Springen naar inhoud

Natriumcarbonaat + zoutzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

nils

    nils


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 juni 2006 - 11:46

IK heb eens ergens gelezen dat je natriumcarbonaat en waterstofchloride kan maken uit natriumchloride, water en koolstofdioxide. Klopt dit

X'jes Beverlytjeuh

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 juni 2006 - 14:37

Dat zal vast wel ergens in een chemieboek staan. Wat wil je nu uiteindelijk maken, ipv hier steeds belachelijke vragen en experimenten (sorry hoor) voor te stellen??? 8-)

#3

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 juni 2006 - 14:55

Dat lijkt me niet echt te kunnen hoor

de reactie:
HCl + Na2CO3 --> H2CO3 + NaCl
Waarbij
H2CO3 --> CO2 + H2O
Globale reactie:
HCl + Na2CO3 --> H2O + CO2+ NaCl

Andersom lijkt me moeilijk te doen hoor (geen evenwichtsreactie of iets dergelijks)

Dat zal vast wel ergens in een chemieboek staan. Wat wil je nu uiteindelijk maken, ipv hier steeds belachelijke vragen en experimenten (sorry hoor) voor te stellen???

Vanwaar die uitspraak als ik vragen mag?

#4

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 juni 2006 - 15:15

Omdat deze persoon inmiddels al meer dan 10 ongerelateerde (random) vragen heeft gesteld, en ook in sommige (oude) topics wat onzinnige antwoorden heeft geplaatst 8-)

Een SPAMMER dus!

#5

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 27 juni 2006 - 15:18

Dat zal vast wel ergens in een chemieboek staan. Wat wil je nu uiteindelijk maken, ipv hier steeds belachelijke vragen en experimenten (sorry hoor) voor te stellen???

Vanwaar die uitspraak als ik vragen mag?

Op te maken uit de postgeschiedenis.

Hier a.u.b. geen discussie over, laat het aan het Chemieforum.nl team over (wordt al aan gewerkt).


edit: Herman postte ongeveer gelijk met mij...

Veranderd door Beryllium, 27 juni 2006 - 15:19

You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#6

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 juni 2006 - 17:39

Ik deed laatst zoutzuur bij soda. Het ging enorm schuimen. Hoe komt dat? (welke reactieverglijking) en zou je zo ook dat gas kunnen opslaan in water?

#7

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 juni 2006 - 18:19

Soda is Na2CO3(.10H2O). Dus wordt er evengoed CO2 gevormd. (Denk maar aan de proef met bakpoeder en azijn in een leeg fotorolletje)

CO2 is in zeer kleine mate op te slaan in water (koolzuurgas en limonade) maar dit is zeker niet spectaculair groot.

#8

koen2all

    koen2all


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2006 - 18:25

en dat CO2 kun je aantonen met kalkwater :oops: 8-[
koolzuurgas aantonen
Tempus omnia vulnera sanat, sed cicatrices manent...

#9

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2006 - 23:11

Weet je wat nou helemaal leuk is? Ga verder met bubbelen van kooldioxide door dat troebele kalkwater en de oplossing wordt weer helemaal helder!

Probeer dit maar eens met een niet al te sterk geconcentreerde oplossing van kalkwater (bij sterke concentratie lukt het ook, alleen je moet zo lang doorbubbelen in dat geval).

Koen, de verklaring voor het eerst troebel worden en dan weer helder worden is niet moeilijk, maar voordat ik daar mee kom, wil ik eerst jou hier over na laten denken.

#10

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juli 2006 - 12:03

Weet je wat nou helemaal leuk is? Ga verder met bubbelen van kooldioxide door dat troebele kalkwater en de oplossing wordt weer helemaal helder!

Dit is hetzelfde proces als grottenvorming.

Bij uw experiment met Ca(OH)2 kun je de oplossing die helder is weer troebel maken door ze te laten koken (CO2 ontsnapt).

Veranderd door scientist 1, 14 juli 2006 - 12:14


#11

Krysius

    Krysius


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2007 - 14:38

Dat lijkt me niet echt te kunnen hoor

de reactie:
HCl + Na2CO3 --> H2CO3 + NaCl
Waarbij
H2CO3 --> CO2 + H2O
Globale reactie:
HCl + Na2CO3 --> H2O + CO2+ NaCl


Andersom lijkt me moeilijk te doen hoor (geen evenwichtsreactie of iets dergelijks)

hmmm... als ik alles in de balancer invoer, dan krijg ik hetvolgende resultaat:

2 NaCl + H2O + CO2 = Na2CO3 + 2 HCl
reactie <-- Hele goede tip voor mensen die hier just voor een simpele vergelijking komen ;)
ik denk dat hiernaar gevraagt werd, vraag is misschien beetje vaag gesteld 8-[
dus volgens mij kan het wel. theoretisch ... praktisch is misschien iets moeilijker vanwege de CO2 toevoer :idea:

#12

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2007 - 18:11

De reactie die jij schetst loopt niet spontaan. Niet iedere te balanceren vergelijking staat voor een reaktie die echt loopt hoor. Als je zout, water en kooldioxide bij elkaar doet ontstaat beslist geen natriumcarbonaat en zoutzuur.

De reactie kan wel optreden, maar dan moet je er een hoop energie instoppen. Inderdaad wordt (werd??) wel op deze manier natriumcarbonaat gemaakt. Zout kun je electrolyseren, dat geeft waterstofgas en chloorgas, in oplossing krijg je natriumhydroxide. Dat waterstofgas en chloorgas kun je met elkaar laten reageren tot HCl en dat is iets wat nog steeds wordt gedaan. Dat natriumhydroxide laat je kooldioxide opnemen uit de lucht. In die NaOH-oplossing is natriumcarbonaat slechts zeer mondjesmaat oplosbaar en dat slaat neer, voor zover ik weet als het mono-hydraat. Een keer omkristalliseren vanuit schoon water levert mooie kristallen van het decahydraat.

#13

hannah7

    hannah7


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2008 - 19:57

Dat lijkt me niet echt te kunnen hoor

de reactie:
HCl + Na2CO3 --> H2CO3 + NaCl
Waarbij
H2CO3 --> CO2 + H2O
Globale reactie:
HCl + Na2CO3 --> H2O + CO2+ NaCl

Andersom lijkt me moeilijk te doen hoor (geen evenwichtsreactie of iets dergelijks)

Dat zal vast wel ergens in een chemieboek staan. Wat wil je nu uiteindelijk maken, ipv hier steeds belachelijke vragen en experimenten (sorry hoor) voor te stellen???

Vanwaar die uitspraak als ik vragen mag?

ik kan er erg naast zitten maar kloppen je voorgetallen wel?

ik dacht dat het 2 HCl + Na2CO3 -> H2CO3 + 2 NaCl was.

sorry als dit fout is en ik verwarring zaaide. 8-[

#14

thomas1300

    thomas1300


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2010 - 14:28

je hebt gelijk hannah7.
De voorgetallen klopten inderdaad niet.

het is zoals jij zegt. ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures