Springen naar inhoud

pH amfolietoplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Boeri

    Boeri


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2006 - 18:00

De concentratie van een (tri)natriumfosfaat-oplossing bedraagt 0.045 M
(fosforzuur: pKa1=2.1, pKa2=7.2, pKa3=12.65)
(A) Wat is de pH van deze oplossing?
(B) Wat wordt de pH van de nieuwe oplossing wanneer men aan 250ml van de oorspronkelijke oplossing 6g dinatriummonowaterstoffosfaat toevoegt? (Het volume wijzigt niet door toevoegen van het zout)
© 25ml van de oorspronkelijke oplossing wordt aangelengd met water tot 100 ml. 20 ml van deze verdunde oplossing wordt getitreerd tot het 2de SP (omzetting naar natriumdiwaterstoffosfaat). Hoeveel ml van een 0.03 M monoprotisch zure oplossing is nodig om het 2de SP te bereiken?


Voor vraag A bekom ik het volgende:


reactie: PO43- + H20 <> HPO43-+OH-
begin
0,045     C          0          0
tijdens
0,045-x    c-x      +x       +x


X.X
---- = 0,008
0,045-x

na vierkantsvergelijking bekom ik x= 0,01539

pH = 14-(-log(0,01539))=12,19

vraag B weet ik niet hoe beginnen. Het is een amfolietoplossing en daar is er de formule pH= 1/2(pKa + pKa') maar ik weet niet hoe uitwerken + welke Ka of Pka gebruiken.) Massa voor Na2HPO4: 141.95884 dus 6gram = 0,04 mol maar dan.

Vraag C moet ik nog eens nakijken in men boek. Die heb ik nog niet proberen op te lossen. Het zou een grote steun zijn moest iemand me kunnen helpen, dankjewel!

Veranderd door Boeri, 27 augustus 2006 - 13:27


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 augustus 2006 - 12:34

Om bij A te beginnen:

X.X
---- = 0,021
0,045-x


Ik vraag me af waar je die ¬ī0,021¬ī vandaan hebt...

De berekende pH is voor mijn gevoel te hoog voor een 0,045 M oplossing van Na3PO4.

Veranderd door Marjanne, 27 augustus 2006 - 12:35


#3

Boeri

    Boeri


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2006 - 13:21

je hebt gelijk, ka= 10^-pKa , dus ka= 10^-2.1 = 0,008

dus de vierkantsvergelijking wordt:

x2 + 0,008x - 0,00036
...
x= 0,01539

pH=14-(-log(0,01539)=12,19

Veranderd door Boeri, 27 augustus 2006 - 13:24


#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 augustus 2006 - 16:40

Mmm, je bent nog niet van me af...

Je pakt nu pKa1 = 2,1.
Maar moet je niet pKa3 = 12,3 nemen? :oops:

#5

Boeri

    Boeri


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2006 - 17:16

Waarom?
Door het grote verschil in Ka waarden (> 103) verloopt de dissociatie stapgewijs en zal de zuurtegraad toch uitsluitend bepaald worden door de eerste dissociatiestap? Of ben ik helemaal verkeerd.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 augustus 2006 - 18:11

Ja maar jij werkt niet met de oplossing H3PO4 + H2O <=> H2PO4- + H3O+, maar met HPO42- + H2O <=> PO43- + H3O+ :oops:. Vandaar dus pKa 3, dat is dus pKb 1, zoals jij de reactievergelijking in je beginpost hebt opgesteld.

Veranderd door FsWd, 27 augustus 2006 - 18:13






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures