Springen naar inhoud

[scheikunde] zuur base reacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

janna

    janna


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2006 - 16:32

[B]hejj

ik heb even een vraagje,,
ik heb binnenkort een herkansins toets omdat ik de eerste verknald heb, dit komt omdat ik maar niet begrijp hoe zuurbase reactie opgesteld moeten worden,, zou iemand me dit stapsgewijs kunnen uitleggen?? N.B we hoeven geen verschil te kunnen tussen zwak en sterk zuur,, we moeten net doen alsof allen sterk is,,

alvast bedankt!! :oops:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

janna

    janna


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2006 - 16:44

ik zit btw in HAVO 4 :oops:

Veranderd door janna, 02 juli 2006 - 16:45


#3

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2006 - 17:03

Een zure stof is een deeltje die een H+ kan afstaan.
Een base is een stof die dit H+ deeltje kan opnemen.
In je boek zal ongetwijfeld een hele rij aan zuren en basen staan. Leer deze uit je hoofd want dat bevorderd het maken van de toets.

Een bekende reactie is de reactie tussen zoutzuur (HCl) en natronloog (NaOH)
Een zuur-base reactie is niets anders dan een reactie tussen het zure deeltje en basische deeltje.
Voor de genoemde stoffen geeft dit:

H+ + OH- --> H2O

Stapsgewijs:
1) welk deeltje is het zuur
2) welk deeltje is de base
3) Laat deze reageren en schijf de reactie uit (er ontstaat vrijwel altijd water en/of koolstofdioxide)

Veranderd door JeffreyButer, 02 juli 2006 - 17:05


#4

janna

    janna


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 14:35

okey,, heel erg bedankt!! !! :oops:

#5

kadeka

    kadeka


  • >100 berichten
  • 165 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 15:08

3) Laat deze reageren en schijf de reactie uit (er ontstaat vrijwel altijd water en/of koolstofdioxide)


Hoe kom je bij die koolstofdioxide ??

Bij een normale Z-B reactie komt helemaal geen koolstofdioxide vrij... Graag toch een beetje opletten als je zulke dingen opschrijft voor studenten die een herkansing moeten maken!! :oops:

Een voorbeeld van een Z-B reactie:

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

Als je correct wil zijn, dan moet je bovenstaande stoffen eigenlijk in hun ionenvorm schrijven, maar ik vermoed dat dat in jouw geval niet nodig zal zijn vermits je enkel het principe moet kennen en zelfs niet weten welke sterke en welke zwakke zuren en basen zijn.

Anders wordt bovenstaande vergelijking:

Na+ + OH- + H+ + Cl- --> H2O + Na+ + Cl-


Enkele voorbeelden om zelf te maken:

HNO3 + KOH -->

NH4OH + HCl -->

NH3 + HCl + H2O -->

Ca(OH)2 + HBr -->

NaOH + H2SO4 -->

Al(OH)3 + H2SO4 -->

Mg(OH)2 + H3PO4 -->

Op het einde staan er enkele bij die wat moeilijker zijn Geplaatste afbeelding

#6

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 15:35

3) Laat deze reageren en schijf de reactie uit (er ontstaat vrijwel altijd water en/of koolstofdioxide)


Hoe kom je bij die koolstofdioxide ??

Bij een normale Z-B reactie komt helemaal geen koolstofdioxide vrij... Graag toch een beetje opletten als je zulke dingen opschrijft voor studenten die een herkansing moeten maken!! :oops:

zuur + carbonaat --> water + koolstofdioxide

#7

kadeka

    kadeka


  • >100 berichten
  • 165 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 15:44

... dat is 1 geval... Maar je schrijft "er ontstaat vrijwel altijd water en/of koolstofdioxide" .

Dat er altijd water aan te pas komt bij een anorganische Z-B reactie is idd zo (met enkele uitzonderingen zoals bijv. NH3(g) + HCl(g)) , maar dat kan je best niet zeggen over die CO2 ...

Hoe dan ook, dit is niet echt een discussie waard. Je moet enkel opletten als je algemeenheden schrijft dat je dan ook zeker bent dat het algemeenheden zijn. In dit geval dus enkel voor water en niet voor koolstofdioxide ...

EINDE :oops:

#8

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 19:19

Hoe dan ook, dit is niet echt een discussie waard. Je moet enkel opletten als je algemeenheden schrijft dat je dan ook zeker bent dat het algemeenheden zijn.

Er zijn er meer die in hun posts "onzorgvuldig" zijn -> klik :oops:

#9

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 22:06

The Herminator strikes back, ken jij écht écht heel het forum vanbuiten? :oops:
Geplaatste afbeelding

#10

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 22:28

Alleen de topics waar ik zelf heb deelgenomen aan de pret :oops:

#11

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 22:34

Alle topics dus.. :oops:

#12

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 23:02

Alleen waar ik verstand van heb... en na even turven is dat slechts 75% van de "organische topics" en 15% van de topics overall :oops:

"Alle topics" is dus een iets te ver doorgevoerde extrapolatie! 8-[

#13

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juli 2006 - 07:14

Hoe dan ook, dit is niet echt een discussie waard. Je moet enkel opletten als je algemeenheden schrijft dat je dan ook zeker bent dat het algemeenheden zijn.

Er zijn er meer die in hun posts "onzorgvuldig" zijn -> klik 8-[

Mag iemand die zelf een keer een foutje gemaakt heeft of een slordigheid heeft begaan zelf niet meer iemand hier op wijzen? :oops:
Of interpreteer ik jou opmerking verkeerd?

#14

kadeka

    kadeka


  • >100 berichten
  • 165 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juli 2006 - 07:55

Herminator, je vergelijkt 2 verschillende "denkfouten". Bij mij was het eerder een theoretisch mogelijke oplossing die blijkbaar in de praktijk niet uitvoerbaar was en in dit geval is het gewoon een veralgemening die leidt tot een onwaarheid - niet alleen in praktijk, maar ook in theorie.

Als je mensen in bescherming wil nemen met zulke opmerkingen is dat best OK voor mij, maar zorg er dan voor dat je eigen beschermende maatregel ook 100% solide is. Wat hier dus zeker niet het geval is.

Al is dit misschien wel een wat overdreven reactie, ik vond toch dat ik ze moest maken. Ik hou er niet zo van om over me heen te laten lopen en al helemaal niet op een sarcastische manier zoals die van jou!

Bedankt Bas om het voor me op te nemen!

#15

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juli 2006 - 08:21

Ik wilde alleen maar laten zien dat we allemaal (ik ook! 8-[ ) wel eens wat "onzorgvuldiger" zijn bij het posten..... geen reden om iemand meteen belerend toe te gaan spreken.

Termen als "sarcasme" en "over me heen laten lopen" bevestigen m.i. dat er inderdaad wat overspannen gereageerd wordt :oops:

Laten we het hier maar bij laten! ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures