Springen naar inhoud

Bepaal molecuul formule.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 juli 2006 - 17:49

Hallo,

Gegeven is volgend vraagstuk waar ik maar niet uit wil geraken:

Boorhybride BnHm een gas reageert met water en geeft daarbij diwaterstof en boorzuur (H3BO3). Bij normaal voorwaarden van druk en temperatuur geeft 5.15 ml boorhybride 31.02ml diwaterstof. Bij dezelfde voorwaarden bevat 15.85ml BnHm 0.0153g boor.

Wie kan me beschrijven welken stappen ik moert doen om dit opgelost te krijgen?

Groeten Dank bij voorbaat.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 juli 2006 - 18:06

Wat is nu precies de vraag?

#3

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 juli 2006 - 18:46

oeps ik heb dat waarschijnelijk verkeerd geplaatst. sorry daarvoor.

Wel de vraag is om mathematisch het aantal atomen in de uitgangsstof te bepalen. Ik kom er alleen niet aan hoe?

#4

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 juli 2006 - 18:56

Je zal alles naar aantal mol moeten uitrekenen, de reactievergelijking opschrijven en zo dus stoechiometrisch uitrekenen hoeveel mol BnHm er gereageerd heeft en de aandelen B en H eruit raken.

Begin dus alvast met molmassa's op te zoeken en de vergelijking uit te schrijven.

#5

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 juli 2006 - 20:40

ik heb het geprobeerd kan iemand mij zeggen waar mijn redenering spaak loopt?

Geplaatste afbeelding

Groeten.

#6

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 juli 2006 - 20:58

3de regel begrijp ik niet echt, je deelt het aantal ml H2 door de molmassa van boorzuur??(273,15g) en ineens een nieuw getal (0,0820).

Misschien wordt het duidelijker als je indexen gebruikt en eenheden?

#7

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 augustus 2006 - 07:34

oké wat ik daar doe is pv=nrt dus ook pv/rt=n om zo dus uit het volume het aantal mol kunnen af te leiden is dat fout?

#8

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 augustus 2006 - 09:47

Volgens mij kan je die formule niet gebruiken, aangezien er geen volume is gegeven.

Zou je dan niet beter gebruik maken van 1 mol gas = 22,4 liter?

#9

jdeketel

    jdeketel


  • >100 berichten
  • 127 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 augustus 2006 - 10:51

Bereken eerst n want m is daarvan afhankelijk.
Ga uit van n=1
Hoeveel mol gas is 15.85 ml (gebruik 22.4 l/mol)
Aantal mol x Molaire massa van B geeft de massa van B in geval van n=1
Deel dan 0.0153 g door de berekende massa en de werkelijke n rolt eruit.

Nu je weet hoeveel n is kun je berekenen hoeveel Boorzuur er wordt gevormd en hoeveel water er voor nodig is om het te vormen. Vul dit in in de reactievergelijking.

De verhouding van de volumes BnHm met waterstofgas geeft de cooficient van waterstof. Vul ook deze in in de reactievergelijking.
Nu maak je de reactie kloppend door de m aan te passen.

B2H6 + 6 H2O --> 2 H3BO3 + 6 H2
B2H6 Kan ook 2 BH3 zijn.


Succes Jdeketel

PS Het antwoord klinkt mij niet helemaal logisch in de oren!! Maar wellicht dat het een voorbeeldvraag is.

Veranderd door jdeketel, 02 augustus 2006 - 07:56


#10

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 augustus 2006 - 13:00

oké waar ik in de fout ga is bij gebruiken van de ideaale gaswet.

Nu nog weten hoe percies ik inde fout ga ze vertellen mij dat er 15.85ml gegevens is, is dit geen volume? wordt een volume niet uitgedrukt in ml?

Als ik dit weet kan ik dan niet omdat ik de temp heb en de druk het aantal mol berekenen?

Bedankt.

#11

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 augustus 2006 - 13:20

Uiteraard zal de formule ook opgaan, maar bij STP-voorwaarden geldt algemeen dat 1 mol gas ALTIJD gelijk is aan 22,4 liter.

Regel van 3 (niet meer gebruikt in scholen...)
22,4liter-->1mol
1 liter-->1/22,4 mol
1000 ml --> 1/22,4 mol
15,85 ml--> ... mol

#12

kadeka

    kadeka


  • >100 berichten
  • 165 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 augustus 2006 - 14:23

Volgens mij kan je die formule niet gebruiken, aangezien er geen volume is gegeven.

Zou je dan niet beter gebruik maken van 1 mol gas = 22,4 liter?

Ik denk dat je hier bedoelt: aangezien er geen druk is gegeven ... want het volume staat er inderdaad wel in ...

Maakt niet veel uit, want er wordt melding gemaakt van normale omstandigheden, dus geldt inderdaad 22,4l = 1mol gas

#13

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 augustus 2006 - 15:18

ja oké bedankt voor jullie hulp ik zal het zo eens oplossen en straks posten. Probleem blijft nog mag ik voor de druk niet één atm gebruiken? om dan met gas wet er te kunnen komen?

Ik heb begrepen van wel maar waarom kom ik dan iets uit wat echt niet kan ? de oplossing vinden is niet alleen wat telt maar vooral weten wat je fout doet en hoe het dan net wel moet dat had ik graag achterhaald.

Groeten.

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 augustus 2006 - 16:45

Misschien handig als je dat antwoord ook meteen hierneerzet? :oops:

#15

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 augustus 2006 - 18:36

het zou moeten zijn B2H6 maar hoe?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures