(fosforzuur: pKa1=2.1, pKa2=7.2, pKa3=12.65)
(A) Wat is de pH van deze oplossing?
(B) Wat wordt de pH van de nieuwe oplossing wanneer men aan 250ml van de oorspronkelijke oplossing 6g dinatriummonowaterstoffosfaat toevoegt? (Het volume wijzigt niet door toevoegen van het zout)
© 25ml van de oorspronkelijke oplossing wordt aangelengd met water tot 100 ml. 20 ml van deze verdunde oplossing wordt getitreerd tot het 2de SP (omzetting naar natriumdiwaterstoffosfaat). Hoeveel ml van een 0.03 M monoprotisch zure oplossing is nodig om het 2de SP te bereiken?
Voor vraag A bekom ik het volgende:
reactie: PO43- + H20 <> HPO43-+OH-
begin
Code: Selecteer alles
0,045 C 0 0Code: Selecteer alles
0,045-x c-x +x +x X.X
---- = 0,008
0,045-x
na vierkantsvergelijking bekom ik x= 0,01539
pH = 14-(-log(0,01539))=12,19
vraag B weet ik niet hoe beginnen. Het is een amfolietoplossing en daar is er de formule pH= 1/2(pKa + pKa') maar ik weet niet hoe uitwerken + welke Ka of Pka gebruiken.) Massa voor Na2HPO4: 141.95884 dus 6gram = 0,04 mol maar dan.
Vraag C moet ik nog eens nakijken in men boek. Die heb ik nog niet proberen op te lossen. Het zou een grote steun zijn moest iemand me kunnen helpen, dankjewel!
