Springen naar inhoud

troebel verwijderen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Annelieseke

    Annelieseke


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juli 2006 - 09:20

Hallo!
Ik heb een vraag:
Na het nemen van fracties tijdens een scheiding van een bepaald mengsel (weet zelf niet wat erin zit) moesten deze fracties afgedampt worden. Na afdamping van een bepaalde fractie, kreeg ik een troebele oplossing. Deze troebelheid werd dan verwijderd door KOH (loog) toe te voegen. Nu is mijn vraag waarom ik loog moest toevoegen om de troebelheid te doen verdwijnen.

(Tijdens de scheiding werd de volgende mobiele fase gebruikt: water, 100%acetonitrile, 1% azijnzuur)

Alvast bedankt!

Groetjes,
Annelies

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juli 2006 - 09:29

Als je geen idee hebt van de samenstelling van je mengsel, kun je ook de identiteit van een troebele stof niet achterhalen, daarmee word het ook moeilijk te zeggen waarom je kaliloog moet toevoegen.

Was de achtergebleven fractie (de troebelige) de waterige?

Veranderd door Napoleon1981, 19 juli 2006 - 09:31


#3

Annelieseke

    Annelieseke


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juli 2006 - 09:39

Na afdampen van de fractie, werd hetgeen dat overbleef gemengd met water. Dit gaf een troebele oplossing.

#4

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juli 2006 - 09:56

Ik kan me indenken dat er een organisch zuur is overgebleven dat slecht wateroplosbaar geweest is. Door het toevoegen van een base heb je deze gedeprotoneerd en lost het door de verkregen lading op het molecuul wel goed op in water.

Edit: geprotoneerd moest natuurlijk gedeprotoneerd zijn 8-[ en mijn excuses bery :oops:

Veranderd door Napoleon1981, 19 juli 2006 - 10:40


#5

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 19 juli 2006 - 09:56

Een gokje...

Wat ik me kan voorstellen, is dat je een zout hebt dat tijdens je scheiding werd geprotoneerd (door je azijnzuur) en dat daardoor een stond ontstond die slecht oplosbaar is. Door KOH toe te voegen deprotoneer je de stof weer, en kan deze misschien daardoor weer goed oplossen.

Het kan alleen daarmee nog steeds een heleboel zijn.


[edit]
Geplaatste afbeelding GRMBL, Napoleon1981 was me net voor (maar wel met eenzelfde conclusie Geplaatste afbeelding )

Veranderd door Beryllium, 19 juli 2006 - 09:56

You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#6

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juli 2006 - 11:31

Geplaatste afbeelding GRMBL, Napoleon1981 was me net voor (maar wel met eenzelfde conclusie  Geplaatste afbeelding )

Jullie zeggen niet helemaal hetzelfde, al heeft het wel hetzelfde chemische effect!

Napoleon: RCOOH (s) + OH- -> RCOO- (aq) + H2O

Beryllium: X-H+ (s) + OH- -> X (aq) + H2O

Het eerste geval (onoplosbaar organisch zuur) is wel heel veel waarschijnlijker dan het tweede: een geladen verbinding zal meestal juist beter oplossen in water dan een neutrale! :oops:

#7

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 19 juli 2006 - 13:37

Je hebt gelijk, ik bedoelden het anders dan ik het eigenlijk opschreef!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures