Springen naar inhoud

[scheikunde] Uitbalanceren.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 augustus 2006 - 15:26

lijkt meschien een heel onozele vraag maar hoe kan ik volgende best uitbalanceren?

Geplaatste afbeelding
Moet ik nu met de landingen beginnen of met de massa? Ik heb beide reeds geprobeerde maar geraak geen steek verder.

Wie kan me hier bij verder helpen? Groeten Dank bij voorbaat.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 augustus 2006 - 15:49

Als je redox reactie kloppend wil maken dan is het het makkelijkste om eerst de twee halfreacties kloppend te maken en vervolgens deze samen te voegen in n reactie. :oops:

Dan klopt in een keer de massa en ladingverhouding.

ps: 'meschien' is toch een typfout, of......?

Veranderd door bteunissen, 08 augustus 2006 - 15:50


#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 augustus 2006 - 16:20

Inderdaad, jodide heeft echt geen 5 elektronen nodig om jood te vormen hoor :oops:

#4

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 augustus 2006 - 16:37

C2O42- → C2O43+

en

I- → I2

en dan hier en daar het een en ander toevoegen

dan naar het aantal elektronen kijken bij allebei, vermenigvuldigen indien en dan optellen/wegstrepen

Veranderd door rage against the machine, 08 augustus 2006 - 16:40


#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 augustus 2006 - 16:40

Ben je nu serieus bezig of de zaak alleen maar aan het overtypen? Een oxidatiestap van -2 naar +3 is nogal onmogelijk.

Veranderd door FsWd, 08 augustus 2006 - 16:40


#6

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 augustus 2006 - 16:43

Er klopt iets niet zie ik nu. Je hebt namelijk twee oxidatiereacties staan en dat gaat niet samen.

Ben je niet in de war met (di-)chromaat?!

#7

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 augustus 2006 - 16:56

ik typ over wat er staat ja, kijken of de fout zelf ondekt word..........
Vraagsteller moet duidelijk zijn lijkt me

Veranderd door rage against the machine, 08 augustus 2006 - 16:57


#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 augustus 2006 - 17:36

Ben je niet in de war met (di-)chromaat?!


Inderdaad, het lijkt op

CrO42- + I- --> I2 + Cr3+ (niet kloppend, het gaat om het idee)

Veranderd door Marjanne, 08 augustus 2006 - 17:37


#9

jdeketel

    jdeketel


  • >100 berichten
  • 127 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 augustus 2006 - 12:29

C2O42- --> 2 CO2 + 2 e- is wel een mogelijke halfreactie van oxalaat.

#10

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 augustus 2006 - 12:42

Ok bedankt voor de reacties. Ik had niet gezien dat het om een redox reacties ging daarom.

Ik dacht dat men het H+ gewoon ging gebruiken als tegenion maar waarschijnelijk moet ik aan veranderlijke oxidatietrappen afleiden dat het om redox gaat.

Ik heb nu net niet de uitkomst bij me maar zal die straks wel eens posten. Dacht dat mij ooit iemand gezegd had dat het ging over een schools voorbeeld dat niet voorkomt in de praktijk maar dat het theoretisch zo moeten kloppen.

Groeten.

#11

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 augustus 2006 - 16:28

theoretisch kan het ook niet, want je hebt geen ladingsbalans.

#12

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2006 - 12:46

ok bedankt mensen ik heb me idd vergist excusses daarvoor.

Maar heb het nu wel gevonden:
Geplaatste afbeelding

Groeten Bedankt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures