Springen naar inhoud

[scheikunde] aantal mol in een reactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Repins

    Repins


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 10:51

Hallo,

Als je een reactie hebt van twee stoffen, wil dit dan zeggen dat het aantal mol altijd hetzelfde is (in de reagens dus ) van die twee stoffen?

alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

cipherIX

    cipherIX


  • >100 berichten
  • 181 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 11:04

Hallo,

Nemen we als voorbeeld:

x mol A + 2x mol B --> x mol C

1mol A (x=1) reageert dus met 2mol B, dit betekent: de verhouding van de reactanten (aantal "mol") A en B is in iedere reactie gelijk. Dus onafhankelijk van de reactie-schaal ...

Weegt 1mol A 50g en 1mol B 40g, dan:

50g A (=1.0molx50g/mol) + 80g (=2.0molx40g/mol) B --> product C (reactie-schaal: 1.0mol)
10g A (=0.2mol) + 16g B --> product C (schaal: 0.2mol)

Gegroet,
Martin

Veranderd door cipherIX, 21 augustus 2006 - 11:11


#3

Rik uit Arendonk

    Rik uit Arendonk


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 11:05

Neen, helemaal niet! Stoffen kunnen in alle verhoudingen met elkaar reageren, het is meestal helemaal geen vereiste dat ze in een bepaalde verhouding aanwezig zijn. Wat wel zo is, wanneer je twee stoffen met elkaar wilt laten 'opreageren' (bijvoorbeeld het neutraliseren van NaOH met HCl) dan moeten die twee stoffen wel in een bepaalde verhouding reageren. Dit wil niet per definitie zeggen dat er daarom altijd 1 mol van de ene stof met 1 mol van de andere reageert.
Als het gaat over reactievergelijkingen, spreken we zelden over aantal mol. De mol is eerder een handige eenheid voor concentraties, of om te rekenen in thermodynamica en kinetica. Voor een reactie kijken we gewoon naar het aantal moleculen dat met elkaar reageert om de 'moleculariteit' van de reactie te laten kloppen.

voorbeeldje

Ca+ + 2OH- --> Ca(OH)2

dit wil dus zeggen dat 1 calciumion reageert met twee hydroxide-ionen ter vorming van 1 molecule calciumdihydroxide



Edit: er is mij blijkbaar al iemand voorgeweest :oops:

Veranderd door Rik uit Arendonk, 21 augustus 2006 - 11:05


#4

Repins

    Repins


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 13:47

ok,tx dudes

#5

r+bke

    r+bke


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2006 - 14:06

Het is volgens mij ook altijd afhankelijk, hoe de reacties verlopen. Het kan altijd zo zijn, dat je meer mol van de ene nodig hebt dan van de ander, om de gewenste aantal mol te krijgen of bedoel je dat niet. Dit houdt natuurlijk wel in dat je altijd een van de uitgangsproducten overhoudt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures