Het volgende heb ik al:1.6012 g (gasvormig) zwaveltrioxide wordt in een lege container met een volume van 1.52 L gebracht bij een temperatuur van 627 °C. Na het instellen van het evenwicht bedraagt het aantal mol zwaveltrioxide 0.0142.
Wetende dat het zwaveltrioxide onderhevig is aan een ontbinding in (gasvormig) zwaveldioxide en zuurstofgas.
(A) Wat is de Kp voor deze reactie?
2 SO3 <=> 2 SO2 + O2
P2SO2 PO2
--------------- = Kp
P2SO3
Uit de gaswet: P = (n/V)RT met n/V de concentratie
Zodat:
(SO2)2(O2) . (RT)2(RT)1
------------------------------ = Kp
(SO3)2 . (RT)2
Nu vraag ik me af,
2 mol SO3 <=> 2 mol SO2 + 1 molO2Na het instellen van het evenwicht bedraagt het aantal mol zwaveltrioxide 0.0142.
dus kan je zeggen dat 2 . 0.0142 = 2 . 0.0142 + 1 . 0.0142 en de concentraties bereken je dan voor bv. SO3:
is die dan gelijk aan ( 2. 0.0142) / 1,52 liter of is het zonder die 2 maal? en doe je dan hetzelfde voor de rest ? Maar dan vraag ik me af wat ben je dan met het aantal gram (1.6012 g) SO3 ? Als je weet hoeveel mol SO3 er na evenwicht is? Dankjewel
