Springen naar inhoud

[scheikunde] molariteit schoonmaakmiddel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kittybio

    kittybio


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2006 - 18:44

Hallo iedereen!

Ik ben voor een practicumverslag van Scheikunde bezig met het titreren van een aantal stoffen, en moet vervolgens de molariteit daarvan berekenen. Nu kom ik bij een bepaald middel uit op een molariteit van ongeveer 2,58 mol/liter.

Nu was mijn vraag: is dat gemiddeld, of erg hoog? (misschien maak ik een rekenfout? 8-) )

Alvast bedankt,
groetjes Kitty

Veranderd door kittybio, 22 juni 2006 - 18:44


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 juni 2006 - 18:46

Voor chloor is het hoog, voor geconcentreerd zwavelzuur laag. Over welk schoonmaakmiddel hebben we het? 8-)

Veranderd door FsWd, 22 juni 2006 - 18:46


#3

kittybio

    kittybio


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2006 - 18:48

Het gaat om ontkalkingsmiddel (bevat: mierenzuur & fosforzuur) van het Edah-huismerk... :)
enneh...gebruik je vaak geconcentreerd zwavelzuur als schoonmaakmiddel? 8-)

Veranderd door kittybio, 22 juni 2006 - 18:49


#4

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2006 - 19:48

Voor chloor is het hoog, voor geconcentreerd zwavelzuur laag.

Geconcentreerd zwavelzuur is 18 mol/l. Bij 2.58 mol/l spreken we van verdund zwavelzuur.

Ik denk dat 2.58 mol/l sterk genoeg is als schoonmaakmiddel. 2.58 mol/l = ongeveer 22 m%.

Veranderd door scientist 1, 22 juni 2006 - 19:50


#5

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2006 - 20:00

enneh...gebruik je vaak geconcentreerd zwavelzuur als schoonmaakmiddel? 8-)

ze bestaan
sommige ontstoppers zijn sterk geconcentreerd zwavelzuur

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 juni 2006 - 22:56

Voor chloor is het hoog, voor geconcentreerd zwavelzuur laag.

Geconcentreerd zwavelzuur is 18 mol/l. Bij 2.58 mol/l spreken we van verdund zwavelzuur.

Ik denk dat 2.58 mol/l sterk genoeg is als schoonmaakmiddel. 2.58 mol/l = ongeveer 22 m%.

Misschien leuk om even het hele topic te lezen 8-)

#7

kittybio

    kittybio


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2006 - 15:03

Dank voor jullie reacties :) ben er nog niet helemaal uit of er niet een rekenfoutje in mijn berekening is geslopen maar kan hem zelf niet vinden 8-)
dus 't zal wel oké zijn :D

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 juni 2006 - 16:53

Zet je berekening hier anders eens neer 8-)

#9

kittybio

    kittybio


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2006 - 17:49

Hmz, oké...maar ik waarschuw jullie, zo goed ben ik niet in scheikunde :)
Komt-ie:

massa: 1,47 gram Edah Ontkalker
dichtheid: 1,0576


volume azijnzuur
V= m/ρ V= 1,47/1,0576
m = 1,47 g V = 1,39 ml
ρ = 1,0576 g/ml

molariteit NaOH-oplossing
aantal mol stof = molariteit x verschil in liters
molariteit = 0,2003
verschil in liters = 17,85.10-3
aantal mol stof = 0,2003 x 17,85.10-3
aantal mol stof = 3,58.10-3

Aantal mol stof NaOH-oplossing = aantal mol stof CH3COOH

molariteit = aantal mol stof/ aantal liter (H2O)
molariteit = 3,58.10-3/ 1,39. 10-3
molariteit = 2,58 mol/l


En deze berekening nog twee keer met iets andere gegevens (want: 3 titraties uitgevoerd), er komt een gemiddelde uit van 2,59 mol/liter. Ik ben benieuwd wat jullie ervan vinden 8-)

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 juni 2006 - 22:27

Je berekening ziet er in mijn ogen wel goed uit. Vergeet niet om ook overal eenheden bij te zetten. Als je eenmaak uitvogelt hoe je daarmee kan rekenen, zul je meteen iets opmerken als er iets niet klopt.

#11

kittybio

    kittybio


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 juni 2006 - 06:57

oké zal ik doen, dankjewel :D Haha ik dacht dat 2,58 hoog was, heb nu ook een schoonmaakmiddel met 8,79 :) Maar berekening op precies dezelfde manier uitgevoerd dus klopt. Moet gewoon erg zuur zijn dan...werkt het waarschijnlijk wel goed . Maargoed, nogmaals dank voor jouw/jullie hulp 8-)

groetjes

#12

Smaharba

    Smaharba


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2006 - 11:36

Doe je niks met de molverhouding..?? Of hoeft dat niet??

#13

david2

    david2


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2006 - 14:11

wat wordt bedoeld met verschil in liters?

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 juli 2006 - 14:31

Verschil in liters wat?

#15

david2

    david2


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2006 - 14:36

Hmz, oké...maar ik waarschuw jullie, zo goed ben ik niet in scheikunde 8-[
Komt-ie:

massa: 1,47 gram Edah Ontkalker
dichtheid: 1,0576


volume azijnzuur
V= m/ρ V= 1,47/1,0576
m = 1,47 g V = 1,39 ml
ρ = 1,0576 g/ml

molariteit NaOH-oplossing
aantal mol stof = molariteit x verschil in liters
molariteit = 0,2003
verschil in liters = 17,85.10-3
aantal mol stof = 0,2003 x 17,85.10-3
aantal mol stof = 3,58.10-3

Aantal mol stof NaOH-oplossing = aantal mol stof CH3COOH

molariteit = aantal mol stof/ aantal liter (H2O)
molariteit = 3,58.10-3/ 1,39. 10-3
molariteit = 2,58 mol/l


En deze berekening nog twee keer met iets andere gegevens (want: 3 titraties uitgevoerd), er komt een gemiddelde uit van 2,59 mol/liter. Ik ben benieuwd wat jullie ervan vinden :oops:

molariteit NaOH-oplossing
aantal mol stof = molariteit x verschil in liters
molariteit = 0,2003
verschil in liters = 17,85.10-3
aantal mol stof = 0,2003 x 17,85.10-3
aantal mol stof = 3,58.10-3



hier





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures