Springen naar inhoud

Berekening nitrietgehalte


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dries_CF

    Dries_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juli 2006 - 13:19

Hallo,

Ik vroeg me af of het mogelijk was om de hoeveelheid NaNO2 te berekenen als je weet dat NO2 geoxideerd is tot NO3 en dat laatste in een hoeveelheid van 0,01% in een staal voorkomt.

Bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juli 2006 - 14:32

Tuurlijk, als je weet volgens welke reactie het NaNo2 tot NO3 geoxideerd is, en als je zeker weet dat er in het originele monster geen andere stoffen voorkwamen die tot NO3 geoxideerd zouden kunnen worden!

Uiteraard moet je ook het gewicht van je staal weten :oops:

#3

Dries_CF

    Dries_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juli 2006 - 13:42

Bedankt voor je reactie.
Het staal was 1g opgelost in 100ml.
Andere stoffen komen niet in het staal voor (andere die NO3 vormen)

Het was een staal die volgens ionchromatografie werd geanalyseerd, alleen weet ik ook de reactievergelijking niet.

Misschien best de reactievergelijking eens navragen tenzij je nu al iets meer weet?
De hoeveelheid kan je berekenen via molmassa enz enz...

#4

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juli 2006 - 14:08

NO2- + 2 OH- -> NO3- + H2O + 2 e-

Je moet nog wel even de tegenreactie ophoesten om de stoichiometrie kloppend te krijgen! :oops:

Veranderd door The Herminator, 20 juli 2006 - 14:09


#5

dodo1

    dodo1


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juli 2006 - 21:04

Man,

Herminator heeft wel veel chemie gegeten. Geplaatste afbeelding

#6

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juli 2006 - 22:31

Kost 14 jaar opleiding maar dan heb je ook wat! :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures