Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
)
Geconcentreerd zwavelzuur is 18 mol/l. Bij 2.58 mol/l spreken we van verdund zwavelzuur.Voor chloor is het hoog, voor geconcentreerd zwavelzuur laag.
ze bestaanenneh...gebruik je vaak geconcentreerd zwavelzuur als schoonmaakmiddel?
Misschien leuk om even het hele topic te lezenGeconcentreerd zwavelzuur is 18 mol/l. Bij 2.58 mol/l spreken we van verdund zwavelzuur.Voor chloor is het hoog, voor geconcentreerd zwavelzuur laag.
Ik denk dat 2.58 mol/l sterk genoeg is als schoonmaakmiddel. 2.58 mol/l = ongeveer 22 m%.
ben er nog niet helemaal uit of er niet een rekenfoutje in mijn berekening is geslopen maar kan hem zelf niet vinden 
Haha ik dacht dat 2,58 hoog was, heb nu ook een schoonmaakmiddel met 8,79 Maar berekening op precies dezelfde manier uitgevoerd dus klopt. Moet gewoon erg zuur zijn dan...werkt het waarschijnlijk wel goed . Maargoed, nogmaals dank voor jouw/jullie hulp molariteit NaOH-oplossingkittybio schreef: Hmz, oké...maar ik waarschuw jullie, zo goed ben ik niet in scheikunde 8-[
Komt-ie:
massa: 1,47 gram Edah Ontkalker
dichtheid: 1,0576
volume azijnzuur
V= m/ρ
V= 1,47/1,0576
m = 1,47 g
V = 1,39 ml
ρ = 1,0576 g/ml
molariteit NaOH-oplossing
aantal mol stof = molariteit x verschil in liters
molariteit = 0,2003
verschil in liters = 17,85.10-3
aantal mol stof = 0,2003 x 17,85.10-3
aantal mol stof = 3,58.10-3
Aantal mol stof NaOH-oplossing = aantal mol stof CH3COOH
molariteit = aantal mol stof/ aantal liter (H2O)
molariteit = 3,58.10-3/ 1,39. 10-3
molariteit = 2,58 mol/l
En deze berekening nog twee keer met iets andere gegevens (want: 3 titraties uitgevoerd), er komt een gemiddelde uit van 2,59 mol/liter. Ik ben benieuwd wat jullie ervan vinden
