Springen naar inhoud

[scheikunde] Bloedbuffer


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Gjilke_CF

    Gjilke_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 juni 2006 - 15:48

De vraag is:

Eťn van de bekendste buffersystemen is ons bloed. De bloedbuffer bestaat (grotendeels) uit HCO3- en H2CO3 (als CO2). Normaalgesproken is de verhouding HCO3- : H2CO3 = 1 : 20.

Bereken de pH van de bloedbuffer.

Ik heb al de bufferformule:

pH = pKz - log ([zuur]/[base])

In deze opgave is H2CO3 het zuur, en HCO3- de base.
De concentratieverhouding [zuur]/[base] = 20/1 = 20.

De pKz van H2CO3 is 6,35/

Als ik dit allemaal invul komt er dit te staan:

pH= 6,35 - log(20)


Hier komt echter 5 uit. De pH van bloed ligt rond de 7. Wat doe ik fout?


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 28 juni 2006 - 15:56


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 28 juni 2006 - 16:00

Hoe kom je erbij dat de verhouding tussen zuur en base 20:1 is? Is dat gegeven?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Gjilke_CF

    Gjilke_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 juni 2006 - 16:08

Normaalgesproken is de verhouding HCO3- : H2CO3 = 1 : 20.

Veranderd door Gjilke, 28 juni 2006 - 16:13


#4

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 juni 2006 - 16:27

Ik denk dat het niet klopt omdat het evenwicht niet zo simpel is zoals gegeven. Evenals de verhoudingen (1:20). Die lijken onwaarschijnlijk in mijn ogen. (al zegt dat natuurlijk ook niet alles...)

Het evenwicht in het bloed (bron)

(1) CO2 + H2O < = > H2CO3 < = > H+ + HCO3 .

De pH van het bloed is direct afhankelijk van de verhouding CO2 en HCO3 volgens de volgende formule:

(2) pH = pK"a + log ( [HCO3] / (0.03 x pCO2)).

Hieruit volgt dat aangezien in de teller HCO3 is geplaatst stijging van de HCO3 concentratie leidt tot een stijging van de pH en dat een daling van de HCO3 concentratie leidt tot een daling van de pH. De pCO2 staat in de noemer derhalve leidt een stijging van de pCO2 tot een daling van de pH en een daling van de pCO2 tot een stijging van de pH  --> lees verder


Het lijkt mij, hier uit volgende, dat je dus ook met de concentratie CO2 door moet rekenen...

#5

Gjilke_CF

    Gjilke_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 juni 2006 - 17:37

Betekend dit dat ik het antwoord in dit geval, bij deze vraag wel goed heb?
Maar dat de vraag dus niet geheel goed gesteld is.

#6

McSnarf

    McSnarf


  • >100 berichten
  • 184 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 juni 2006 - 17:47

De exacte verhouding weet ik niet maar ik weet wel dat koolzuuranhydrase een van de snelst en effectieve katalysatoren (enzymen) is die ons lichaam rijk is... Dus een bijzonde rgetal zal er allicht uit komen.

#7

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 juni 2006 - 21:59

Op deze site (waar het hele bloedbuffer-systeem uitstekend staat uitgelegd!) leiden ze af dat:

pH = Pk - Log ([CO2]/[HCO3-])

Deze formule lijkt erg op die van Bas.... hij is bovendien afgeleid van dezelfde evenwichtsvergelijking!

Veranderd door The Herminator, 28 juni 2006 - 22:01






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures