Springen naar inhoud

Verdingingsreeks van de metalen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Peetje

    Peetje


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2006 - 18:47

Dag chemisten

Ik heb morgen examen en zou nog 2 dingen moeten beter uitgelegd hebben:

K Na Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag

Wat gebeurt er wanneer een stukje Al in een Ag+-oplossing gebracht wordt?
Geef indien mogelijk de reactievergelijking

De reactievergelijking heb ik:

Al + 3AgCl => 3Ag + AlCl3

Maar de uitleg ombreekt:




Nog een zelfde vraag nog

Een Cu krul wordt zwart waneer ze in HgCl2-oplossing komt, maar verandert niet in Pb(NO3)2-oplossing. Verklaar.

...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Peetje

    Peetje


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2006 - 18:48

Verdrorie toch kan iemand dit verplaatsten naar anorganische chemie

sorry 8-) :)


Beryllium: u vraagt, wij draaien :D

Veranderd door Beryllium, 22 juni 2006 - 19:27


#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 juni 2006 - 19:48

Hoe later in het lijstje, hoe edeler het metaal. Edele metalen vormen niet graag ionen, zij zijn liever als zuiver metaal aanwezig. Kun je het dan verklaren?

#4

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2006 - 20:04

Al + 3AgCl => 3Ag + AlCl3

Zilverchloride is praktisch onoplosbaar in water. Ik denk niet dat deze reactie zal doorgaan. Als je AgCl vervangt door AgNO3 dan zal het wel lukken.

Een Cu krul wordt zwart waneer ze in HgCl2-oplossing komt, maar verandert niet in Pb(NO3)2-oplossing. Verklaar.


Dat is simpel: uit koper en kwikdichloride kun je nooit looddinitraat maken.


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 23 juni 2006 - 07:14


#5

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2006 - 20:52

Al + 3AgCl => 3Ag + AlCl3

Zilverchloride is praktisch onoplosbaar in water. Ik denk niet dat deze reactie zal doorgaan. Als je AgCl vervangt door AgNO3 dan zal het wel lukken.

Verschuift het evenwicht van de "oplosreactie" (Ksp) niet naar rechts als Ag+-ionen verdwijnen in een 2de reactie?

#6

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2006 - 20:58

In theorie heb je gelijk, maar AgCl lost wel dusdang slecht op, dat de concentratie inoplossing zeer laag is. De reactie verloopt dus uitermate langzaam en in de praktijk zou ik ook zeggen dat hij helemaal niet loopt.


Voor de vraag van de OP: Lees dit eens door. Zo lang is dat stuk niet en ik vind het best een duidelijk stuk. Ook de links doornemen onderaan de pagina!

http://www.chemguide...oxeqia/ecs.html

#7

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2006 - 23:08

Een Cu krul wordt zwart waneer ze in HgCl2-oplossing komt, maar verandert niet in Pb(NO3)2-oplossing. Verklaar.


Dat is simpel: uit koper en kwikdichloride kun je nooit looddinitraat maken.


Even goed lezen :)

De vraag is natuurlijk niet of je door koper bij HgCl2 te gooien Pb(NO3)2 kan maken 8-)

De vraag is waarom koper zwart wordt in een HgCl2-oplossing, maar niet in een Pb(NO3)2-oplossing.....

#8

Sjaeqx

    Sjaeqx


  • >25 berichten
  • 88 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2006 - 13:41

Dat is simpel: uit koper en kwikdichloride kun je nooit looddinitraat maken


He has a point Geplaatste afbeelding

Veranderd door Sjaeqx, 23 juni 2006 - 13:41






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures