Springen naar inhoud

[scheikunde] oplosbaarheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 augustus 2006 - 10:58

We onderzoeken de oplosbaarheid van AgCl in een 0,1M NaCl opl.
In een verzadigde oplossing stelt het evenwicht zich in bij
[Ag+].[Cl-] = 1,8.10-10

Alle bronnen van Ag+ en Cl- moeten in rekening gebracht worden. De oplosbaarheid van AgCl moet dus voldoen aan S(S+0,1) = 1,8.10-10.
Omdat S veel kleiner is dan 0,1 mag S t.o.v. 0,1 verwaarloosd worden.
S = 1,8.10-10.

Tot zover de inleiding.
Nu wordt er gezegd dat de oplosbaarheid van AgCl met factor 104 verminderd is t.o.v. AgCl in zuiver water.
Hoe komen ze hier aan factor 104? Welke 2 getallen worden met elkaar vergeleken?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 augustus 2006 - 15:29

Er staat een fout in je (of de) inleiding:

S*(S+0,1) = 1,8 . 10-10

Als je nu zegt: S is te verwaarlozen t.o.v. 0,1 dan blijft staan: S * 0,1 = 1,8 . 10-10
Dus S = 1,8 . 10-9 , geldig voor de 0,1 M NaCl-oplossing.
Vraag jezelf af wat deze S weergeeft.


In zuiver water geldt:


S2 = 1,8 . 10-10
Bereken S hieruit, geldig voor zuiver water.
Vraag jezelf af wat deze S weergeeft.

Wat is het verschil van Szuiver watermet de S0,1 M NaCl ?

#3

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 augustus 2006 - 12:39

idd, 10-4. Nogal een domme vraag, maar ik zat er al zo lang over na te denken :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures