Springen naar inhoud

[scheikunde] massapercentage azijnzuur in natuurazijn bepalen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

david2

    david2


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2006 - 11:33

ik moet het massapercentage van natuurazijn bepalen, ik heb de molariteit al, die is: 1.678045694 x 10-5mol/liter
en ik had 5 gram natuurazijn afgewogen, met een dichtheid van 1.0077 g/ml
1 mol natuurazijn weegt 60.052 u
dit zijn de gegevens waarvan ik denk dat je ze in ieder geval nodig hebt om massapercentage te berekenen. kan iemand me helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2006 - 11:47

Voor het massapercentage azijn in een azijnoplossing heb je alleen de molariteit en de dichtheid van de oplossing nodig.

De molariteit heb je.., de molmassa heb je. Je kunt nu berekenen hoeveel gram azijn er in een liter azijnoplossing zit.
Uit de dichtheid kun je halen wat de massa is van 1 liter azijnoplossing.

En daarmee kun je het massapercentage azijn berekenen.

Marjanne

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 juli 2006 - 11:59

ik moet het massapercentage van natuurazijn bepalen, ik heb de molariteit al, die is: 1.678045694 x 10-5mol/liter
en ik had 5 gram natuurazijn afgewogen, met een dichtheid van 1.0077 g/ml
1 mol natuurazijn weegt 60.052 u
dit zijn de gegevens waarvan ik denk dat je ze in ieder geval nodig hebt om massapercentage te berekenen. kan iemand me helpen?

Heb jij zo'n precies glaswerk en buret? :oops: 8-[ ;) (aka let eens op je significante cijfers :P ).

Eigenlijk is het heel simpel: je weet hoeveel gram azijnzuuroplossing (ja natuurazijn is ook een oplossing) je had, je weet hoeveel mol azijn je hebt, je kunt dit omrekenen naar gram azijnzuur.

Btw Marjanne je doet te moeilijk, je hoeft de concentratie en aantal gram azijnoplossing dat een liter weegt niet te weten: dat heft elkaar uiteindelijk op ;)

Veranderd door FsWd, 02 juli 2006 - 12:03


#4

david2

    david2


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2006 - 12:08

dus,
1,6804594x10 tot de -5e x 60,052= 1,007700148 x 10 tot de -3e
dus er zit 1,007700148 x 10 tot de -3e gram azijn in 1 liter azijn oplossing.
dat is dan 5,038500739 x 10 tot de -6e gram azijn in 5 gram azijn oplossing

(massa stof van interesse/ totale massa) x 100%

(5,038500739 x 10 tot de -6e x 5) x 100% = 2.51925037 x10 tot de -3e

is dit dan het massapercentage azijn in natuurazijn?
want dan is dat 0,0025 procent.
en dat klopt toch niet?

#5

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2006 - 12:13

Klopt de molariteit die je hebt wel? Het lijkt mij erg klein voor natuurazijn.

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2006 - 12:24

(massa stof van interesse/ totale massa) x 100%

(5,038500739 x 10 tot de -6e x 5) x 100% = 2.51925037 x10 tot de -3e


Je vermenigvuldigt met 5, dat is de totale massa. Maar volgens de formule moet je door 5 delen... :oops:

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2006 - 12:37

Btw Marjanne je doet te moeilijk, je hoeft de concentratie en aantal gram azijnoplossing dat een liter weegt niet te weten: dat heft elkaar uiteindelijk op 


Als de genoemde 1.678045694 x 10-5mol in die 5 gram zit, dan heb je gelijk.
Maar hij heeft het over molariteit (1.678045694 x 10-5mol/liter) en dan heb je de dichtheid wel nodig :oops:

Maar ik vraag me inderdaad af of david2 niet bedoelt dat die 1.678045694 x 10-5mol in die 5 gram azijnoplossing zit.

Marjanne

#8

Smaharba

    Smaharba


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2006 - 12:42

De molariteit kan niet kloppen, veels te klein

#9

david2

    david2


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2006 - 12:58

oke, allemaal heel erg bedankt voor de reacties mensen, ik ben eruit.

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 juli 2006 - 14:35

Je mag best even de berekening hier neer zetten dan :oops:

#11

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 juli 2006 - 17:43

ik moet het massapercentage van natuurazijn bepalen, ik heb de molariteit al, die is: 1.678045694 x 10-5mol/liter
en ik had 5 gram natuurazijn afgewogen, met een dichtheid van 1.0077 g/ml
1 mol natuurazijn weegt  60.052 u
dit zijn de gegevens waarvan ik denk dat je ze in ieder geval nodig hebt om massapercentage te berekenen. kan iemand me helpen?

Heb jij zo'n precies glaswerk en buret? :oops: 8-[ ;) (aka let eens op je significante cijfers ;) ).

Hier kan ik nog aan toe voegen dat je wel nauwkeuriger mag afwegen, 1 significant cijfer is niet genoeg voor de meting. Je hebt waarschijnlijk in de opdracht gelezen dat je "ongeveer 5 gram precies moet afwegen"

Significante cijfers en eenheden vormen een integraal geheel met de gemeten en berekende getallen.

#12

david2

    david2


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 12:06

oke, dit is de manier waarop ik het uitgerekend heb:
Hier zijn de gegevens van de titraties

1 beginstand 19.1 ml
18.6 ml
eindstand 37.7 ml

2 beginstand 0.6 ml
17.1ml
eindstand 17.7 ml

3 beginstand 17.7 ml
16.5ml
eindstand 34.2 ml


het gemiddelde van de 3 titraties is 17.4ml --- 0.0174 L

molverhouding NaOH staat tot Azijnzuur
1 staat tot 1

5 gram x 1,007= 0,005 liter

aantal mol van NaOH/ aantal liter Natuurazijn= 1,68 mol per liter

molmassa azijnzuur x mol per liter
60, 052 x 0,68 =40,83536 gram azijnzuur per liter

1 liter natuurazijn
m= rho x V
1,0077kg x 1= 1,0077kg= 1007,7 gram

40,83 gram azijnzuur per 1007,7 gram natuurazijn
40,83/ 1007,7= 0,0405
dus 0,0405 gram azijnzuur per 1 gram
0,0405 x 100= 4,05%
massa percentage azijnzuur in natuurazijn is 4,05 %

schoonmaakazijn:
0,0353 L NaOH bevat evenveel mol als 0,005 Kg schoonmaakazijn
molariteit NaOH= 0,2033
aantal liter is 0,0353
molariteit =molstof/ aantal liter
0,003 x 0,0353= 7,07059 x 10-3
aantal mol stof in NaOH is 7,07059 x 10-3, dus 5 gram schoonmaakazijn bevat ook
7,0759 x10-3 mol azijnzuur

molariteit = molstof / aantal liter
7,0759 x10-3/ 0,005= 1,41518 mol per Liter





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures