Springen naar inhoud

[scheikunde] stoichiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

alfa_CF

    alfa_CF


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 augustus 2006 - 17:28

Hallo, ik heb een vakantietaak voor chemie waarvoor ik onder andere 12 oefeningen stoichiometrie moet oplossen. Ik heb men theorie al terug bekeken en de basisoefeningen lukken wel, maar eens de oefeningen ook maar 1 stapje hoger gaan snap ik er niets meer van :s
Ondertussen heb ik alle oefeningen al heel vaak bekeken en geprobeerd een oplossing te vinden, maar er komt bijna nooit iets van op papier! Ik zou het heel tof vinden als iemand mij kan helpen en het mij uitleggen alsof ik iemand was die nog nooit van stoichiometrie heeft gehoord.

Ik zal eerst al enkele opgaven geven en als ik deze snap kan ik misschien de rest ook al aan. Als het dan nog niet lukt volgt er waarschijnlijk nog wel een topic :s

1)
Er wordt een mengsel gemaakt van 15ml 0.2M Mg(OH)2 en 12ml 0.5M HNO3. Bereken alle molaire eindconcentraties

2)
Hoeveel ml H3PO4 en van welke concentratie (molair) moet je aan 15ml 0.3M NaOH toevoegen om een 0.06M zoutoplossing te bekomen

3)
70ml H2SO4-opl met rho= 1.15g/ml en 40gew% worden gemengd met 40ml 0.2M Al(OH)3-opl. Bereken alle molaire eindconcentraties

4)
10gram Ca(OH)2 en 15ml CH3COOH met rho= 1.05g/ml en 80gew% worden gemengd. Van één van deze stoffen is er een overschot als de reactie stilvalt. Hoeveel mol en van welke stof?

5)
Om 250ml 0.6M Al2S3-opl. te bekomen laat men een zuur met rho= 0.9g/ml en 55gew% inwerken op een base. Bereken de molaire concentratie van het zuur en de base die je op elkaar moet laten inwerken.

6) Je hebt ter beschikking: H2SO4-opl. met rho= 1.94g/ml en 95gew% Hoe maak je 250ml 0.2M H2SO4-opl?

Dit is het eerste deel van de oefeningen. Enkel voor vraag 6 heb ik een beredenering maar er ontbreekt nog iets denk ik, van de rest snap ik helemaal niets!

Wat ik dacht gevonden te hebben bij 6 is:

0.2M H2SO4 = 0.2mol H2SO4 /l
= 0.05mol H2SO4 /250ml
m = n*M
= 4.9gram K2SO4 /250ml


H2SO4-opl.: 250ml = V
rho= 1.94g/ml
m= rho*V= 1.94*250=485g

95% = ( mzuiver / 485 ) * 100%
<=> ( 95% / 100% ) * 485 = mzuiver = 460.75g

Ik denk dat dat wel klopt, maar dan heb ik nog steeds de oplossing op de vraag niet volgens mij. Weet er iemand raad met deze 6 oefeningen? (Of met 1 ervan)
alvast bedankt :-)

Veranderd door alfa, 09 augustus 2006 - 17:30


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

alfa_CF

    alfa_CF


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 augustus 2006 - 21:14

bij de eerste oefening kom ik ondertussen uit dat Mg(NO3)2 een molaire concentratie heeft van 0.111M
klopt dit?

#3

alfa_CF

    alfa_CF


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 augustus 2006 - 21:27

en bij de 2e kom ik ondertussen uit dat je 10 ml moet toevoegen van een 0.15M H3PO4-oplossing

denkt iemand hetzelfde? :oops:


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 10 augustus 2006 - 17:36


#4

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2006 - 11:06

bij de eerste oefening kom ik ondertussen uit dat Mg(NO3)2 een molaire concentratie heeft van 0.111M
klopt dit?

correct.

#5

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2006 - 11:11

en bij de 2e kom ik ondertussen uit dat je 10 ml moet toevoegen van een 0.15M H3PO4-oplossing

denkt iemand hetzelfde? :oops:

klopt ook

#6

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2006 - 11:19

voor opgave 6:

bereken eerst de concentratie van je stock-oplossing H2SO4. Deze is een 95%-oplossing wat betekent dat op 100g oplossing 95 g H2SO4 is.

--> molariteit wordt dan 95/M(H2SO4) mol / (100/1,94)mL

Dan weet je hoeveel mol H2SO4 uiteindelijk in je oplossing moet komen (50 mmol) en bereken hiermee het volume stock-oplossing dat je nodig hebt.

Vul het volume aan tot 250 mL met H2O

Schrik trouwens niet dat je weinig stock-oplossing nodig hebt want volgens Binas (tabellenboekje met andere dichtheid overigens) geeft voor 98% H2SO4-opl een molariteit van 18.32 M --> je moet hier dus minstens* 92 x verdunnen)

* in de opgave vind je een hogere molariteit

Veranderd door sdekivit, 10 augustus 2006 - 11:23


#7

alfa_CF

    alfa_CF


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2006 - 22:55

volgens mij is de uitkomst van oefening 6 nu dat je 2.66ml van de zwavelzuuroplossing met rho= 1.94g/ml en 95gew% moet aanlengen met water tot het totaal 250ml bedraagd. klopt dit of moet je die 2.66 nog * 100 en /95 doen(om terug de onzuivere vloeistof te bekomen zoals gevraagd) of mag dat juist niet?

#8

alfa_CF

    alfa_CF


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2006 - 23:15

oef 6: eerst heb ik die gram per ml van rho omgezet naar gram per liter
dan heb je 1940
en dan gew% toepassen
1940*95/100
1843gram
en dat is dan je zuivere massa
en dan aantal mol daarmee berekenen n= 18.8
en dan verdunningsformule
en dan heb ik het volume van voor de reactie
maar kweet nu niet of die dan van de zuivere stof of van de oplossing die je hebt is
want dan moet je die misschien terug *100/95 doen of mag dat juist niet?

dan staat de beredenering erbij

Veranderd door alfa, 10 augustus 2006 - 23:42


#9

alfa_CF

    alfa_CF


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2006 - 23:38

3)
70ml H2SO4-opl met rho= 1.15g/ml en 40gew% worden gemengd met 40ml 0.2M Al(OH)3-opl. Bereken alle molaire eindconcentraties



Bij oefening 3 loop ik ook vast. Ik heb het volgende:

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 --> Al2(SO4)3 + 6 H2O


onder 2 Al(OH)3 schrijf ik dan:

40ml 0.2M
0.2mol/l
=0.0002mol/ml
=0.008mol/40ml


dan ga ik voor de 70ml H2SO4 rekenen:
rho= 1.15g/ml = 80.5g/70ml
40%gew-opl. dus: mzuiver= 80.5*40/100 = 32.2gram
n=m/(molaire massa) = 32.2/98 = 0.32857mol
Molaire conentratie is dus M = 0.32857 mol/70ml = 4.694mol/l
maar als je deze concentratie gaat invullen in de reactievergelijking komt dat niet meer overeen met de coefficienten :s
als er iemand mijn fout ziet kan die persoon mij die dan proberen stap voor stap uit te leggen aub?

Veranderd door alfa, 10 augustus 2006 - 23:41


#10

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2006 - 10:30

volgens mij is de uitkomst van oefening 6 nu dat je 2.66ml van de zwavelzuuroplossing met rho= 1.94g/ml en 95gew% moet aanlengen met water tot het totaal 250ml bedraagd. klopt dit of moet je die 2.66 nog * 100 en /95 doen(om terug de onzuivere vloeistof te bekomen zoals gevraagd) of mag dat juist niet?

je moet inderdaad 2,66 mL van de 18,79 M H2SO4 oplossen in een totaal volume van 250 mL.

--> dus precies wat jouw antwoord zegt :oops:

#11

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2006 - 10:40

bij 3 voeg je een overmaat zuur toe. Ik vind namelijk ook voor de concentratie H2SO4 4,69 M

Dus je krijgt 4 mmol aluminiumsulfaat in 110 mL (goed oplosbaar) en dan hou je vervolgens 316,3 mmol H2SO4 over.

Daar kun je nog een lastige opgave van maken, maar ik denk dat je hier mag aannemen dat H2SO4 volledig dissocieert to 2H+ en SO42- (wat dus niet zo is, want HSO4- is een zwak zuur en vormt dus een evenwicht in water)

Veranderd door sdekivit, 11 augustus 2006 - 10:43


#12

alfa_CF

    alfa_CF


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2006 - 23:08

sorry ik had even een foutje gemaakt bij het posten maar kan dit enkel bericht niet verwijderen (enkel aanpassen)

Veranderd door alfa, 11 augustus 2006 - 23:13


#13

alfa_CF

    alfa_CF


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2006 - 23:11

Ok bedankt, wat ik nu heb is dan het volgende:

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 --> Al2(SO4)3 + 6 H2O

onder de 3H2SO4 moet:
0.012mol/70ml
=0.17M

onder de 2Al(OH)3 moet:
40ml 0.2M
0.2mol/l
=0.0002mol/ml
=0.008mol/40ml

en onder de Al2(SO4)2 moet:
0.004mol/110ml
0.036M

er blijft dus ook nog een overmaat aan H2SO4 over die niet mee reageerde. Deze is gelijk aan:

0.32857mol/70ml - 0.012mol/70ml = 0.31657mol/70ml

ik denk dat ik alles zo mag laten staan dan en dat de eindconcentraties nu bekend zijn :oops: Klopt dit dan als uitkomst?

#14

alfa_CF

    alfa_CF


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2006 - 00:01

4)
10gram Ca(OH)2 en 15ml CH3COOH met rho= 1.05g/ml en 80gew% worden gemengd. Van één van deze stoffen is er een overschot als de reactie stilvalt. Hoeveel mol en van welke stof?

ik denk dat ik hier ook iets voor gevonden heb :oops:

ik bekom het volgende:

Ca(OH)2 + 2 CH3COOH --> Ca(CH3COO)2 + 2 H2O

eerst berekende ik dan de Molaire conc van CH3COOH:
15ml
rho= 1.05g/ml
80gew%
--> rho= 1.05g/ml = 15.75g/75ml
80gew% dus: mzuiver=15.75*80/100= 12.6g
n=m/MM = 12.6/60=0.21mol
M= 0.21mol/15ml

Aangezien bij de CH3COOH een coefficient 2 staat en bij de Ca(OH)2 een coefficient 1 heeft de Ca(OH)2 maar de helft van deze 0.21 mol bij een reactie. Hieruit volgt dat er 0.105mol Ca(OH)2 mee reageert. Wanneer je echter n gaat berekenen van 10gram van deze stof (uit opgave), kom je uit dat:
n=m/MM = 10/74 = 0.135 mol
er is dus een overmaat van Ca(OH)2 aanwezig:
0.135mol - 0.105mol = 0.030mol Ca(OH)2

Volgens mij is dit het antwoord op deze vraag (4). Klopt dit?

#15

alfa_CF

    alfa_CF


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2006 - 00:19

5)
Om 250ml 0.6M Al2S3-opl. te bekomen laat men een zuur met rho= 0.9g/ml en 55gew% inwerken op een base. Bereken de molaire concentratie van het zuur en de base die je op elkaar moet laten inwerken.

Bij vraag 5 zit ik vast.

wat ik heb is het volgende:

zuur + base --> Al2S3-opl

onder het zuur schrijf ik:
rho=0.9g/ml
55gew%

onder Al2S3-opl schrijf ik:
250ml 0.6M

gevraagd:
Mconc van de base?
Mconc van het zuur?

Ik denk dat het om de volgende stoffen gaat (maar hier ben ik niet 100% zeker van)

3 H2S + 2Al(OH)3 --> Al2S3 + 6 H2O


Hierna weet ik niet wat ik kan doen. Ik zou de verdunningsregel willen toepassen aangezien je dan V2 (250ml) en M2 (0.6M) kent, maar dan moet je nog 1 gegeven hebben om deze te kunnen toepassen en ik denk niet dat je dat hebt. En moest ik ze dan toch kunnen toepassen weet ik niet juist hoe ik daarna dan tewerk moet gaan. Kan iemand mij ook hiermee helpen aub?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures