Springen naar inhoud

Molariteit berekenen van NaOH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Smaharba

    Smaharba


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2006 - 13:02

Hallo,
Ik heb hier dus abslouut geen verstand van dus.
Ten eerste, hoe bereken je de molariteit van een NaOH oplossing?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 juni 2006 - 13:15

Je weet hoeveel gram een mol NaOH weegt.

De molariteit is gelijk aan het aantal mol NaOH in een liter oplossing.

#3

Smaharba

    Smaharba


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2006 - 13:25

Hoe weet ik hoeveel gram NaOH weegt?

#4

chemgirl

    chemgirl


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2006 - 13:34

Je weet hoeveel gram een mol NaOH weegt.


Eén mol NaOH weegt namelijk ongeveer 40 gram. Dat betekent dat de molmassa van NaOH 40 g/mol is. Zo heeft elke stof een specifieke molmassa. Deze staan in binas tabel 41 (dacht ik) opgesomt van een aantal stoffen. Ook staan de molmassa's van de elementen meestal wel in het periodiek systeem opgesomt. 8-)

#5

Smaharba

    Smaharba


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2006 - 14:01

Ik moet namelijk het aantal mol stof hebben van NaOH met de formule

Aantal mol stof = massa stof / mol massa

want wat is die massa stof
Maar ik snap der niks van

Veranderd door Smaharba, 30 juni 2006 - 14:04


#6

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2006 - 14:07

Als de molmassa van stof X 40 gram/mol is. dan:

1. 1 mol stof X weegt 40 gram
2. 40 gram van stof X is precies 1 mol

Als je nu weet hoeveel gram NaOH je hebt (bijvoorbeeld 10 gram) én je weet ook hoeveel gram met één mol overeenkomt. Dan kun je omrekenen hoeveel mol NaOH die 10 gram is. Hoe? precies met de formule die je zelf hebt opgeschreven. 8-)

Bas

#7

Smaharba

    Smaharba


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2006 - 14:10

ja, ik heb 5 gram afgewogen, maar dan klopt het antwoord niet.. want die weet ik al dat is:
3,5 x 10 -3

#8

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2006 - 14:18

5 gram NaOH komt overeen met: 5/40 = 0,125 mol

Wat jouw originele vraag was: "hoe bereken je de molariteit van een NaOH oplossing?"

Als je van mol naar molariteit wil rekenen dan deel je het aantal mol door het volume van de oplossing. Molariteit is namelijk mol/liter

Bijvoorbeeld: 0,125 mol NaOH opgelost in 2 liter water heeft een molariteit van: 0,125/2 = 0,0625 mol/liter oftewel 62,5 millimol/liter

Veranderd door bteunissen, 30 juni 2006 - 14:18


#9

Smaharba

    Smaharba


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2006 - 14:23

Ja, maar dat is niet het goede antwoord die 0,125 want ik weet het antwoord al (en die is goed) en dat is 3,5 x 10 -3.. heeft het misschien iets met de reactievergelijking te maken?

#10

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2006 - 14:27

Die 0,125 mol kán niet goed zijn wat dat is een getal met als eenheid `mol´. Terwijl jij je antwoord in `molariteit´ wil hebben! :)

Je zal die 0,125 dus nog moeten delen door het juiste volume.

Het (juiste) antwoord dat jij geeft. "3,5*10-3". Heb je daar ook een eenheid bij?

heeft het misschien iets met de reactievergelijking te maken?

Welke reactievergelijking? 8-)?

#11

Smaharba

    Smaharba


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2006 - 14:29

Nee, eerst wat anders.

Ik wil eerst het aantal mol stof weten..

Deze reactievergelijing
C2H4O2 (aq) NaOH (aq) -> CH3COONa (aq) + H2O (l)

Veranderd door Smaharba, 30 juni 2006 - 14:30


#12

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2006 - 14:32

Probeer je vraag eerst eens compleet te stellen.
Je vraagt nu verschillende dingen door elkaar die elk opzich niet helemaal duidelijk zijn.

Als ik precies weet wat je wilt dan kan ik je ook beter helpen. 8-)

Bas

#13

Smaharba

    Smaharba


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2006 - 14:34

Ik wil weten:

AANTAL MOLSTOF

Ik weet de formule: aantal mol stof = massa stof / molmassa

Aantal molstof wil ik weten hoe je hem berekend, ik heb het antwoord namelijk al en dat is 3,5 x 10 -3
molmassa is 40 gr per mol (NaOH)

Dus ik weet de massa stof niet..

#14

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2006 - 14:39

Dus:

1. je wilt weten hoeveel mol NaOH je hebt.
2. Je weet al dat het 3,5 x 10 -3 is...
3. je wilt weten wat de massa van de stof is...

als je niet weet hoeveel gram NaOH je hebt dan kun je onmogelijk uitrekenen hoeveel mol NaOH je hebt. 8-)

Veranderd door bteunissen, 30 juni 2006 - 14:40


#15

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 juni 2006 - 14:56

3,5* 10-3 wat? Apen? Appels? Peren?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures