiermee verder kunt.
IO3- + H+ + e- --> I2 + H2O
I- --> I2 + e-
Bij de tweede reactie treden volgende halfreacties op:
S2O32- + e- --> S4O62-
I- --> I2 + e-
Ik hoop dat je hiermee verder kunt.
-
- Berichten: 186
Re: [scheikunde] redox
Je oplossing bevat aan het begin van de reactie zowel IO3- als I-. 
-
- Berichten: 13
Re: [scheikunde] redox
ik ben even hier aan het volgen geweest!
maar ik zie eigenlijk nog steeds niet echt in hoe je juist aan 5I- komt! :
greets
maar ik zie eigenlijk nog steeds niet echt in hoe je juist aan 5I- komt! :
greets
-
- Berichten: 186
Re: [scheikunde] redox
Hoe ziet de gebalanceerde eerste halfreactie er uit? Dus (IO3- + H+ + e- --> I2 + H2O) maar dan met de goede getallen overal voor.
Als je die goed hebt ben je al een heel eind op de goede weg.
Als je die goed hebt ben je al een heel eind op de goede weg.
-
- Berichten: 9
Re: [scheikunde] redox
IO3- + 6H+ + 5I- --> 3H2O + 3I2
dit is toch de eerste halfreactie met de goede getallen,
maar er zijn gij 5I- in in het begin
greetz
dit is toch de eerste halfreactie met de goede getallen,
maar er zijn gij 5I- in in het begin
greetz
-
- Berichten: 186
Re: [scheikunde] redox
Dat is niet de halfreactie, dat is de totale reactie.
De eerste halfreactie is:
2IO3- + 12H+ + 10e- --> I2 + 6H2O
De tweede halfreactie is:
2I- --> I2 + 2e-
Nu kun je dus uitrekenen hoeveel electronen er nodig zijn voor de eerste reactie, en dus hoeveel electronen de tweede reactie hiervoor moet leveren.
De eerste halfreactie is:
2IO3- + 12H+ + 10e- --> I2 + 6H2O
De tweede halfreactie is:
2I- --> I2 + 2e-
Nu kun je dus uitrekenen hoeveel electronen er nodig zijn voor de eerste reactie, en dus hoeveel electronen de tweede reactie hiervoor moet leveren.
-
- Berichten: 9
Re: [scheikunde] redox
ik heb het
theeft lang geduurd maar nu klopt ze helemaal
heeeeeeeeeeeel erg bedankt
greetz
theeft lang geduurd maar nu klopt ze helemaal
heeeeeeeeeeeel erg bedankt
greetz
