Springen naar inhoud

[scheikunde] chemisch evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 augustus 2006 - 10:59

C(v) + 2H2(g) <--> CH4(g)

Er wordt gevraagd wat er gebeurt met het evenwichtssysteem als de druk van CH4 verhoogd wordt.
Ik weet dat het evenwicht naar links zal evolueren, maar ik begrijp niet waarom.
Is het niet zo dat het evenwicht bij drukverhoging evolueert naar de kant met het minst aantal deeltjes?


Bij het volgende vraagstuk heb ik echt geen enkel idee hoe ik eraan moet beginnen. Misschien kan iemand me op weg helpen.

C3H8(g) <--> C3H6(g) + H2(g).
Bij 800K bepaalt men voor het evenwichtssysteem een gemiddelde molaire massa van 34,3 g/mol bij een druk van 1 atm. Bereken de dissociatiegraad van C3H8(g) en de partieeldrukken van propaan, propeen en H2

Veranderd door lieve1232, 02 augustus 2006 - 11:09


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 augustus 2006 - 11:10

Jep maar je zorgt nu dat het evenwicht, nou ja, niet meer in evenwicht is. Het systeem zal dat proberen te herstellen door weer koolstof en waterstof te vormen uit methaan.

Veranderd door FsWd, 02 augustus 2006 - 11:11


#3

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 augustus 2006 - 11:16

okť, maar als je de druk van H2 verlaagt zal het evenwicht naar de kant met het meeste aantal deeltjes evolueren. Dus naar links.
Waarom gaat het evenwicht niet naar rechts als de druk van CH4 verhoogd wordt? Daar zijn toch het minst aantal deeltjes? Anders is dat toch in tegenstelling met de regel?

Veranderd door lieve1232, 02 augustus 2006 - 11:17


#4

D i m

    D i m


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 augustus 2006 - 11:28

Bedoel je met druk van CH4 verhogen dat enkel de concentratie van methaan wordt verhoogd? Indien ja, dan is het normaal dat er meer C en H2 wordt geproduceerd om het syteem terug in evenwicht te krijgen. Indien de druk van het systeem verhoogd wordt dan zal het evenwicht volgens mij naar rechts liggen, naar het minst aantal gas deeltjes.

#5

kadeka

    kadeka


  • >100 berichten
  • 165 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 augustus 2006 - 11:32

ik ben het eens met DIM :oops:

#6

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 augustus 2006 - 11:52

okť, nu begrijp ik het, er is dus een verschil tussen de druk van het gehele systeem verhogen of 1 enkel product verhogen :oops:
Kunnen jullie me mss ook opweg helpen met dat vraagstuk?

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 augustus 2006 - 11:59

Jep en nu heb je geknabbeld aan het verschil tussen totale en partiele drukken :oops:

#8

jdeketel

    jdeketel


  • >100 berichten
  • 127 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 augustus 2006 - 12:18

C3H8(g) <--> C3H6(g) + H2(g).
Bij 800K bepaalt men voor het evenwichtssysteem een gemiddelde molaire massa van 34,3 g/mol bij een druk van 1 atm. Bereken de dissociatiegraad van C3H8(g) en de partieeldrukken van propaan, propeen en H2

C3H8(g) <--> C3H6(g) + H2(g).
In geval het evenwicht totaal links ligt is de gem. M massa gelijk aan de M van C3H8. Als het evenwicht totaal rechts ligt is de gem M het gemiddelde van de M's van C3H6 en H2. Wiskundig is dan op te lossen waar het evenwicht ligt als M gem = 34.3 Daaruit is de dissociatiegraad te berekenen. En ook de partieledrukken natuurlijk.

Succes

Jdeketel

Antw:
(1-x)*44 + x*22 = 34.3
x=0.44

Veranderd door jdeketel, 03 augustus 2006 - 12:57






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures