Springen naar inhoud

[scheikunde] reactiekinetiek


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 augustus 2006 - 07:52

Voor volgende reactie:
aA+bB -->pP + qQ
wordt de differentiaalsnelheidsvergelijking geschreven in deze vorm:
v = -(1/a)d[A]/dt = -(1/b)d[B]/dt = +(1/p)d[P]/dt = +(1/q)d[Q]/dt = k[A]α[B]β[P]γ[Q]δ

Nu, de orde wordt bepaald volgens de methode van de initiŽle snelheden (dus op tijdstip = 0). Ik begrijp dat de eindproducten niet voorkomen in de differentiaalsnelheidsvergelijking.
Toch schrijven wij voor bepaalde oefeningen volgende vergelijking:
v = -(1/a)d[A]/dt = -(1/b)d[B]/dt = +(1/p)d[P]/dt = +(1/q)d[Q]/dt = k[A]α[B]β

Waarom komen in de vergelijkingen waarbij we de differentiaal schrijven, (dus deze: v = -(1/a)d[A]/dt = -(1/b)d[B]/dt = +(1/p)d[P]/dt = +(1/q)d[Q]/dt) de eindconcentraties wel voor?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 09:36

omdat de vergelijking waarin je de differentiaal gebruikt naar de gehele reactie kijkt. Als je de snelheid van de reactie weet op een tijdstip t, dan kun je hiermee de snelheden berekenen waarmee de reactanten verdwijnen en de producten worden gevormd.

Bij het bepalen van de orde van de reactie dan bekijk je van welke moleculen de reactie afhankelijk is. De orde van de reactie wordt namelijk bepaalt de snelheidsbepalende stap, oftewel: de langzaamste reactie. Hierin kunnen natuurlijk geen producten voorkomen, want die zijn er nog helemaal niet.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures