Hallo,
Als je een reactie hebt van twee stoffen, wil dit dan zeggen dat het aantal mol altijd hetzelfde is (in de reagens dus ) van die twee stoffen?
alvast bedankt
Laatste berichten
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] aantal mol in een reactie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 181
Re: [scheikunde] aantal mol in een reactie
Hallo,
Nemen we als voorbeeld:
x mol A + 2x mol B --> x mol C
1mol A (x=1) reageert dus met 2mol B, dit betekent: de verhouding van de reactanten (aantal "mol") A en B is in iedere reactie gelijk. Dus onafhankelijk van de reactie-schaal ...
Weegt 1mol A 50g en 1mol B 40g, dan:
50g A (=1.0molx50g/mol) + 80g (=2.0molx40g/mol) B --> product C (reactie-schaal: 1.0mol)
10g A (=0.2mol) + 16g B --> product C (schaal: 0.2mol)
Gegroet,
Martin
Nemen we als voorbeeld:
x mol A + 2x mol B --> x mol C
1mol A (x=1) reageert dus met 2mol B, dit betekent: de verhouding van de reactanten (aantal "mol") A en B is in iedere reactie gelijk. Dus onafhankelijk van de reactie-schaal ...
Weegt 1mol A 50g en 1mol B 40g, dan:
50g A (=1.0molx50g/mol) + 80g (=2.0molx40g/mol) B --> product C (reactie-schaal: 1.0mol)
10g A (=0.2mol) + 16g B --> product C (schaal: 0.2mol)
Gegroet,
Martin
-
- Berichten: 72
Re: [scheikunde] aantal mol in een reactie
Neen, helemaal niet! Stoffen kunnen in alle verhoudingen met elkaar reageren, het is meestal helemaal geen vereiste dat ze in een bepaalde verhouding aanwezig zijn. Wat wel zo is, wanneer je twee stoffen met elkaar wilt laten 'opreageren' (bijvoorbeeld het neutraliseren van NaOH met HCl) dan moeten die twee stoffen wel in een bepaalde verhouding reageren. Dit wil niet per definitie zeggen dat er daarom altijd 1 mol van de ene stof met 1 mol van de andere reageert.
Als het gaat over reactievergelijkingen, spreken we zelden over aantal mol. De mol is eerder een handige eenheid voor concentraties, of om te rekenen in thermodynamica en kinetica. Voor een reactie kijken we gewoon naar het aantal moleculen dat met elkaar reageert om de 'moleculariteit' van de reactie te laten kloppen.
voorbeeldje
Ca+ + 2OH- --> Ca(OH)2
dit wil dus zeggen dat 1 calciumion reageert met twee hydroxide-ionen ter vorming van 1 molecule calciumdihydroxide
Edit: er is mij blijkbaar al iemand voorgeweest
Als het gaat over reactievergelijkingen, spreken we zelden over aantal mol. De mol is eerder een handige eenheid voor concentraties, of om te rekenen in thermodynamica en kinetica. Voor een reactie kijken we gewoon naar het aantal moleculen dat met elkaar reageert om de 'moleculariteit' van de reactie te laten kloppen.
voorbeeldje
Ca+ + 2OH- --> Ca(OH)2
dit wil dus zeggen dat 1 calciumion reageert met twee hydroxide-ionen ter vorming van 1 molecule calciumdihydroxide
Edit: er is mij blijkbaar al iemand voorgeweest
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] aantal mol in een reactie
Het is volgens mij ook altijd afhankelijk, hoe de reacties verlopen. Het kan altijd zo zijn, dat je meer mol van de ene nodig hebt dan van de ander, om de gewenste aantal mol te krijgen of bedoel je dat niet. Dit houdt natuurlijk wel in dat je altijd een van de uitgangsproducten overhoudt.
